2017年浙江省金华市中考化学试卷
试卷更新日期：2017-08-08 类型：中考真卷
一、选择题
-
1. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）
A、从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物 B、从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子 C、若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2 D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变2. 归纳和演绎是重要的科学方法．下列归纳或演绎合理的是（ ）A、有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物 B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+ ， 所以电离能产生H+的化合物是酸 C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物3. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验．实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有（ ）
A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠二、解答题
-
4. 气体的制备是科学实验基本技能之一．现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体．
(1)、实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是 ．(2)、实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是 ．5. 在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)、最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 ．(2)、乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 ．①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
6. 有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下试验：Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
(1)、AB段观察到的现象是。(2)、C点时，溶液中一定含有的溶质是 ．
7. 人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用．人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水．某同学查阅资料发现，FeCl2也能通过催化过氧化氢分解．为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：⑴提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
⑵猜想与假设：。
⑶实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等．
⑷实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况．
⑸预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果： 。
⑹在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验．实验结果如图所示．途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ， 判断的理由是 ．
8. 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成．为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案．
根据方案回答下列问题：
(1)、装置C在实验中的作用是 。(2)、仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由。(3)、小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论．你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。(4)、图1方案B装置可用来吸收CO2但没有现象．为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案．则图2方案中所加试剂X应该是 ．9. 小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成．某科学小组同学展开了系列拓展性研究．（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)、基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。(2)、写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。(3)、（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数
小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
(4)、D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。(5)、小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数．操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： ．
10. 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤．有关数据记录如表：反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
请回答下列问题：
(1)、在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。A、钠元素 B、碳元素 C、钡元素 D、氧元素(2)、反应共生成沉淀克(3)、原样品中NaOH的质量分数是多少？11. 海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于“验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗”的经典实验流传至今，现将其中一个实验的思路及过程简述如下：（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中CO2浓度恒定．其原理是当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2 ， 当CO2浓度升高时，NaHCO3稀溶液能吸收CO2 ． ）
①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；
②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；
③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮
④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部．
请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解释．
