江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（二）

试卷更新日期：2020-01-14 类型：水平会考

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一、选择题：。

  • 1. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（   ）
    A、棉布 B、塑料 C、丝绸 D、橡胶

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  • 2. 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（   ）
    A、L B、mol C、mol·L−1 D、L·mol −1

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  • 3. 下列变化属于化学变化的是（   ）
    A、海水晒盐 B、烟煤干馏 C、干冰升华 D、石油分馏

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  • 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）
    A、食盐水 B、葡萄糖溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、稀硫酸

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  • 5. 碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（   ）
    A、紫色 B、黄色 C、绿色 D、红色

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  • 6. U92235 是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是（   ）
    A、92 B、143 C、235 D、327

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  • 7. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、乙醇的分子式：CH3CH2OH B、NH3的电子式： C、Cl-的结构示意图： D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO

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  • 8. 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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  • 9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是（   ）
    A、生石灰    CaO B、苏打    NaHCO3 C、天然气     CO D、干冰    H2O

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  • 10. 下列实验方法或操作正确的是（   ）
    A、转移溶液 B、制取蒸馏水   C、分离水和酒精 D、稀释浓硫酸

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  • 11. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A、OH- B、SO42- C、Ag+ D、NH4+

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  • 12. 下列物质含有离子键的是（   ）
    A、H2S B、KCl C、H2 D、CO

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  • 13. 下列物质不属于高分子的是（   ）
    A、淀粉 B、纤维素 C、油脂 D、蛋白质

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  • 14. 下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（   ）
    A、N2 B、O2 C、SO2 D、CO2

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  • 15. 判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是（   ）
    A、具有相似的物理性质 B、具有相似的化学性质 C、具有相同的分子结构 D、它们都是碳元素的不同种单质

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  • 16. 下列关于乙酸的说法正确的是（   ）
    A、难溶于水 B、是无色无味的液体 C、可用于除水垢 D、不与氢氧化钠溶液反应

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  • 17. 请阅读下列材料，回答问题

    高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。

    (1)、制备高纯硅的反应属于（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
    (2)、该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（   ）
    A、H2是氧化剂 B、SiCl4得到电子 C、H2发生还原反应 D、SiCl4是还原剂
    (3)、下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（   ）
    A、适当升高温度能减慢反应速率 B、增大H2的浓度能加快反应速率 C、减小反应体系压强能减慢反应速率 D、及时移走Si固体，对反应速率无影响。
    (4)、制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（   ）
    A、断开Si—Cl键放出能量 B、形成Si—Si键放出能量 C、需要加热的反应都是吸热反应 D、反应物的总能量大于生成物的总能量 

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  • 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、CaCO3与HCl溶液反应：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑ B、Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O H＋+ Cl－＋HClO C、Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ D、Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO2- +  H2↑

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  • 19. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是（   ）

    A、金属锂作负极 B、电子从锂电极经导线流向镍电极 C、电能转化为化学能 D、海水作为电解质溶液

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  • 20. 下列有机反应属于加成反应的是（   ）
    A、CH2=CH2 + H2O →催化剂 CH3CH2OH B、CH4 + Cl2 →光照 CH3Cl + HCl C、2CH3CH2OH + O2 →△Cu 2CH3CHO + 2H2O D、CH3COOH + CH3CH2OH ⇌△浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O

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  • 21. 下列实验方案能达到目的的是（   ）
    A、用乙醇萃取碘水中的碘单质 B、用品红溶液鉴别SO2和CO2 C、用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D、用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

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  • 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X) B、Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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  • 23. 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）
    A、向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B、向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C、向品红溶液中不断地通入SO2 ， 溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2 ， 溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性

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二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

  • 24. 水杨酸（ ）曾经用于解热镇痛。
    (1)、水杨酸（填“是”或“不是”）烃。
    (2)、水杨酸中含氧官能团有羧基和（填名称）。
    (3)、向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为。
    (4)、水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式。

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  • 25. 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ， 还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    (1)、“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是。
    (2)、写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式。
    (3)、加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为溶液。

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  • 26. 回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α ）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。

    步骤1：检查装置的气密性。

    步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。

    步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O32- = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

    (1)、步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式。
    (2)、步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会。（填“偏高”“偏低”和“无影响”）
    (3)、步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为。
    (4)、计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。

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