2017年北京市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-08-08 类型：中考真卷

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一、选择题

  • 1. 下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（   ）
    A、人走关灯、少开空调 B、使用一次性餐具 C、自带水杯出行 D、对垃圾进行分类

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  • 2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是（   ）
    A、分子 B、原子 C、离子 D、元素

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  • 3. 下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（   ）
    A、红磷 B、木炭 C、铁丝 D、酒精

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  • 4. 下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（   ）
    A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

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  • 5. 下列物质的性质，属于化学性质的是（   ）
    A、颜色 B、密度 C、可燃性 D、沸点

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  • 6. 下列物质通常不会损害人体健康的是（   ）
    A、一氧化碳 B、黄曲霉素 C、水 D、甲醛

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  • 7. 铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（   ）

    A、原子序数是24 B、属于非金属元素 C、一个铬原子核外有28个电子 D、相对原子质量为52.00g

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  • 8. 下列物质中，属于纯净物的是（   ）
    A、氧气 B、糖水 C、食醋 D、大理石

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  • 9. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（   ）
    A、闻气味 B、观察颜色 C、倒入适量氢氧化钠溶液 D、将燃着的木条伸入集气瓶中

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  • 10. 下列符号能表示两个氢分子的是（   ）
    A、2H B、2H2 C、H2 D、2H2O2

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  • 11. 土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（   ）

    植物

    花生

    苹果

    西瓜

    沙枣

    适宜的pH范围

    5.0～6.0

    5.0～6.5

    6.0～7.0

    8.0～8.7

    A、花生 B、苹果 C、西瓜 D、沙枣

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  • 12. 硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 高温_ Si+4HCl，该反应属于（ ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 13. 下列关于物质用途的描述不正确的是（   ）
    A、氧气可用作燃料 B、二氧化碳可用作气体肥料 C、干冰可用于人工降雨 D、铜丝可用作导线

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  • 14. 如图为尿素【CO（NH2）2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（   ）

    A、① B、② C、③ D、④

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  • 15. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A、a处红棕色粉末变为黑色 B、a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2 C、b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D、可利用点燃的方法进行尾气处理

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  • 16. 依据实验和溶解度曲线回答16～19题．

    25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

    ①中溶液的质量为（   ）

    A、10g B、90g C、100g D、110g

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  • 17. 25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

    上述溶液为饱和溶液的是（   ）

    A、②③④ B、②④ C、③④ D、④

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  • 18. 25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

    能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（   ）

    A、升高温度 B、加水 C、加KCl固体 D、倒出部分溶液

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  • 19. 25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

    ④中溶液的溶质质量分数约为（   ）

    A、26% B、29% C、35% D、40%

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  • 20. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A、反应过程中有热量放出 B、30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C、该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D、从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

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二、非选择题

  • 21. A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．

    A补齐物质与其用途的连线

    B补齐标识与其含义的连线

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  • 22. 如图所示的内容是某品牌饼干的配料．

    (1)、配料中属于油脂的是 ．
    (2)、碳酸氢钠的俗称是 ．

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  • 23. 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质．
    (1)、为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的肥．
    (2)、用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害．溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： ．
    (3)、食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法．

    下列说法正确的是       （填序号）．

    A、面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B、清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C、葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食．

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  • 24. 电解水实验如图所示．

    (1)、试管2中生成的气体为
    (2)、该反应的化学方程式为 ．

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  • 25. 太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示．

    (1)、蒸发冷凝器中发生的是（填“物理”或“化学”）变化．
    (2)、吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2 ， SiO2中硅元素的化合价为 ， CaCl2中钙、氯元素的质量比为 ．

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  • 26. 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．
    (1)、生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量．甲烷燃烧的化学方程式为 ．
    (2)、工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

    ①图1所示反应的化学方程式为 ．

    ②在图2横线处补全相应微粒的图示．

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  • 27. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

    资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．

    (1)、用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（填序号）．

    (2)、宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为
    (3)、航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使（填化学式）再生．

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  • 28. 阅读下面科普短文．

    说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

    SO2与食品工业

    SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2 ， 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．

