2017年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列物质在空气中发生变化，其中有一项变化与其他三项变化本质不同的是（   ）
    A、浓硫酸在空气中变稀硫酸 B、生石灰在空气中变质 C、烧碱在空气中潮解且变质 D、石灰浆在空气中变硬

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  • 2. 下列客观事实的微观解释正确的是（   ）

     选项

    客观事实

    微观解释

     A

     H2O在通电条件下产生H2

    H2O分子中存在H2

     B

     NaOH溶液能导电

    溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣

     C

     品红在热水中扩散比在冷水中快

    温度越高，水分子间间隔越大

     D

     搅拌能加快蔗糖在水中的溶解

     搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
    A、H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B、H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C、K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

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  • 4. 下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（   ）

     

     叙述

     化学反应方程式

     反应类型

     A

     拉瓦锡研究空气成分

    2HgO △_ 2Hg+O2

     分解反应

     B

     探究一氧化碳的还原性

    CO+CuO △_ Cu+CO2

     置换反应

     C

     用二氧化碳制作碳酸饮料

     CO2+H2O═H2CO3

     化和反应

     D

     服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

     Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

    复分解反应

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（   ）
    A、可用肥皂水区分硬水和软水 B、用过滤的方法可以使硬水软化 C、活性炭吸附水中的异味和色素是化学变化 D、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1

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  • 6. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（   ）

    A、镁的相对原子质量为24.31 B、镁离子（Mg2+）核内有12个质子 C、镁离子与硫离子的最外层电子数相等 D、在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

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  • 7. 以下主题的知识归纳中，完全正确的一组是（   ）

    A、化学与环境

    B、化学与安全

    ①鼓励生活垃圾焚烧处理

    ②减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生

    ①房间里着火应立即打开门窗

    ②天然气泄漏应立即打开排气扇换气

    C、化学与营养

    D、化学与材料

    ①蔬菜、水果中富含维生素

    ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病

    ①纯金属、合金都是金属材料

    ②塑料、纤维、橡胶都是合成材料

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A、 镁在氧气中燃烧 B、 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C、 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D、 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

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  • 9. 如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（   ）
    A、稀释浓硫酸   B、探究燃烧的三个条件 C、测定空气中氧气的含量 D、验证质量守恒定律

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  • 10. 如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的 （   ）

    A、NaCl 的溶解度不受温度的影响 B、t1℃时，100gKNO3  饱和溶液中含有 20gKNO3 C、t2℃时，NaCl 饱和溶液与 KNO3 饱和溶液中溶质的质量 一定相等 D、当 KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时，通过可降温结晶的 方法提纯 KNO3

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  • 11. 下列整理归纳中，得出的结论正确的是（   ）
    A、溶液中的溶剂一定是水 B、酸、碱中一定都含有氧元素 C、生成盐和水的反应一定是中和反应 D、与熟石灰混合研磨后产生氨味的化肥一定是铵态氮肥

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  • 12. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

    A、B点表示此时溶液为纯净物 B、A点时的溶液能使酚酞试液变红 C、C点时，溶液中溶质只有氯化氢 D、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

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  • 13. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    所用试剂和操作方法

    A

    Na2CO3溶液

    Na2SO4溶液

    加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

    B

    H2

    HCl

    通过足量的NaOH溶液，浓硫酸

    C

    NaCl固体

    细沙

    加入足量的水溶解、过滤

    D

    铁粉

    Fe2O3

    加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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二、计算题

  • 15. 某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？

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三、填空题

  • 16. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）：
    (1)、图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价；计算碘酸钾中钾、氧元素的质量比为 ．

    (2)、图B是某品牌矿泉水的标签，被损毁的硫酸根离子的符号应该是 ， 若将酚酞试液滴入该天然矿泉水样品中，会显色．该天然矿泉水中含有多种溶质，其中有一种溶质可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其反应原理 ．

    (3)、现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①可作复合肥料的盐；②汽水中能使紫色石蕊试液变红色的物质；③可作建筑材料的碱；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质 ．

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  • 17. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：

    (1)、该反应属于（填基本反应类型）．
    (2)、反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 ．
    (3)、参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 ．

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  • 18. 如图所示A～G是初中化学中常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A时人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物，D为红色粉末．请回答：

    (1)、B的化学式为 ， E与F发生化学反应的方程式是 ， 写出物质C的一种用途；
    (2)、A与D发生反应的化学方程式为 ．

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  • 19. 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．

    夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

    回答下列问题：

    (1)、上述实验操作①的名称是： ．
    (2)、步骤③中加过量氢氧化钠溶液的目的是 ．
    (3)、根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体变质（选填“已全部”或“已部分”或“未”）；若测出溶液E的pH＞7，可以确定该固体A的成分为 ．

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四、实验题

  • 20. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

    (1)、实验室制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为 ．
    (2)、在制取过程总，李静同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满，出现上述情况的原因可能是：① ， ② ．
    (3)、采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净，干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→F．
    (4)、实验室制取氢气时，若用图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．
    (5)、采用上述发生装置制取O2时，发生的反应化学方程式为 ．

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五、流程题

  • 21. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：

    探究一：除去粗盐中不溶性杂质

    探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列实验步骤进行：

    ①加过量NaOH溶液；②加过量试剂甲；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸．

    (1)、其中试剂甲是 ， 步骤②发生反应的化学方程式为 ．
    (2)、步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是 ．
    (3)、滤液4中的溶质一定有 ， 往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 ．
    (4)、若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）．

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六、探究题

  • 22. 空气中氧气含量测定的再认识．
    (1)、【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．

    该实验中选择使用汞的优点有         ．

    A、实验过程中没有污染 B、在汞槽中起到液封的作用 C、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
    (2)、【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定测定空气中氧气的含量（装置如图2）．当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是         ．
    A、五氧化二磷 B、主要成分为氦气和氧气 C、纯净的氦气 D、主要成分为氮气的混合气体
    (3)、兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．

    【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？

    【进3行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；（3）；…

    (4)、【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白鳞进行该实验，用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度分析产生上述两个结果较大差异的主要原因是： ．
    (5)、【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）．

    通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．

    【交流与反思】用于红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是： ．

    (6)、【实验探究2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）.8分钟后测得的数据如表：

     实验前的体积

    实验后的体积

     集气瓶内空气

    烧杯内蒸馏水

    烧杯内剩余蒸馏水

    131mL

    90.0mL

    63.6mL

    请计算出空气中氧气含量为（计算结果保留一位小数）．

    (7)、【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
    (8)、【拓展延伸】

    铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3）．写出生成铜绿的化学方程式 ． 若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

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