安徽省芜湖市2018-2019学年九年级下学期化学第二次月考试卷
试卷更新日期：2020-02-10 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置的生石灰质量增加 C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D、久置的铁钉生锈质量增加2. 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A、胃液0.9~1.5 B、唾液6.6~7.1 C、尿液4.7~8.4 D、胰液7.5~8.03. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、烧碱溶液4. 下列反应的化学方程式书写不正确的是（）A、Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B、称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D、称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌6. 在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )A、HCl和NaOH B、CO2和NaOH C、H2SO4和Fe2O3 D、H2SO4和BaCl27. 现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（）A、加入10gNaCl B、加入水5g C、蒸发掉50g水 D、加入100g10%NaCl溶液8. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）A、稀硫酸 B、硝酸银溶液 C、氯化铜溶液 D、氯化镁溶液9. 下列环境中，铁钉表面最容易生锈的是的是（ ）A、在稀盐酸中 B、在潮湿空气中 C、在干燥空气中 D、浸没在植物油中10. 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（ ）A、3 B、7 C、13 D、511. 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入（ ）A、食盐 B、生石灰 C、浓硫酸 D、固体氢氧化钠12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂
操作方法
A
稀盐酸（稀硝酸）
过量 硝酸银溶液
过滤
B
H2(HCl)
浓 H2SO4
洗气
C
Cu(CuO)
过量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4(FeSO4)
过量 Zn 粉
过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D13. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）A、CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气 B、CaO（CaCO3）：滴加稀盐酸后过滤 C、NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D、铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤14. 将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中（）A、析出了0.4g铜 B、有4g铁参加了反应 C、析出了3.2g铜 D、有20g硫酸铜参加了反应15. 某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）A、一定含有H2 B、一定含有CO C、可能含有HCl D、一定不含CO2二、填空题
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16. 化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：(1)、能提供呼吸的单质：；(2)、酸：；(3)、碱：；(4)、不含金属元素的盐：。17. 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)、多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有性。(2)、实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是。
②（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是。
(3)、金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）。a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
18. 下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
A
13.3
31.6
63.9
110
169
246
B
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
C
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
0.07
(1)、从表中数据可以看出的溶解度随温度升高而增大。(2)、若A中混有少量B，提纯A所采用的方法是。(3)、20℃时，100gB饱和溶液中含B物质的质量（填“＞”“＝”“＜”）36.0g。(4)、将40℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是。三、推断题
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19. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)、B物质是。(2)、A与B反应的实验现象是。(3)、写出C与D反应的化学方程式：。(4)、写出A和B反应的化学方程式：。20. 已知A~H均为初中化学常见的物质，其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)：
请回答下列问题：
(1)、写出E物质的化学式：。(2)、写出反应①的化学方程式：。(3)、反应③的基本反应类型是。四、实验题
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21. 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)、无色溶液A是 ， 仪器C的名称是；(2)、实验中滴入酚酞溶液的目的是；(3)、实验中反应的化学方程式是；(4)、步骤⑤的操作名称是 ， 当出现较多量固体时应；(5)、实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是(填“②”或“③”)。五、科学探究题
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22. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止，某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
(1)、（实验探究1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显性。(2)、（实验探究2）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是；猜想②：该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去）。观察现象。
Ⅰ．实验是装置A中无明显变化，则猜想①（选填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ．实验时装置C中的实验现象 ， 由上述实验现象，得出猜想②成立，该反应的化学方程式为。
（评价与反思）E处酒精灯的作用是。
六、计算题
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23. 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)、生成氢气g。(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数是? (写出计算过程，精确到0.1%)。
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