    标准中部分食品SO2的最大残留量

    食品

    蜜饯

    葡萄酒

    食糖

    水果干

    巧克力

    果蔬汁

    最大残留量

    0.35g/kg

    0.25g/L

    0.1g/kg

    0.1g/kg

    0.1g/kg

    0.05g/kg

    SO2与硫酸工业

    硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

    硫酸工业的尾气中含有少量SO2 ， 若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．

    SO2与化石燃料

    化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2 ． 为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．

    现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

    依据文章内容回答下列问题．

    (1)、按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg．
    (2)、葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ．
    (3)、用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4 ．
    (4)、硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是
    (5)、下列措施能减少SO2排放的是       （填序号）．
    A、将煤块粉碎 B、对燃煤进行脱硫 C、推广煤改气、煤改电 D、循环利用工业尾气中的SO2 ．

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  • 29. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

    (1)、石灰石主要成分的化学式为 ．
    (2)、乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为
    (3)、过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．
    (4)、碳化塔中反应的化学方程式为

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  • 30. 工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

    (1)、焙烧炉中，发生的主要反应为：

    ①3C+2O2 高温_ 2CO+CO2

    ②Fe2O3+CO 高温_ 2FeO+CO2

    ③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

    上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价．

    (2)、酸浸槽中，FeO转化为FeSO4 ， 加入的物质X是 ．
    (3)、主反应器中，生成FeCO3的反应物为 ．

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  • 31. 如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．

    (1)、认识阶梯甲

    ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ， 俗称纯碱的是 ．

    ②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 ．

    (2)、搭建阶梯乙

    请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．

    (3)、共享物质、重塑阶梯

    阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）．

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  • 32. 如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间．

    (1)、A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 ．
    (2)、B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 ．

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  • 33. 如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．

    (1)、孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）．
    (2)、溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）．
    (3)、作为空白对照实验的孔穴是
    (4)、再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

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  • 34.

    利用下图所示装置进行实验．


    (1)、打开K1 ， 观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为 ．

    (2)、关闭K1、打开K2 ， 观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是 ．

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  • 35. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．

    A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸

    B粗盐中难溶性杂质的去除

    （1 ）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水．量取两种液体用到的仪器有（填序号）．

    （2 ）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是 ．

    （1 ）过滤需要用到的仪器有（填序号）．

    （2 ）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 ．

    可供选择的主要仪器：

    ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒

    ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

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  • 36. 如图所示，调节杠杆平衡．

    (1)、实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是
    (2)、实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团（填“上升”或“下沉”）．
    (3)、实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与发生反应．

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  • 37. 利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K1、K2、K3均已关闭．

    实验装置

    【实验1】制备气体

    【实验2】测定空气中氧气含量

    左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸

    Ⅰ．打开K1和K2 ， 使反应发生

    Ⅱ．在K1的导管口处收集气体

    Ⅲ．…

    左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水

    Ⅰ．光照引燃白磷

    Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，打开K2 ， 至液面不再变化，右管中液体的高度为h1

    (1)、实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是 ．
    (2)、实验2：打开K2 ， 右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）．

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  • 38. 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．
    (1)、Ⅰ．不稳定性

    如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为 ， 3.16g KMnO4产生O2的质量为g．

    (2)、用向上排空气法收集O2的原因是 ．
    (3)、Ⅱ．腐蚀性

    【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

    【进行实验】

    实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表

    KMnO4溶液浓度

    0.002%

    0.01%

    0.1%

    1%

    鸡皮的变化

    无明显变化

    边缘部分变为棕黄色

    全部变为棕色

    全部变为黑色

    实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验

    25mL0.1%KMnO4溶液

    25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

    25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

    25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

    铜片

    质量/g

    实验前

    0.54

    0.54

    0.54

    0.54

    18小时后

    0.54

    0.52

    0.54

    0.43

    【解释与结论】

    实验1的目的是

    (4)、实验2中通过对比②和④，得出的结论是 ．
    (5)、实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填编号）．
    (6)、实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．

    5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ ．

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