江苏省苏州市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-01-13 类型：期末考试

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一、选择题 

  • 1. 去年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列行为有利于保护环境的是（   ）
    A、乱扔废旧电池 B、大量使用农药 C、绿色低碳出行 D、露天焚烧垃圾

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  • 2. 下列过程涉及化学变化的是（）
    A、干冰升华 B、氧气液化 C、氢气燃烧 D、矿石粉碎

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  • 3. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、倾倒液体 B、滴加液体    C、熄灭酒精灯    D、检查装置气密性

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  • 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）
    A、CO2能与水反应，可用于灭火 B、铜有金属光泽，可用于制造电线 C、常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D、石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

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  • 5. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（   ）
    A、加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色 B、加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体 C、向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D、往水中加入高锰酸钾，溶液由无色变为紫红色

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  • 6. 下列关于水的说法正确的是（   ）
    A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B、用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C、长期饮用蒸馏水有利于人体健康 D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

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  • 7. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（   ）

    A、红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 B、在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 D、仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

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  • 8. 下列物质由分子构成的是（）
    A、金刚石 B、铁 C、氯化钠 D、氧气

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  • 9. 丁烷(C4H10)是打火机的主要燃料。下列说法错误的是（   ）
    A、丁烷由碳、氢两种元素组成 B、一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C、丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳 D、丁烷的相对分子质量为58g

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  • 10. SO42− 中硫元素的化合价为（   ）
    A、－2 B、+2 C、+4 D、+6

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  • 11. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X +6O2 点燃__ 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
    A、C4H4S    B、C4H6S    C、CH4    D、C4H8S

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  • 12. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示：

    下列说法正确的为（   ）

    A、该微观反应过程中出现了二种氧化物 B、参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1：1 C、该反应中水起了催化作用 D、此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B、化学反应常常伴随着能量变化 C、甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D、在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒

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  • 14. 下列观点正确的是（   ）
    A、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B、一定条件下，CO和O2生成CO2 ， 反应前后分子总数不变 C、16g CH4完全燃烧生成16g CO2 D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

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  • 15. 以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是（   ）
    A、研磨固体 B、搅拌溶液 C、引流液体 D、蘸取试液

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  • 16. 配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（   ）
    A、0.9%的生理盐水 B、75%的消毒酒精 C、医用葡萄糖溶液 D、蔗糖溶液

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  • 17. 硅(Si)是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2＋2C＝Si＋2CO↑，下列说法正确的是（   ）
    A、硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B、该反应的基本类型为置换反应 C、在此反应中硅元素的化合价升高 D、该反应体现了碳的可燃性

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  • 18. 下列有关溶液的说法正确的是（   ）
    A、食盐水的沸点比水低 B、无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液 C、在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多 D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

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  • 19. 下列关于X，Y，Z，W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是（   ）

    A、X在化合物中常显+1价 B、Y带2个单位正电荷 C、Z原子核内有17个质子 D、W化学性质稳定

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  • 20. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是 （   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 21. 要配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（   ）
    A、需称量的氯化钠固体为3g B、在烧杯中配制溶液 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D、俯视读数导致溶质质量分数偏大

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  • 22. 下列有关二氧化碳的说法正确的是（   ）
    A、二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B、二氧化碳气体可用于人工降雨 C、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D、二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

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  • 23. 下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（   ）
    A、炼铁用的设备是高炉 B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C、炼铁最终得到的生铁是混合物 D、炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4)

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  • 24. 下列说法正确的是（   ）
    A、NH4NO3固体溶于水后会使溶液的温度升高 B、用洗涤剂洗去碗筷上油污与乳化作用有关 C、植物进行光合作用时，能量的转化是化学能转化为光能 D、热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变

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  • 25. 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3 高温__ CaO＋CO2↑)。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（   ）
    A、反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B、生成物中CaO的质量是42g C、剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D、剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1: 4

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二、非选择题 (共50分)

  • 26. 请用合适的化学用语填空：
    (1)、铵根离子；
    (2)、3个氮气分子；
    (3)、硝酸钾溶液中溶质的化学式；
    (4)、氨气中氮元素的化合价。

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  • 27. 完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
    (1)、一氧化碳在空气中燃烧： ， 该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)、铝和稀盐酸制取氢气：。
    (3)、“曾青得铁则化为铜”表示的反应： ， 溶液由蓝色变为色。
    (4)、酒精(C2H6O)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水：。

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  • 28. 金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

    (1)、下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是。

    a．金属硬币      b．铜制火锅      c．铝制导线

    (2)、铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。
    (3)、合金是重要的金属材料。右图中能表示锡铅合金的是(选填“a”“b”或“c”)。
    (4)、镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17All2 ， 完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。
    (5)、铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
    (6)、某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是t(计算结果小数点后面保留一位)。

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  • 29. 日常生活中，物质溶解现象广泛存在。

    (1)、常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是(填“相同”或“下半部分高”)。
    (2)、用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液g。
    (3)、常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。
    (4)、事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个，则应对的Ca2+为个。

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  • 30. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

    (1)、写出有标号仪器的名称：①；②。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生和收集装置是 ， 若用装置G收集氧气则气体应从(填“a”或“b”)通入。实验室

    也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为[产氧率＝ m(氧气)m(氯酸钾) ×100%，结果精确到0.1%]

    (3)、装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为：；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是。
    (4)、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是。
    (5)、已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。

    ①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为。

    ②实验室收集少量NO的装置可用(填字母)。

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  • 31. 现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

    (1)、写出上述反应的化学方程式为。
    (2)、甲、乙小组设计如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    等质量的催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL3.4%H2O2

    甲组实验Ⅱ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL6.8%H2O2

    实验编号

    温度

    等质量的催化剂

    浓度

    加入等浓度的试剂(各2mL)

    乙组实验Ⅰ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL6.8%H2O2

    氢氧化钠

    乙组实验Ⅱ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL6.8%H2O2

    硫酸

    最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题：

    ①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是；

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。

    (3)、下列有关 H2O2溶液，说法中不正确的是（ ）
    A、H2O2溶液是混合物 B、5.1％的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3％ C、二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂 D、H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1：1
    (4)、医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题：

    ①生成的氧气为g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为g。

    ②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要有计算过程，结果精确到0.1%)

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