2017年重庆市中考化学预测试卷（一）

试卷更新日期：2017-08-16 类型：中考模拟

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一、单项选择题

1. 下列属于化学变化的是（）

A、冰块制成冰雕 B、石油蒸馏制得汽油 C、泥土烧成瓷器 D、瓷碗破碎

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2. 空气中，主要与维持自然生态平衡的“碳﹣氧循环”有关的气体是（）

A、O₂和CO₂ B、H₂O和CO₂ C、O₂和N₂ D、CO₂和N₂

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3. 为补充维生素C，医生可能会建议该同学饮食中适量增加（）

A、面食 B、植物油 C、瘦肉 D、蔬菜、水果

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4. 小红家里的花卉叶黄株矮，农业技术人员说植物生长缺氮和磷，那么小红应购买下列哪一种化肥回家施用（）

A、NH₄HCO₃ B、CO（NH₂）₂ C、K₂CO₃ D、（NH₄）₂HPO₄

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5. 如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（）
物质名称
肥皂水
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9.5﹣10.5
3.3﹣5.2
2.0﹣3.0
3.4﹣4.0

A、肥皂水 B、菠萝汁 C、柠檬汁 D、泡菜

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6. 下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）

A、不锈钢厨具 B、陶瓷餐具 C、塑料保鲜膜 D、棉质口罩

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7. 2017年3月22日“世界水日”的主题是“Wastewater”（废水），旨在关注废水，并改善收集和处理废水的方式，实现废水安全再利用．下列做法与该主题无关的是（）

A、家庭污水进行集中处理排放 B、工业用水尽可能循环利用 C、农作物采用大水浸灌 D、在乡镇普及中小型污水处理厂

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8. 一种新型氮化碳（C₃N₄）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C₃N₄中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）

A、5 B、3 C、﹣3 D、2

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9. 下列图示的实验操作不正确的是（）

A、给液体加热 B、测溶液的pH C、稀释浓硫酸 D、蒸发食盐水

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10. 2016年诺贝尔化学奖授予了在“分子机器”的设计和合成方面作出了杰出贡献的科学家．下列物质中，由分子构成的是（）

A、金刚石 B、氢气 C、铁 D、硫酸铜

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11. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（）

A、油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭 B、酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖灭 C、汽车油箱着火﹣﹣用水浇灭 D、森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带

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12. 下列化学用语书写正确的是（）

A、两个氧分子：2O B、三个二氧化硫分子：3SO₂ C、水中氧元素的化合价为﹣2价： $H_{2} \overset{2 -}{O}$ D、一个钙离子：Ca⁺²

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13. 下列关于水和溶液的说法错误的是（）

A、自然界中的水过滤后即变成纯水 B、硬水和软水可以肥皂水来鉴别 C、酒精的水溶液是均一稳定的混合物 D、水是最常见的良好溶剂

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14. 下列对实验现象的描述正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B、铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 C、向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀

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15. 食醋是厨房中常用的调味品，它含有乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子．下列说法错误的是（）

A、乙酸是一种化合物 B、乙酸的相对分子质量为60 C、乙酸中碳元素的质量分数为60% D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1

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16. 我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”．下列有关叙述正确的是（）

A、该方法制得的是火碱 B、析出晶体后，剩余溶液中溶质只有NH₄Cl C、配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

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二、填空题

17. 硫酸铜溶液的溶质、溶剂分别为CuSO₄和H₂O．回答下列有关问题．

(1)、“CuSO₄”中硫元素的化合价为．

(2)、猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是（用离子符号表示）．

(3)、“H₂O”中数字2的含义是．

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18. 生活中处处有化学，请根据所学化学知识回答下列问题．

(1)、用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用．

(2)、氮气常用作保护气体，原因是．

(3)、天然气（主要成分为甲烷）作燃料时燃烧的反应方程式为．

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19. 根据溶解度有关知识回答下列问题．

(1)、如表是KNO₃在水中的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
①分析表中数据规律，要从KNO₃溶液中分离出KNO₃ ，适宜的结晶方法是．
②60℃时，30g KNO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为．

(2)、水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是．（填序号）
A、增大氧气溶解度 B、增大水与空气的接触面积 C．升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是．（填序号）

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20. 氢臭酸（HBr）的性质与盐酸非常相似．回答下列有关问题：

(1)、将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中，溶液将呈色．

(2)、HCl在水中的解离可表示为：HCl═H⁺+Cl^﹣ ，其解离过程为．

(3)、烧碱在空气中容易变质，变质反应的方程式为．若将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中，观察到有气泡现象产生，该过程中发生的化学方程式为．

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21. “鍮石”是一种铜锌合金．北宋时，我国已出现了利用炉甘石（主要含ZnCO₃）、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器．

(1)、炉甘石中ZnCO₃所属的物质类别为（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．

(2)、“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更（填“高”或“低”）．

(3)、800℃时，炉甘石发生分解反应：ZnCO₃ $\frac{\underline{800 ℃}}{}$ ZnO+X↑，反应中X的化学式为．

(4)、冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌反应的方程式为．

(5)、“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为．

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三、实验题

22. 为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度，其化学小组进行了下列实验．
①称取20.0g氯化钠固体；
②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；
③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌，至不能溶解；
④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g．
分析上述实验过程并回答下列问题：

(1)、实验中不会使用到下列仪器中的（填序号）．

(2)、步骤③中，玻璃棒的作用是．

(3)、步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是．

(4)、经过实验，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为g．

(5)、步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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23. 某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．

(1)、按甲或乙制取二氧化碳时，反应的化学方程式为，然后可用法收集二氧化碳．

(2)、进行丙实验时，盖紧瓶塞振荡后，塑料瓶变瘪，其原因是．

(3)、实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，只有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．则：
①烧杯A的沉淀中一定有的成分是（用化学式填空，下同）．
②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是．
③另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色程沉淀生成，未发现其他明显现象．
由此推测出，烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是．

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四、计算题

24. 某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl₂废液127.0kg，再经原理为4FeCl₂+4X+O₂ $\frac{\underline{高温}}{}$ 2Fe₂O₃+8HCl的二次处理后进行回收利用．

(1)、上述原理中，X的化学式为．

(2)、通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有（填序号）．

A、产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量 B、上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量 C、理论上反应消耗氧气的质量 D、理论上可以回收的氧化铁的质量

(3)、用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．

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物质名称	肥皂水	菠萝汁	柠檬汁	泡菜
pH范围	9.5﹣10.5	3.3﹣5.2	2.0﹣3.0	3.4﹣4.0

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246