江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题

试卷更新日期：2020-02-10 类型：水平会考

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一、选择题：

  • 1. 为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（   ）
    A、单质 B、有机物 C、盐 D、氧化物

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  • 2. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）
    A、双氧水—Na2O2 B、小苏打—NaOH C、胆矾—Cu(OH)2 D、干冰—CO2

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  • 3. 下图仪器中名称为圆底烧瓶的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 标准状况下，1 mol O2的体积约为（   ）
    A、5.6 L B、11.2 L C、22.4 L D、33.6 L

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  • 5. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于（   ）
    A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

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  • 6. 大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（   ）
    A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、无机盐

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  • 7. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、金属腐蚀 B、碘的升华     C、氨气液化 D、矿石粉碎

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  • 8. 下列物质含有离子键的是（   ）
    A、CO2 B、N2 C、KCl D、H2O

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  • 9. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（   ）

    A、K＋ B、Ca2＋ C、Mg2＋  D、Na＋

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  • 10. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、苯的结构简式：C6H6 B、氢分子的电子式：H：H C、氧原子的结构示意图： D、硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+ 3O2－

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  • 11. 反应4Al + 3MnO2 高温__  3Mn + 2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（   ）
    A、Al是还原剂 B、MnO2发生氧化反应 C、Al的化合价降低           D、MnO2中O被还原

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  • 12. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（   ）
    A、 转移溶液 B、 搅拌溶液 C、 熄灭酒精灯 D、 取蒸发皿

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  • 13. 下列实验方案能达到目的的是（   ）
    A、用排水集气法收集HCl气体 B、用燃烧的木条检验N2和CO2 C、用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋ D、用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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  • 14. 在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A、CO32－ B、OH－ C、Cl－ D、Na＋

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  • 15. 下列反应中，不能用离子方程式H＋+ OH－= H2O来表示的是（   ）
    A、CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O B、H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O C、HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D、HCl + NaOH = NaCl + H2O

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  • 16. 碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：

    下列关于上述两种物质的说法正确的是（   ）

    A、分子式不同 B、碳氢键(C-H)数目不同   C、互为同分异构体                      D、物理性质、化学性质完全相同

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  • 17. 食醋中约含有3% ~5% 的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（   ）
    A、摩尔质量为60 g·mol－1 B、无色无味的液体 C、难溶于水                            D、酸性比碳酸弱

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  • 18. 下列有机反应的化学方程式正确的是（   ）
    A、CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2 B、C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O C、CH3CH2OH + Na → CH3CH2Na + H2O   D、CH3CH2OH + CH3COOH →△浓H2SO4 CH3COOCH2CH3

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  • 19. 下列过程需要吸收热量的是（   ）
    A、甲烷在空气中燃烧 B、稀释浓硫酸  C、镁条与盐酸反应 D、冰融化成水

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  • 20. 反应2NO + 2CO ⇌一定条件  N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、升高温度能减慢反应速率 B、减小CO浓度能加快反应速率  C、使用恰当的催化剂能加快反应速率 D、达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

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  • 21. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（   ）

    A、锌片不断溶解，说明Zn失去电子 B、铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子 C、电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D、该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

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  • 22. 请阅读下列材料，回答问题。

    联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

    (1)、为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 101258 Md的质量数为（   ）
    A、101 B、157 C、258 D、359
    (2)、Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（   ）
    A、质子数 B、电子层数 C、核外电子数 D、最外层电子数
    (3)、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（   ）
    A、HCl的热稳定性比H2S的强 B、氯气能溶于水，硫难溶于水 C、常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D、AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
    (4)、锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（   ）
    A、最高化合价为+2            B、原子半径比钠的大  C、单质与水的反应比钠更剧烈 D、最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

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二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

  • 23. 乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
    (1)、工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：

    CH2 = CH2 + H2O →加热 ， 加压H2SO4  CH3CH2OH

    该反应属于反应(填“加成”或“取代”)。

    (2)、官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是。
    (3)、为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3 mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有性。
    (4)、萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2 ， 判断该方法是否可行：(填“是”或“否”)，判断的理由是。

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  • 24. 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

    (1)、“制浆”过程中发生反应的化学方程式是。
    (2)、“气体X”的化学式是。
    (3)、Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

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  • 25. 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

    材料一  《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

    材料二  公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

    (1)、某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

    ①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是。

    ②装置C的作用是。

    ③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42－的方法是。

    (2)、某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160 kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

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