2017年江苏省淮安市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-08-08 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列变化中，属于化学变化的是（   ）
    A、粉笔折断 B、棉纱织布 C、木材燃烧 D、汽油挥发

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  • 2. 下列实验操作错误的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（   ）
    A、牙膏 B、蔗糖 C、面粉 D、豆油

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  • 4. 下列做法会危害人体健康的是（   ）
    A、饮用低温灭菌牛奶 B、食用新鲜蔬菜水果 C、用小苏打做发酵粉 D、用甲醛浸泡水产品

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  • 5. 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（   ）
    A、定期用清水冲洗，除去灰尘 B、放于体验区，让观众触摸 C、用盐水除去铁剑上的锈斑 D、放在充满氮气的展览柜中

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  • 6. 焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（   ）
    A、﹣2 B、+3 C、+4 D、+5

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  • 7. 下列有关水的说法正确的是（   ）
    A、水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B、通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C、为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D、无色透明的深层地下水属于纯净物

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  • 8. 如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图．下列做法与该图体现的理念不符的是（   ）

    A、将秸秆加工转化为酒精燃料 B、二氧化碳作为原料生产尿素 C、过度开采煤、石油作为燃料 D、将石油精炼，制备合成材料

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  • 9. 下列实验方案不能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    区别聚乙烯与聚氯乙烯

    分别将两种塑料灼烧，闻气味

    B

    比较铜与银的金属活动性强弱

    将铜和银分别放入盐酸中，观察现象

    C

    区别天然气与一氧化碳

    分别点燃两种气体，检验燃烧产物

    D

    判断温度对溶解速率的影响

    对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A、用CuFe2O4﹣x做催化剂，光分解水制氢气与氧气

    B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾

    C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

    D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填充与简答题

  • 11. 用符合要求的物质的序号填空．

    ①生石灰      ②盐酸       ③石墨       ④碘酒

    (1)、可用于伤口消毒的是 ．
    (2)、可用于制作铅笔芯的是 ．
    (3)、可用作食品干燥剂的是 ．

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  • 12. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．

    (1)、为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．

    实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ， 从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 ．

    (2)、某反应的微观示意图如图2所示．

    ①X的化学式是 ．

    ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 ．

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  • 13. 如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．

    (1)、在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 ．
    (2)、将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有（举1例）．
    (3)、在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为（精确到0.1%）．
    (4)、向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： ．

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  • 14. 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质．
    (1)、我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为（用化学方程式表示）．
    (2)、火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）．
    (3)、十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ．
    (4)、现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用.2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）．

    ①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀．

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  • 15. X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

    (1)、M属于（填“无机物”或“有机物”）．
    (2)、Q的化学式为 ．
    (3)、若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是（举1例）．

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三、实验与探究题

  • 16. 根据如图回答下列问题：

    (1)、图B中标有序号①的仪器名称是 ．
    (2)、组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 ， 然后再添加药品．
    (3)、欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是（填序号）．
    (4)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 ．

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  • 17. 小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．

    (1)、燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

    ①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 ．

    ②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ， 再打开活塞．

    (2)、一氧化碳与氧化铁反应

    ①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 ．

    ②实验时，A处可以观察到的现象是 ．

    (3)、探究微粒的性质

    向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 ， 该装置的优点有（答1点）．

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  • 18. 氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
    (1)、课题1：选择制取氯化镁的原料

    【查阅资料】

    ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

    离子

    Cl﹣

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    K+

    其他

    含量

    55.06%

    30.61%

    3.69%

    1.15%

    1.10%

    …

    ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．

    【交流讨论】

    同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是 ．

    (2)、课题2：由卤水制取氯化镁

    同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．

    ①溶液X的名称是 ．

    ②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．

    (3)、课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

    同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．

    【实验步骤】

    ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

    ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

    ③充分反应后，过滤；

    ④…

    ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并 ， 当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；

    ⑥计算氯化镁样品的纯度．

    (4)、【问题讨论】

    ①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．

    ②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．

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四、计算题

  • 19. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    (1)、在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为（填最简比）．
    (2)、现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）

    温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．

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