陕西省西安市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-02-13 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A、做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火2. 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（ ）A、常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B、标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为NA C、标准状况下，18g水所含原子数为NA D、常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA3. 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（ ）A、称取5.1 g Na2CO3 ， 加入500mL水 B、称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液 C、称取5.3 gNa2CO3 ， 加入500mL水 D、称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）A、K+、Na+、Cl-、CO32- B、NH4+、Na+、Cl-、SO42- C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D、K+、MnO42-、Na+、Cl-5. 有关焰色反应的说法正确的是（ ）A、焰色反应是金属单质表现的性质 B、焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C、焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D、洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸6. 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）A、KMnO4中的锰元素被氧化 B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C、HCl在反应中只表现还原性 D、每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol7. 下列说法正确的是（ ）A、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B、Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ， 转移的电子数为0.2NA C、Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D、在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解8. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、1：29. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A、除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、Fe3O4为红棕色晶体 D、Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在10. 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（ ）A、盐酸 B、氢氟酸 C、水玻璃 D、KOH溶液11. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）A、硅酸钠可用于制备木材防火剂 B、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 C、光导纤维的主要成分是晶体硅 D、将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸弱12. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B、氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D、通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应13. 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）A、通过酸性高锰酸钾溶液 B、通过澄清石灰水 C、通过饱和Na2CO3溶液 D、通过氢氧化钠溶液14. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ）
A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、上述反应中只有③属于氮的固定15. 下列气体只能用排水法收集的是（ ）A、NH3 B、SO2 C、NO2 D、NO16. 下列有关H2SO4的说法中正确的是（ ）A、将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 B、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体 C、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 D、向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO217. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）A、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B、2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O C、NH3+ HNO3=NH4NO3 D、3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H218. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）A、C+HNO3 B、H2S+HNO3 C、Fe（OH）3+HNO3 D、Cu+HNO319. 下列实验能达到目的的是（ ）A
B
C
D
实验室制备Fe(OH)2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
A、A B、B C、C D、D20. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加Ⅹ溶液后有下列现象下列说法不正确的是（ ）序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A、实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2O B、实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化 C、实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++ 2OH++2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O D、将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同二、非选择题(本大题共5题，共50分)
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21. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液(1)、上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质的有(填序号)(2)、除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为；(3)、现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是；(4)、若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。22. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、Ⅹ、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)、A的原子结构示意图为；(2)、写出气体C的一种用途；(3)、Y和D溶液反应的离子方程式为；(4)、实验室检验Ⅰ中所含的金属阳离子的试剂是(填化学式)；(5)、Ⅰ溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，请写出相关的离子方程式。23. 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。在隔绝空气条件下，绿矾高温分解的反应为：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O（未配平）。回答下列问题：
(1)、缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是 ；
(2)、将绿矾分解产生的气体，依次通过下图装置，观察到试管甲中有白色沉淀产生，该白色沉淀是 (填化学式)：试管乙中的现象是；试管丙中溶液褪色，体现了SO2的性；试管丁中溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 。24. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
请填写下列空白：
(1)、图中B点沉淀的成分(填化学式)(2)、写出AB段发生反应的离子方程式 ， ；(3)、写出BC段发生反应的离子方程式；(4)、合金中铝的质量为；(5)、盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是 。25. 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：(1)、参加反应的硝酸的物质的量(2)、生成的NO2的体积（标准状况下）；(3)、将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。