2017年天津市红桥区中考化学三模试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A、蜡烛受热熔化 B、汽油挥发 C、水变成水蒸气 D、酒精燃烧

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2. 民以食为天，食以安为先，下列做法不会危害人体健康的是（）

A、用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间 B、用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白 C、用适量的小苏打做糕点，使它更松软 D、用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口

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3. 如图所示的实验操作中，正确的是（）

A、加热液体 B、滴加液体 C、倾倒液体 D、取用固体粉末

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4. 空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（）

A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、一氧化碳

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5. 用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）

A、八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B、水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C、酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D、碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，性质不同说明同种分子化学性质不同

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6. 稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（）

A、铈的原子序数是58 B、铈属于非金属元素 C、铈原子中的质子数是58 D、铈的相对原子质量是140.1g

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7. 下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 B、红磷在氧气中燃烧时，发出白光，生成大量白色烟雾 C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 D、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体

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8. 某化学小组向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）

A、Zn（NO₃）₂、AgNO₃ B、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃ C、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ D、Zn（NO₃）₂

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9. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置．下面是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A、该反应不属于置换反应 B、W物质中碳元素的质量分数为75% C、参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D、化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

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10. 液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是（）

A、丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B、丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C、丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D、在通常状况下，丁烷是气体

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二、选择题

11. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C、等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D、服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

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12. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“﹣”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）
选项
A
B
C
D
物
质
甲
Ca（OH）₂
CO₂
H₂
Fe
乙
Na₂CO₃
NaOH
O₂
HCl
丙
H₂SO₄
CaCl₂
CuO
CuSO₄
丁
BaCl₂
AgNO₃
HCl
NaOH

A、A B、B C、C D、D

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13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

A、除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾：加入过量氯化钙溶液，过滤 B、除去氯化钠溶液中的少量氯化钡：加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C、除去铜粉中的少量铁：加入适量稀盐酸，充分反应后过滤，蒸发滤液 D、除去一氧化碳中的少量二氧化碳：先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸

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14. 归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（）

A．物质的性质决定用途	B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体 ②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁	①可用石蕊试液鉴别CO和CO₂ ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成	D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷	①O₂：两个氧原子 ②O²^﹣：一个氧离子带两个单位负电荷

A、A B、B C、C D、D

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15. 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（）

A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B、该物质只含有碳、氢两种元素 C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

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三、解答题

16. 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图1是一种照明用的台灯．

(1)、如图1中标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）．

(2)、灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的性．

(3)、铝、铁、铜是三种常见金属，要验证这三种金属活动性顺序，可选择的试剂为．

A、Al、Cu、FeSO₄溶液 B、Al、Fe、Cu、H₂SO₄溶液 C、Al、Fe、CuSO₄溶液 D、Fe、Al₂（SO₄）₃溶液、CuSO₄溶液

(4)、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

(5)、元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．如图2为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为．

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17. 水是一种常见的物质，在生产生活中发挥着重要的作用．

(1)、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）．

A、食盐 B、面粉 C、汽油 D、味精

(2)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升．这种物质可能是（填字母）．

A、硝酸铵 B、氢氧化钠． C、氯化钠 D、蔗糖

(3)、
甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，甲物质的溶解度是．
②将t₂℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是（填“增加水”或“增加乙物质”）
③t₃℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲乙（填“大于”、“小于”、“等于”）
④将等质量的t₃℃时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t₂℃，析出晶体最多的是．

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18. 节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．

(1)、下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气：③石油；④天然气．其中，最清沽的燃料是（填序号）．

(2)、充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是．

A、煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B、该天然气中不含硫元素 C、煤燃烧对环境影响较小 D、煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

(3)、硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO₂在空气中被粉尘催化氧化得到SO₃；②SO₃与水化合形成硫酸．其中反应①、②的化学方程式为．

(4)、某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+CO₂ ，若100g废气中含有3.2g二氧化硫，则处理500g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石g．

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四、简答题

19. 写出下列反应的化学方程式：

(1)、铁丝在氧气中燃烧

(2)、氢氧化铝治疗胃酸过多

(3)、实验室制取氢气．

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20. 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{△}}{}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：

(1)、操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是．

(2)、FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式．

(3)、由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂ ，反应将不会发生，原因是．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．

(4)、FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为．

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21. A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．
请回答下列问题：

(1)、G的化学式是．

(2)、H+单质碳→I，其反应条件是．

(3)、A $\overset{通电}{\to}$ B+C的化学方程式是

(4)、I+F（气体） $\overset{高温}{\underset{催化剂}{\to}}$ H+D的化学方程式是．

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五、实验题

22. 如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：

(1)、写出图中标号仪器的名称：①

(2)、实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，应选择装置的连接顺序是（填字母）．

(3)、实验室制取CO₂反应的化学方程式为：，选用的收集装置是（填字母）．

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23. 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．

③BaCl₂溶液显中性．

(1)、【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和．

(2)、【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含CaO和
②继续加足量水，振荡、静置	产生白色沉淀	样品中一定含有CaCO₃
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	/

(3)、【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）．

(4)、【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有．

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24.
通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：

(1)、已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是．

(2)、将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）．

(3)、在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是．

(4)、如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是．

A、精盐的产率一定为98.04% B、精盐的产率一定为102% C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D、溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E、除杂过程中有NaCl生成

(5)、农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是g．

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六、计算题

25. 冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？

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26. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样
品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求：

(1)、样品中碳酸钠的质量分数；

(2)、反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

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选项		A	B	C	D
物质	甲	Ca（OH）₂	CO₂	H₂	Fe
	乙	Na₂CO₃	NaOH	O₂	HCl
	丙	H₂SO₄	CaCl₂	CuO	CuSO₄
	丁	BaCl₂	AgNO₃	HCl	NaOH