2017年江苏省泰州市中考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列属于物理变化的是（）

A、铁钉锈蚀 B、海水晒盐 C、粉尘爆炸 D、烧制陶瓷

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2. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A、液氧用作火箭助燃剂 B、金属钨用于做灯丝 C、金刚石用于切割玻璃 D、铜用于制作电线

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、镁：MG B、一氧化碳：Co C、氢氧根：HO^﹣ D、两个氧原子：2O

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4. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

A、N₂ B、H C、Fe D、O

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5. 下列标志表示“物品回收标志”的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列物品所用的主要材料属于有机合成高分子材料的是（）

A、钢筋混凝土 B、储氢合金 C、塑料薄膜 D、氮化硼陶瓷

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7. 下列做法符合绿色化学思想的是（）

A、废旧电池就地填埋 B、氢能代替化石燃料 C、提倡使用含磷洗衣粉 D、露天焚烧秸秆

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8. 下列实验操作正确的是（）

A、取用固体粉末 B、取走蒸发皿 C、读取液体体积 D、添加酒精

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9. 下列有关描述正确的是（）

A、实验剩余的药品可以放回原处，也可以丢弃 B、玻璃棒在实验中只能作搅拌器使用 C、碱式碳酸铜受热，绿色固体变为黑色，有刺激性气味的气体生成 D、配置一定质量分数的盐酸溶液，一般步骤为计算、量取、配制和转移

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10. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、a表示氢元素 B、将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化 C、稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中溶液的温度变化 D、碱滴加到酸中溶液的pH变化

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二、选择题

11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有强吸水性和腐蚀性
B	将一个洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无变化	铜的金属活动性比铝强
C	将1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L	微粒之间有空隙
D	向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^﹣

A、A B、B C、C D、D

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12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、20℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙 B、50℃时，在100g水中加入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为33.3% C、30℃时要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是降低温度或增加溶剂 D、50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的就是丙．

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13. 下列说法中，全部正确的是（）

A、英国科学家道尔顿提出原子学说：在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 B、肥皂水能将硬水转化为软水：干电池可将化学能转化为电能 C、溶质都以分子的形式溶解在溶剂里：合金的熔点都高于它的成分金属 D、蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素：缺碘过量会导致甲状腺疾病

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14. 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

选项	实验内容	实验方案
A	制备Fe（OH）₃	Fe₂（SO₄）₃溶液和适量的Ba（OH）₂溶液混合，过滤
B	鉴别羊毛绒与棉纱线	分别灼烧，闻气味
C	提纯含有少量水蒸气、HCl气体的CO₂	先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
D	检验NaOH固体是否变质	取少量固体样品置于试管中，加水溶解，再向试管中滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红

A、A B、B C、C D、D

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15. 小明已通过基础实验6﹣“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）

A、操作a、操作b和操作c相同，都为过滤 B、若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ ，则溶液N中的溶质为CaCl₂ C、若Z为Na₂CO₃ ，则白色固体一定为BaCO₃和CaCO₃ D、加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na₂CO₃

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三、非选择题

16. 叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氮反应得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃ ，该反应的化学方程式为₂NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X．请回答下列问题：

(1)、用化学符号表示：①NaN₃中的阳离子为；②X的化学式为．

(2)、液态氨属于（填“纯净物”或“混合物”）；实验室检验X气体的方法是．

(3)、NaNH₂中氮元素的化合价为， Na、N、H元素的质量比为．

(4)、汽车经撞击后，30毫秒内NaN₃迅速分解为Na、N₂ ，其反应的化学方程式为．

(5)、工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）．

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17. 根据下列实验装置图，请按要求回答下列问题：

(1)、仪器①的名称为，仪器②的名称为．

(2)、B装置中有一处明显的错误，应改正为．

(3)、实验室若用KMnO₄制O₂ ，反应装置应选择（填装置序号），制取O₂前应先检查装置的，若用E装置收集O₂ ，气体应该从填“a”或“b”）口进，若由稀的双氧水和MnO₂反应制取O₂ ，其中MnO₂的作用是．

(4)、实验室若用改进后的B装置制CO₂ ，其反应的化学方程式为，检验C装置中CO₂是否收集满的操作方法为．

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18. 图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示（“﹣”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）．其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火．请回答下列问题：

(1)、D的化学式为；J的化学式为．

(2)、若B+D→C，则C溶液的颜色为；固态H俗称为．

(3)、写出下列反应的化学方程式；A与E为；F与G为．

(4)、A～J之间的转化关系中未涉及到的基本反应类型为反应．

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19. 某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO₄溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu $\overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}}$ CuO $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄
方案二：Cu $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\underset{H_{2} O_{2}}{\to}}$ CuSO₄[Cu+H₂O₂+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+2H₂O]
方案三：Cu $\overset{浓 H_{2} S O_{4}}{\underset{△}{\to}}$ CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{△}}{}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
方案四：Cu $\overset{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}}{\to}$ CuSO₄[Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄]
方案五：Cu $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\underset{稀 H N O_{3}}{\to}}$ CuSO₄[3Cu+3H₂SO₄（稀）+2HNO₃（稀）═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O]
【评价分析】

(1)、方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和．但工业上不采用方案二大量使用H₂O₂制硫酸铜的原因是．

(2)、方案三与方案一、二相比，缺点是和反应会产生SO₂ ．生产生活中大量的SO₂排放到空气中容易形成．

(3)、【实验探究】
老师设计了如下的实验方案四：
已知：①4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄（稀）═2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②溶液中pH=3.2时Fe（OH）₃开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为，滤渣与稀H₂SO₄反应的化学方程式为．

(4)、【方案改进】
某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O₂反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO₂：NO₂溶于H₂O时生成HNO₃和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO₃ ． NO₂溶于H₂O的化学反应方程式为，若采用方案五制取CuSO₄溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是（填化学式）．

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20. 过氧化钠（Na₂O₂）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂，已知：过氧化钠（Na₂O₂）能与空气中的H₂O或CO₂反应升成O₂ ，化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ．
称取实验室放置较长时间的Na₂O₂样品（样品中不考虑水的存在）12.08g置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体1.28g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、洗涤和干燥等，得到固体4.00g，请回答下列问题；

(1)、Na₂O₂长期暴露在空气中会变质为（填化学式）．如何检验Na₂O₂已经变质？请补充完整下列检验的实验操作步骤：
实验操作方法
现象
结论
取少量Na₂O₂样品置于试管中，加入．
若产生气体，将产生的气体通入到，若溶液
．
则说明Na₂O₂已经变质．

(2)、计算出12.08g上述样品中Na₂O₂的纯度为（结果精确到0.1%），含有NaOH的质量为g（写出详细计算过程）．

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