辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-01-09 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（   ）
    A、13Al B、13Al C、13C D、13C

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  • 2. 下列各组中属于同位素关系的是（    ）
    A、K1940 与 K1939 B、T2O与H2O C、K1940 与 C2040a D、金刚石与石墨

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  • 3. 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
    A、它的中子数是118 B、它是活泼的金属元素 C、它是第8周期元素 D、它的最外层电子数是8

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  • 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（  ）
    A、Ba（OH）2 B、CaCl2 C、H2O D、H2

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  • 5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）
    A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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  • 6. 6．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为（ ）。
    A、Ca和Cl B、K和S C、Ca和F D、Mg和F

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  • 7. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　  ΔH ＝－393.51 kJ/mol

    C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH ＝－395 .41 kJ/mol

    据此判断，下列说法正确的是 （ ）

    A、由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高

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  • 8. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）
    A、碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B、随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C、随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

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  • 9. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ）
    A、原子半径：X＞Y＞Z B、单质的非金属性：X＜Y＜Z C、原子序数：X＞Y＞Z D、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

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  • 10. 下列说法中正确的是（ ）
    A、IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B、具有共价键的化合物就是共价化合物 C、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D、离子化合物中一定有离子键

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  • 11. 指出下列说法正确的是（    ）
    A、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B、化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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  • 12. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
    A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B、铝与稀盐酸的反应 C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氢氧化钠与盐酸的反应

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  • 13. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
    A、Na2O B、H2S C、H2O2 D、N2

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  • 14. 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（   ）
    A、2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1 B、C2H2(g)＋ 52 O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1 C、C2H2(g)＋ 52 O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1 D、2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1

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  • 15. 已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1 

    ②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（   ）

    A、+262.6 kJ·mol-1 B、－131.3 kJ·mol-1 C、-352.3 kJ·mol－1 D、+131.3 kJ·mol－1

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二、推断题

  • 16. 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族

    周 期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩
    (1)、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    (2)、⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为
    (3)、①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为
    (4)、用电子式表示②与④形成化合物的过程
    (5)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是
    (6)、写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

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  • 17. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    请根据表中信息回答下列问题

    (1)、元素T在周期表中位于第周期第族
    (2)、元素T与X相比，原子半径较大的是 (用元素符号表示)；
    (3)、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

    该化合物的电子式为该化合物与水反应方程式：

    (4)、元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)；

    下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (5)、元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

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三、填空题

  • 18. 已知：在25 oC  101KPa时

    ①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                 ΔH=-566 kJ/mol

    ③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 12O2(g)        ΔH=-226 kJ/mol

    在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

    (1)、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。
    (2)、CO的燃烧热为ΔH=。
    (3)、请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式。
    (4)、请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量。

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四、实验题

  • 19. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)、图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ， 原因是
    (2)、烧杯间填满碎纸条的作用是
    (3)、每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值
    (4)、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    (5)、实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”）。

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