2017年江苏省镇江市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-08-08 类型：中考真卷

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一、选择题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、空气 B、盐水 C、液氮 D、生铁

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2. 下列属于物质化学性质的是（）

A、挥发性 B、溶解性 C、导电性 D、可燃性

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、水银﹣﹣Ag B、锌离子﹣﹣Zn²⁺ C、二氧化氮﹣﹣N₂O D、锰酸钾﹣﹣KMnO₄

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4. 下列做法错误的是（）

A、焚烧垃圾，净化环境 B、植树造林，防沙降尘 C、回收金属，再生减污 D、煤气泄漏，关阀开窗

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5. 下列归类错误的是（）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
复合肥料
KNO₃、NH₄H₂PO₄、NH₄NO₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na₂SO₄固体．下列操作错误的是（）

A、溶解 B、稀释 C、中和 D、蒸发

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、用活性炭软化硬水 B、用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C、用托盘天平称取6.45g食盐 D、用NaOH溶液除去CO₂中的HCl

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8. 下列排序正确的是（）

A、空气中物质含量： $\overset{O_{2} ； N_{2} ； C O_{2}}{\underset{由多到少}{\to}}$ B、溶液pH： $\overset{H N O_{3} ； N a C I ； N H_{3} \cdot H_{2} O}{\underset{由高到低}{\to}}$ C、金属活动性顺序： $\overset{Z n ； A g ； C u}{\underset{由强到弱}{\to}}$ D、硫元素质量分数： $\overset{N a_{2} S ； N a_{2} S O_{3} ； N a_{2} S O_{4}}{\underset{由高到低}{\to}}$

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D、用高锰酸钾制取O₂后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

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10. 自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（）

A、转化过程中有两种氧化物 B、转化①是化合反应 C、转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1 D、转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、铝的自我保护：2Al+3O₂═2Al₂O₃ B、用双氧水制氧气：H₂O₂ $\frac{\underline{M n O_{2}}}{}$ H₂↑+O₂↑ C、配制波尔多液：CaO+H₂O+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓ D、小苏打治疗胃酸多：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

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12. 物质性质决定用途．下列说法错误的是（）

A、氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B、Ca（OH）₂具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D、甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、Fe $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ Fe₂O₃ $\overset{盐酸}{\to}$ FeCl₃ B、SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₃ $\overset{O_{2}}{\to}$ H₂SO₄ C、Na₂CO₃ $\overset{C a {(N O_{3})}_{2}}{\to}$ NaNO₃ $\overset{K C l}{\to}$ KNO₃ D、CaCl₂溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{N a O H}{\to}$ Ca（OH）₂

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14. 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蔗糖、蛋白质溶液	鉴别	加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，观察现象
B	KCl（K₂CO₃）固体	除杂	加入适量稀盐酸，蒸发
C	CaCl₂和NaCl的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D	空气中NaOH变质程度	检验	加入足量BaCl₂溶液，过滤，加酚酞，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu₂O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H₂SO₄得9.6gCu．下列说法正确的是（）

A、生成2.4g CO₂ B、混合物中含9.6g铜元素 C、混合物中Cu与Cu₂O的质量之比为8：9 D、反应后溶液中CuSO₄的质量分数约为7.0%

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二、不定项选择题

16. 下列说法正确的是（）

A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B、某物质燃烧生成CO₂和H₂O，该物质中一定含有C，H，O元素 C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

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17. MgSO₄和Na₂CO₃的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO₄
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na₂CO₃
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9

A、甲为Na₂CO₃ B、乙的饱和溶液从t₁升温到t₄ ，溶质质量分数增大 C、等质量甲、乙饱和溶液从t₃降温到t₁ ，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲 D、b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

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18. 向一定质量的Ba（OH）₂溶液中先后滴加CuSO₄、H₂SO₄溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液pH＞7 B、b点对应溶液中溶质有2种 C、m=3.31 D、取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

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19. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A、NaOH、NaCl、稀HNO₃、FeCl₃ B、BaCl₂、MgSO₄、KNO₃、NaOH C、CuCl₂、稀HCl、NaNO₃、AgNO₃ D、稀HCl、稀H₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂

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20. 如图为海水吸收CO₂并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（）

A、光合中太阳能转化为化学能 B、此碳循环中将CO₂转化为无机物和有机物 C、吸收的CO₂与钙化中释放的CO₂的量相等 D、钙化中释放CO₂的反应为：2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+CO₂↑+2NaCl+H₂O

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、五氧化二磷；

(2)、地壳中含量最多的元素；

(3)、最简单的有机物；

(4)、人体缺少元素会骨质疏松．

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠

(1)、自然界硬度最大的是；

(2)、可作保险丝的是；

(3)、生活中作调味品的是；

(4)、溶于水降温的是；

(5)、可用作医疗急救的是；

(6)、常作净水剂的是．

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23. 常温下进行如图所示实验．

(1)、A中固体逐渐减少，发生（选填“物理”或“化学”）变化．

(2)、C中有气泡，溶液颜色．

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24. 以下为制备纳米CaCO₃的一种流程：

(1)、实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．

(2)、过程中的生成物可直接应用于流程的是．

(3)、为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）．
a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃

(4)、操作2所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是．

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25. 观察下列实验，回答问题：

(1)、采用冰水浴的原因是．

(2)、写出此实验中反应的化学方程式（其中H₂O₂与生成单质的化学计量数之比为3：2）．

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四、实验题

26. 请结合图1回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ② ．

(2)、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是．

(3)、实验室可用装置B或C制H₂ ， C装置相对于B的优点有．用E装置收集H₂ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入．

(4)、有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO₂反应的化学方程式．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是．
③装置G的作用是．

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27. 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】
白色固体可能是：①Mg（OH）₂；②MgCO₃；③Mg（OH）₂、MgCO₃混合物．
【资料】
MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物．
【实验1】

(1)、取适量白色固体，溶于，出现（填现象），则猜测①不成立．

(2)、另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO₄粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立．
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂•3H₂O]，其不溶于水，加热易分解．

(3)、【实验2】
为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；
②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g．
则：x：y= ．

(4)、【延伸】
将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）₂ ．写出此反应的化学方程式．

(5)、工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）．
a、分解时吸热，降低可燃物的着火点
b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．

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五、推断题

28. 现有一包固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂、Cu（NO₃）₂中的一种或几种．现做如下实验：

(1)、取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含．

(2)、取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有．

(3)、向无色滤液B中通入CO₂ ，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）₂ ，含有BaCl₂ ．

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29. 如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．

(1)、化学式：C ， F ．

(2)、反应①、③的化学方程式：① ， ③ ．

(3)、能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是（选填反应序号）．

(4)、工业上可用B和H合成乙醇（C₂H₆O），反应中B和H的质量比为．

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六、综合题

30. 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．

(1)、（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
①上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气

(2)、（二）铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：， 2CuO+C $\frac{\underline{高温}}{}$ 2Cu+CO₂↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等．CuFeS₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；．
④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{耐酸、铜细菌}}{}$ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．
1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ，．
2）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO₄•7H₂O晶体．

(3)、（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe₂O₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固体．
①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
②用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．
②在1400℃时，CuO分解为Cu₂O和O₂ ， Fe₂O₃分解为复杂的铁的氧化物和O₂ ．
1）装配好实验装置后，先要．
2）停止加热后仍需继续通N₂ ，可防止倒吸和．
3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=；ω（Fe）%= ．
②复杂的铁的氧化物化学式为．

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选项	归类	内容
A	清洁能源	风能、氢能、太阳能
B	常见合金	黄铜、硬铝、不锈钢
C	营养物质	淀粉、油脂、维生素
D	复合肥料	KNO₃、NH₄H₂PO₄、NH₄NO₃

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	MgSO₄	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
溶解度S/g	Na₂CO₃	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

温度/℃	室温	100	550	1400
B装置/g	200.00	201.80	205.04	205.04
C中铜网/g	100.00	100.00	100.00	101.28