2017年江西省吉安市中考化学模拟试卷（6月份）

试卷更新日期：2017-08-16 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列属于物理变化是 （   ）
    A、绿色植物光合作用吸收二氧化碳 B、用糯米等原料做酒 C、分离液态空气制氧气 D、灼烧方法来区分羊毛和化纤

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  • 2. 下列说法不正确的是（   ）
    A、糖类和油脂可提供能量 B、棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维 C、缺铁会引起贫血病 D、氧化钙CaO俗名消石灰

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  • 3. 实验操作正确的是（   ）
    A、取用锌粒 B、熄灭酒精灯 C、过滤 D、稀释浓硫酸

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  • 4. 我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（   ）
    A、二氧化钛中Ti的化合价为+2 B、萘胺分子中 C、H、N的原子个数比为10：9：1C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D、这种试纸是一种新型化合物

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  • 5. 如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法正确的是（   ）

    A、反应物乙属于盐 B、该反应的化学方程式为Cl2+H2O=2HCl+S C、分子是变化中的最小粒子 D、物质丁的溶液pH小于7

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  • 6. 物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（  ）

    A、氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 B、氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定 C、固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应 D、氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应

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  • 7. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（   ）

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    H2

    HCl气体

    先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸

    B

    KNO3溶液

    AgNO3溶液

    先加入过量KCl溶液，再过滤

    C

    KCl固体

    KClO3固体

    加入少量MnO2加热

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4溶液

    先加过量Fe粉，再过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐，锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2═LiMnO2 ． 下列说法错误的是（   ）
    A、该反应前后锂元素的化合价发生了变化 B、LiMnO2中有两种金属元素 C、MnO2在反应中是催化剂 D、该反应属于化合反应

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  • 9. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（   ）
    A、SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣ B、K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ C、Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+

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  • 10. 下列图象与对应选项关系合理的是（   ）
    A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量 C、用相等质量的双氧水来制取氧气 D、电解水生成氢气和氧气

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二、选择填充题

  • 11. 下列物质属于纯净物的是 ．

    A．氢氧化钡溶液          B．冰水混合物       C．黄铜          D． ．

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  • 12. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ．

    A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

    B．用燃着的木条鉴别CO2和N2

    C．用水鉴别NaOH和CaCO3固体

    D．鉴别硬水和软水用 ．

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  • 13. 下列物质中含有氧分子的是 ．

    A．高锰酸钾          B．空气          C．二氧化碳          D． ．

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  • 14. 两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是 ．

    A．氯化钡溶液和硫酸铜溶液            B．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液

    C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液            D． ．

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  • 15. 在探究金属活动性顺序时，同学将一定量锌加入硝酸银与硝酸铜溶液中充分反应后过滤，往滤渣中加稀盐酸，无气体生成，以下说法正确的是 ．

    A．滤液中一定有Ag+        B．滤液中一定有Cu2+

    C．滤渣中一定有Ag        D．滤液中一定有的阳离子 ．

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三、填空与分析说明题

  • 16. 从碳、氢、氮、氧、铁五种元素中，选择适当元素符号用化学用语填空．
    (1)、其中的金属元素；
    (2)、溶液中呈黄色的离子；
    (3)、最简单的有机物的化学式；
    (4)、标出硝酸中氮元素的化合价 ．

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  • 17. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种结构示意图．

    请你回答：

    (1)、氟的相对原子质量为 ， 钙的原子序数为；
    (2)、X=；该原子结构是一种结构；
    (3)、A，B，C，D属于同种元素的粒子是（填序号）．

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  • 18. 如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    溶解度（g/100g水）

    KCl

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    KNO3

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    (1)、硝酸钾的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．

    (2)、用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 ．

    (3)、KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在         之间（用编号表示）．

    A、20℃以下 B、20℃～30℃ C、30℃～40℃ D、40℃～50℃
    (4)、20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水g．

    (5)、

    将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（用编号表示）．

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  • 19. 以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2），生产硫酸的简要流程图如图：

    (1)、写出流程图中一种氧化物的名称 ．
    (2)、将黄铁矿粉碎，目的是 ．
    (3)、流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 ．
    (4)、炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 ， 请写出反应方程式 ．

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  • 20. 已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已 略去），请回答：

    (1)、写出下列物质的化学式：B、C；
    (2)、写出下列反应的化学方程式：

    ①；②；反应②的基本反应类型是 ．

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四、实验与探究题

  • 21. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

    (1)、指出编号仪器名称：② ．
    (2)、实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ． 利用C装置收集氧气的最佳时刻是 ． 用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）．
    (3)、制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ， 使用该套发生装置制取气体的突出优点是 ． 若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）．

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  • 22. 遂川“狗牯脑”茶叶享誉天下，茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：

    【查阅资料】

    Ⅰ.茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去．

    Ⅱ.溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉．

    Ⅲ.茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用．

    ①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入一定量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤．

    ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．

    ③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．

    请回答下列问题：

    (1)、步骤①中用到的玻璃仪器是 ， 灼烧灰化的目的是 ．
    (2)、实验中用pH试纸测溶液pH值的方法是 ．
    (3)、写出步骤②中生成红褐色沉淀的化学方程式 ．
    (4)、计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 ．

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  • 23. 通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

    提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？

    资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．

    实验探究：

    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

    ③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．

    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．

    问题讨论

    (1)、根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式： ．
    (2)、实验二中生成的黑色颗粒是（填化学式），而白色物质可能是什么呢？

    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是 ．

    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．

    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 ．

    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液（填标号）（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液　C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．

    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ． 实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是 ．

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五、计算题

  • 24. 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算：

    (1)、配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g．
    (2)、BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
    (3)、反应前后溶液中钡元素的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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