湖南省常德市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-02-14 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 （ ）
    A、蒸馏   B、渗析   C、萃取   D、过滤

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  • 2. 朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
    A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm B、空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C、雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D、发生丁达尔效应

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  • 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）
    A、含碳量越低，钢铁的性能越好 B、纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C、燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D、合金材料的组成元素一定全部是金属元素

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  • 4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（ ）
    A、晶体硅的结构与金刚石类似 B、晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C、晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D、晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

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  • 5. 下列操作中正确的是（   ）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D、分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

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  • 6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）
    A、石墨    Fe(OH)3胶体    澄清石灰水   B、氮气   干冰   冰水混合物 C、液态氧  CuSO4·5H2O    浓硫酸   D、硫粉   碘酒   含氧40%的氧化镁

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  • 7. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、置换反应不一定属于氧化还原反应 B、失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C、反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

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  • 8. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（   ）
    A、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-    B、K+、 CH3COO-、I-、Fe3+ C、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-    D、K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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  • 9. 下列对离子的检验及结论一定正确的是（   ）
    A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32- B、某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- D、验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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  • 10. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（    ）
    A、CuO→Cu   B、H2O2→O2   C、CaCO3→CO2   D、FeCl2→FeCl3

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  • 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA B、标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA C、2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

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  • 12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（   ）
    A、KClO3是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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  • 13. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）

    A、闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B、闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化 C、闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变 D、选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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  • 14. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
    A、氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C、氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D、Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液

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  • 15. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
    A、0.10mol/L   B、0.15mol/L   C、0.20mol/L   D、0.30mol/L

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  • 16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（    ）
    A、Na→NaOH→Na2CO3   B、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3 C、Al→Al2O3→Al(OH)3   D、Mg→MgCl2→Mg(OH)2

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  • 17. 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
    A、Ba可从KCl溶液中置换出钾   B、Ba可从冷水中置换出氢 C、在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba   D、Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

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  • 18. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
    A、FeO   B、Fe2O3   C、Fe3O4   D、Fe2(SO4)3

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  • 19. 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（    ）
    A、 可用于胆矾分解   B、 可用于检验产物是否含H2O C、 可用于收集SO2   D、 可用于吸收胆矾分解的SO2

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  • 20. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ）
    A、NaOH溶液   B、氨水   C、盐酸   D、Ba(OH)2溶液

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  • 21. 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ）
    A、2b−4aV mol/L   B、2b−2aV mol/L   C、b−aV mol/L   D、 b−2aV mol/L

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  • 22. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（   ）
    A、S B、FeCl2 C、FeCl3 D、HCl

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  • 23. 根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ， 判断有关物质的还原性强弱顺序是（      ）
    A、I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B、Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C、Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D、SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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  • 24. 在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
    A、8.8 g    B、5.6 g    C、3.2 g    D、2.4 g

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  • 25. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ）

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    KSCN

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    锌粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    Fe

    KSCN
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 26. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

    A.NaHCO3    B.Na2CO3   C.Fe2O3     D.Ca(ClO)2     E. KAl(SO4)2·12H2O

    (1)、俗称铁红的物质；
    (2)、一种常见净水剂；
    (3)、常用于焙制糕点的小苏打；
    (4)、制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。

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  • 27.          
    (1)、按要求写出方程式：

    ①HNO3(电离方程式) 。

    ②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。

    ③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。

    ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)。

    (2)、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ， 属于非电解质的有(填序号)。

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三、实验题

  • 28. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

    a.只含有FeSO4

    b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3

    c.只含有Fe2(SO4)3

    将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

    产生红褐色沉淀

    ⅱ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

    溶液显红色
    (1)、请用文字表述做出假设b的依据是。
    (2)、对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)、。
    (3)、由实验ⅱ得出的结论是。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅲ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

    溶液显红色

    ⅳ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

    溶液显红色，颜色比ⅲ深
    (4)、实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是。
    (5)、通过以上实验，可得到的结论是 ， 请完整表达该结论是如何得出的。

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四、推断题

  • 29. 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ， 按下列步骤实验。

    ①将该固体溶于水得无色溶液。

    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3 ， 白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

    (1)、一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；
    (2)、请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式

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五、计算题

  • 30. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
    (1)、该合金中镁和铝的物质的量。
    (2)、将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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