2017年北京市西城区高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）
A
B
C
D
宇宙飞船外壳
光导纤维
宇航服
尿不湿
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维
聚丙烯酸钠

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列事实与水解反应无关的是（）

A、用Na₂S除去废水中的Hg²⁺ B、用热的Na₂CO₃溶液去油污 C、利用油脂的皂化反应制造肥皂 D、配制CuSO₄溶液时加少量稀H₂SO₄

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3. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄ B、Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C、气态氢化物的稳定性：HF＞HCl D、向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生

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4. 已知反应：2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂ ，用KI溶液和FeCl₃溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）

A、实验i中现象说明有Fe²⁺生成 B、实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe³⁺ C、实验iii水溶液中c（Fe²⁺）大于i中c（Fe²⁺） D、实验iii中再加入4滴0.1 mol•L^﹣1 FeCl₂溶液，振荡静置，CCl₄层溶液颜色无变化

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5. 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₃OH（g）+H₂O（g）△H₁ ，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂ ．
温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）

A、△H₁＜0，△H₂＞0 B、增大压强有利于加快合成反应的速率 C、生产过程中，温度越高越有利于提高CH₃OH的产率 D、合成CH₃OH反应的平衡常数表达式是K= $\frac{c (C H_{3} O H) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$

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6. 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1mol•L^﹣1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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7. 工业酸性废水中的Cr₂O₇²^﹣可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr₂O₇²^﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，
滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr₂O₇²^﹣的去除率/%
0.922
12.7
57.3

A、对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr₂O₇²^﹣的去除率 B、实验②中，Cr₂O₇²^﹣在阴极放电的电极反应式是Cr₂O₇²^﹣+6e^﹣+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O C、实验③中，Cr₂O₇²^﹣去除率提高的原因是Cr₂O₇²^﹣+6 Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O D、实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr₂O₇²^﹣被还原

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二、非选择题

8. 聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：
已知：
i．R₁CHO+R₂CH₂CHO $\overset{O H -}{\underset{△}{\to}}$
ii．
iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄ $\overset{R o 催化剂}{\to}$ R₁CH=CHR₄+R₃CH=CHR₂
（R代表烃基或氢原子）

(1)、A的结构简式是．

(2)、B所含的官能团名称是．

(3)、E的结构简式是．

(4)、①的化学方程式是．

(5)、②的反应类型是．

(6)、J是五元环状化合物，③的化学方程式是．

(7)、X的结构简式是．

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9. MnSO₄在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄ ，其过程如下：
I．向软锰矿浆中通入SO₂ ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
II．向浸出液中加MnO₂ ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
Mn²⁺
Pb²⁺
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
4.7
9.8
8.8

(1)、I中向软锰矿浆中通入SO₂生成MnSO₄ ，该反应的化学方程式是．

(2)、II 中加入MnO₂的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有
和少量CaSO₄ ．

(3)、III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．

(4)、用惰性电极电解MnSO₄溶液，可以制得高活性MnO₂ ．
①电解MnSO₄溶液的离子方程式是
②高活性MnO₂可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．

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10. 氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH₄⁺的废水 $\overset{I}{\to}$ 低浓度氨氮废水 $\overset{I I}{\to}$ 含余氯废水 $\overset{I I I}{\to}$ 达标废水

(1)、I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是．

(2)、II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO^﹣+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．

(3)、III中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^﹣1 ．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L^﹣1 ，则处理10m³含余氯废水，至多添加10% Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）．

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11. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO₄溶液于试管中，加入5滴5% H₂O₂溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)、上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是．

(2)、产生气泡的原因是

(3)、【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL 5% H₂O₂溶液于试管中，加入5滴上述FeSO₄溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃ ，经检验还含有SO₄²^﹣ ．检验棕黄色沉淀中SO₄²^﹣的方法是．

(4)、对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺

ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设 i，理由是

②实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．

(5)、将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是

(6)、【实验Ⅲ】

若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．

产生刺激性气味气体的原因是．

(7)、由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与（至少写两点）有关．

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离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Pb²⁺
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8