2017年上海市崇明县高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）

A、食醋 B、料酒 C、食盐 D、麻油

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2. HClO属于（）

A、电解质 B、非电解质 C、强酸 D、氧化物

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3. 下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（）

A、浓硫酸 B、液溴 C、酒精 D、澄清石灰水

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4. 下列仪器名称正确的是（）

A、三脚架 B、溶量瓶 C、镊子 D、坩锅

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5. 下列关于乙炔的化学用语正确的是（）

A、摩尔质量：26 B、球棍模型： C、电子式： D、结构式：CH≡CH

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6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、碱性：KOH＞NaOH B、金属性：Na＞Mg C、稳定性：HF＞CH₄ D、酸性：HF＜HCl

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7. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A、氯气与氢气反应 B、次氯酸分解 C、甲烷与氯气反应 D、氢气与氮气反应

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8. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A、KOH B、Na₂CO₃ C、AlCl₃ D、CaO

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9. 下列各式表示水解反应的是（）

A、HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²^﹣ B、HS^﹣+H₂O⇌H₂S+OH^﹣ C、HSO₃^﹣+H₂O⇌SO₃²^﹣+H₃O⁺ D、HCO₃^﹣+OH^﹣⇌H₂O+CO₃²^﹣

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10. 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（）

A、硬度一定很大 B、熔沸点一定很高 C、一定只含共价键 D、可能含有离子键

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11. 下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（）

A、蒸馏分馏 B、重结晶法 C、纸层析法 D、萃取分液

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12. 分子式为C₃H₈O的醇与分子式为C₄H₈O₂的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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13. 青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（）

A、硬度比纯铜小 B、能够导电 C、熔点比纯铜低 D、能够导热

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14. 在恒容密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（）

A、混合气体的密度不再发生变化 B、混合气体的颜色不再发生变化 C、反应放出的热量恰好为9.4kJ时 D、混合气体的压强不再发生变化

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15. 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨工业：温度控制在500℃左右 B、接触法制硫酸：SO₂在常压下催化氧化 C、侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D、石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

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16. 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）

A、X的能量低于M的能量 B、Y的能量低于N的能量 C、X和Y总能量低于M和N总能量 D、该反应是吸热反应，反应条件是加热

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17. 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆ ，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al₂O₃+3Zn ②3Zn+C₂Cl₆→3ZnCl₂+2C
下列有关叙述不正确的是（）

A、反应①是铝热反应 B、反应②是置换反应 C、C₂Cl₆属于卤代烃 D、氧化性：Al＜Zn＜C

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18. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（）

A、氯水（AgNO₃溶液） B、NaOH溶液[Ba（OH）₂溶液] C、FeSO₄溶液（KSCN溶液） D、KI溶液（淀粉溶液）

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19. 如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）

A、原子半径 B、电子层数 C、最高化合价 D、最外层电子数

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20. 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl₂溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生．一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中正确的是（）

A、X电极连接电源正极 B、生成气体体积为0.56L C、Y电极上发生氧化反应 D、该CuCl₂溶液浓度为0.05mol/L

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二、解答题

21. 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．

(1)、氮原子最外层电子排布式为：；氮离子（N³^﹣）核外有种运动状态不同的电子；N₄分子的空间结构如图：，它是一种分子．（填“极性”或“非极性”）

(2)、氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH₃•H₂O．请设计实验证明NH₃•H₂O是弱碱．

(3)、向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为．

(4)、铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH₄⁺时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使，说明有NH₄⁺ ．

(5)、NaN₃可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN₃能迅速分解产生Na和N₂ ．请写出该反应的化学方程式，每生成3mol N₂时，转移电子 mol．

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22. 自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如表：
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm³）
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500
1.984

(1)、请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．．

(2)、在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为℃，而反应的最高温度应低于℃．

(3)、在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有．（任写两点）

(4)、相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有

(5)、常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=

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23. 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

(1)、探究I SO₂的性质：
A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：．

(2)、实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO₄ ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO₃ ， SO₃进入C中与BaCl₂反应生成BaSO₄ ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．．

(3)、若用装置D检验SO₂的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用．（填试剂名称）

(4)、探究II 关于浓硫酸：
为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

(5)、为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为 mol．

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24. 菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：
已知：①
②

(1)、A的结构简式为， A中所含官能团的名称是

(2)、A→B反应类型是； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是．

(3)、E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为

(4)、1mol菠萝酯（F）与氢气反应，最多消耗氢气 mol．

(5)、结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ B … $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ 目标产物）

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	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm³）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984