吉林省长春市普通高中2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2020-02-10 类型:期末考试

一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分)

  • 1. NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   )
    A、标准状况下,11.2 L的SO3中所含原子数为2NA B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C、1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D、标准状况下,11.2LCH3Cl含质子数为13NA
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )
    A、60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA B、0.1molCl2与足量NaOH反应,转移电子数为0.1NA C、4.8gMg在足量空气中充分燃烧,此过程中所转移的电子数为0.4NA D、0.1molCH4和0.1molCl2充分反应,生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
  • 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、I、Cl、NO3 B、使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3 C、0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H、K、SO42、I D、滴加NaOH立即有气体产生: K、NH4、CH3COO、SO42
  • 4. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(   )
    A、Cl2与H2O反应:Cl2 + H2O ═  2H+   + Cl+  ClO B、用过量氨水吸收工业尾气中的SO:NH3.H2O  + SO2 = NH4+  HSO3- C、向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2:2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4 D、Na2CO3溶液吸收过量的Cl2:2CO32- + Cl2 +H2O= 2HCO3-  + Cl- +  ClO-
  • 5. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是(      )
    A、古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质 B、工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品 C、第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D、秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂
  • 6. 化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是(   )

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的烧碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

    A、A   B、B    C、C   D、D
  • 7. 主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20;M是地壳中含量最多的元素,X、Z为金属元素;X、Y、Z最外层电子数之和为12.下列说法不正确的是(   )
    A、简单离子半径:X<M<Y B、Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C、YM2可用于自来水消毒 D、工业上常用电解M与X组成的化合物制备单
  • 8. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )

    A、将茶叶灼烧灰化,选用①②⑨ B、用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④⑥⑦ C、过滤得到滤液,选用④⑤⑦ D、检验中滤液中的Fe3 , 选用③⑧⑩
  • 9. 下列实验中,依据实验操作,实验现象和结论均正确的是(   )

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    铜与浓硝酸反应,生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验

    试纸变蓝

    NO2为酸性气体

    B

    向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色

    沉淀产生

    该沉淀可能是BaSO4 , 该溶液中可能含有SO42-

    C

    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液

    有白烟产生

    溶液一定是浓盐酸

    D

    向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液中一定含有SO32-或CO32-

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下:下列说法正确的是(   )

    ①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

    ②除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

    ③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2

    ④电解MgCl2溶液可制取金属镁  

    A、①③ B、②④ C、③④ D、①②
  • 11. 下列7种溶液中,通入足量的SO2气体,溶液变浑浊的有(   )

    ①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

    ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液

    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
  • 12. 下列各组溶液中,不需任何其它试剂就可鉴别的是(   )

    ① Na2CO3与稀盐酸                ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液

    ③ NaOH溶液与AlCl3溶液         ④ NaAlO2溶液与HCl

    A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④
  • 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )
    A、MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2 B、Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C、Fe FeCl2 FeCl3 D、Na2O2 NaCl(aq) Na
  • 14. 下列说法正确的是( )
    A、蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物 B、可以用溴水鉴别 C、用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D、  的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
  • 15. 下列关于有机物的说法正确的是( )
    A、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物 B、乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH” C、分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构) D、分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
  • 16. 下列图示实验合理的是(   )

    A、图1为证明非金属性强弱:Si<C<S B、图2为制备少量氧气 C、图3为配制一定浓度硫酸溶液 D、图4制备并收集少量NO2气体
  • 17. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(   )

    A、反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B、NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C、若反应中生成0.2molHNO3 , 则反应共转移0.2mole D、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
  • 18. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
    A、该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- B、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g C、若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 D、若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
  • 19. 常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

    A、曲线③~④段有离子反应:HClO+OH=ClO+H2O B、可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C、③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D、①处c(H)约为②处c(H)的2倍
  • 20. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

    A、开始时产生的气体为H2 B、AB段发生的反应为置换反应 C、所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol· L-1 D、参加反应铁粉的总质量m2=8.4 g

二、 非选择题

  • 21. 分已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:

    已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答:

    (1)、气体Y分子的电子式 , 白色沉淀的化学式
    (2)、该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式
    (3)、另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。
  • 22. 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

    (1)、由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程为 , 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
    (2)、向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
    (3)、固体A主要为(填化学式),固体B主要为(填化学式).
    (4)、用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低.
  • 23. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    (1)、(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:

    ②反应II的离子方程式为

    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是

    (2)、由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠

    中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是:

    ②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或“小”)。

    湿法

    强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (3)、干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
  • 24. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

    (1)、实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

    写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式

    (2)、制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是
    (3)、装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是
    (4)、实验Ⅱ.尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

    ①提出合理假设

    假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32- , 也不存在ClO;假设3:

    ②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂:3 mol· L-1 H2SO4、1 mol· L-1NaOH溶液、0.01 mol· L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液

    若溶液褪色,则假设1成

    若溶液不褪色,则假设2或3成立

    步骤3: 

  • 25. A,B,C,D,E,F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。
    (1)、元素 A, B, C 的第一电离能由小到大的是(用元素符号表示)。
    (2)、E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。 基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为
    (3)、F原子的外围电子排布式为 , F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的(填写“甲”、 “乙”或“丙”) ,该晶体的空间利用率为

    (4)、已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中 σ键与 π键数目之比为
    (5)、通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是
    (6)、已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cm, NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有个 A 原子,该晶体的密度是g·cm-3(列式表示) 。

  • 26. 肉桂醛F ( )在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

    已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

      +    

    请回答:

    (1)、D的名称为。 
    (2)、反应①~⑥中属于加成反应的是(填序号)。 
    (3)、写出反应③的化学方程式:; 

    反应④的化学方程式:

    (4)、在实验室里鉴定 分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
    A.滴加AgNO3溶液
    B.加NaOH溶液
    C.加热
    D.用稀硝酸酸化
    (5)、E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有种。
    (6)、根据已有知识并结合相关信息日,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下: