2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷
试卷更新日期：2017-08-08 类型：中考真卷
一、选择题
-
1. 1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．A、波义耳 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、门捷列夫2. 下列实验操作符合规范的是（ ）A、
气体的干燥
B、
澄清石灰水检验CO2
C、
用托盘天平称量固体氢氧化钠
D、
闻气体时的操作
3. 下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ）A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、千里冰封，万里雪飘4. 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B、活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C、石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤5. 下列化学方程式与事实不相符的是（ ）A、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3 B、铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu（NO3）2+H2↑ C、胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D、人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O6. 对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）A、干冰不是冰 B、纯碱不是碱 C、水银不是银 D、醋酸不是酸7. 关于物质的组成，理解正确的一组是（ ）A、盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B、乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成 C、乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物 D、构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同8. 许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A、通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B、将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C、5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9. 下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A、
加热KClO3和MnO2固体混合物
B、
向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C、
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D、
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
10. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D、甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液二、填空题
-
11. 我们的家乡大庆市素有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起．因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境．(1)、原油是一种粘稠状液体，属于资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有两种元素（填元素符号）．(2)、石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料，燃烧的三个条件：可燃物、、温度达到着火点．(3)、以石油产品为原料可进一步生产、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史．(4)、我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任，保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体 ． 实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过制取．12. 金属活性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A,B,C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B．(1)、A,B,C三者金属活动性由强到弱的顺序为 ．
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl，②Br2+2NaI═I2+2NaBr
(2)、Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为 ．(3)、根据以上规律，下列反应可以发生的是 ．a．Cl2+2KI═2KCl+I2 b.2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑
(4)、经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论 ．13. 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：
(1)、钛合金属于（选填“混合物”、“纯净物”）．(2)、钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为价．(3)、以CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为(4)、经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与钛的质量比为 ．(5)、氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 ．14. A﹣J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需 的物质，E是厨房重要的调味品，请回答下列问题：
(1)、物质F、H（用化学式表示）．(2)、A和B反应的化学方程式为 ．(3)、①～⑤属于分解反应的是 ．(4)、A和I反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 ．15. 已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．
(1)、在阴影区域部分，处于不饱和状态的是（选填“A，B，C”）．(2)、若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为结晶，过滤．(3)、P点表示的含义为 ．(4)、在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为(5)、向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为（选填“A，B，C”）三、解答题
-
16. 大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)、化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：①计算：所需质量分数98%的浓硫酸g；②量取；③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 ，
简要描述浓硫酸的稀释方法 ．
(2)、该兴趣小组制备氢气的原理为（化学方程式）．(3)、装置B的作用 ．(4)、下列有关实验操作或现象描述不正确的是A、实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B、点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色 C、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D、实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯(5)、实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为17. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验．三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为 ．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末（选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1 ．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2 ．
实验结果 ．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 ．
记录时间t3 ， 且t1＜t3＜t2 ．
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时， ．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 ．
②探究发现影响化学反应速率的因素有 ．
四、计算题
-
18. 铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．
已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应．
请问：
(1)、12.5g样品中含铝多少g？(2)、铜在合金中所占的质量分数是多少？