吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-02-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列化学用语①过滤  ②蒸馏  ③丁达尔效应  ④渗析  ⑤电泳  ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（   ）
    A、①②③   B、①②④⑥   C、①②③④⑥   D、全部

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  • 2. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
    A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃

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  • 3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

    ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．

    A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部

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  • 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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  • 5. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
    A、过氧化钠：供氧剂    B、碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药 C、氧化铝：耐火坩埚    D、明矾：净水剂

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  • 6. 用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）
    A、托盘天平   B、胶头滴管   C、烧杯   D、500mL容量瓶

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  • 7. 下列反应类型一定是氧化还原反应的是（    ）
    A、分解反应   B、置换反应   C、复分解反应   D、化合反应

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  • 8. 将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（    ）
    A、氢氧化钡溶液   B、氯化钙溶液   C、硅酸钠溶液   D、次氯酸钠溶液

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  • 9. 下列叙述正确的是（    ）
    A、胶体的本质特征是丁达尔效应 B、焰色反应是元素的性质，属于化学变化 C、密度为1.84g/mL、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L D、NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等

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  • 10. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（  ）
    A、Fe2O3   B、FeCl3   C、Fe2(SO4)3   D、FeO

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  • 11. 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）
    A、所用NaOH已潮解   B、向容量瓶中加水未至刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里   D、移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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  • 12. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（    ）
    A、烧碱溶液   B、KSCN试剂   C、氨水   D、盐酸

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  • 13. 反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）
    A、1：1   B、1：6   C、1：5   D、5：1

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  • 14. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（    ）
    A、钠和氯化铝溶液   B、铝和烧碱溶液 C、氢氧化钠和氯化铁   D、锌和稀硫酸

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  • 15. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
    A、Na+ NO3- CO32-  Cl-    B、ClO- Ba2+   Na+  AlO2- C、K+ Fe2+ NO3-  Cl-    D、Cl-   Na+    K+   SO42-

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  • 16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

    A、3 B、4 C、5 D、6

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  • 17. CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ，则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）
    A、3 ：5    B、1 ： 2 C、8 ： 11 D、18 ： 8

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  • 18. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（   ）
    A、NaCl B、NaCl、Na2SO4、NaI C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaBr、Na2SO4

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二、计算题

  • 19.           
    (1)、有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是（填序号）
    (2)、molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
    (3)、标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ， 密度最大的是（填序号）
    (4)、10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+ ， 从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是。
    (5)、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是。
    (6)、某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为。
    (7)、下列物质中：①铜  ②碳酸钙  ③氨气  ④氯气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦氯化钠晶体  ⑧熔融硫酸钠。

    属于电解质的是 ， 非电解质的是。

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三、实验题

  • 20. 兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    (1)、若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓) Δ__ MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥表示该反应的电子转移。

    ②作氧化剂 ，作还原产物。

    (2)、①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

    ③写出装置G中发生反应的离子方程式：。

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四、推断题

  • 21. 已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    (1)、写出A，B，D，E的化学式：A、B、D、E。
    (2)、检验D中阳离子的方法：。
    (3)、保存C溶液时为什么加固体A。
    (4)、写出下列转化的离子方程式

    ①C→E。

    ②A→C。

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  • 22. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、CO32-

    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

    (1)、该溶液中一定不含有的离子是。
    (2)、V1、V2、V3、V4之间的关系。
    (3)、V3V4段离子方程式为。

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