初中化学人教版九年级下学期第八单元测试题

试卷更新日期：2020-01-09 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（   ）
    A、 橡胶轮胎 B、 木雕作品 C、 艺术瓷瓶 D、 青铜摆件

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  • 2. 下列物质不属于合金的是（）
    A、生铁 B、玻璃钢 C、黄铜 D、硬铝

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  • 3. 下列反应属于置换反应的是（）
    A、3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4 B、CaCO3 高温__ CaO+CO2↑ C、2KMnO4 Δ__ K2MnO4+MnO2+O2↑ D、Cl2+2KI＝2KCl+I2

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  • 4. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（   ）
    A、氯化镁溶液 B、稀硫酸 C、硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液

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  • 5. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（   ）
    A、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、AlCl3

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  • 6. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（   ）
    A、硫酸亚铁溶液 B、稀盐酸 C、浓硝酸和浓盐酸的混合物 D、稀硫酸

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  • 7. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是（   ）

    A、三种金属的活动性顺序： Mg>Fe>Zn B、三种金属的相对原子质量： Mg<Fe<Zn C、三种金属消耗稀 H2SO4 的质量： Mg>Fe>Zn D、三种金属与稀 H2SO4 反应后溶液的质量： Mg<Fe<Zn

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  • 8. 我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）
    A、由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B、该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C、若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D、该反应属于复分解反应

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  • 9. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
    A、滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B、滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C、滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D、滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

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  • 10. 把铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）

    ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加

    A、②③ B、①②③ C、①③ D、①②

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二、填空题

  • 11. 请用化学式填空：

    金属活动顺序中，最活泼的金属是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，应用最广泛的金属是 ，香烟盒中的金属纸是 ，灯泡中的金属丝是 ，量血压的气压计中用的金属是 ．

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  • 12. 地球上的金属资源大多以化合物的形式存在，还原法是冶炼金属的常用方法。请写出用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为氧化铁）中冶炼铁的化学方程式。铁在自然环境中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法。

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  • 13.

    根据下面部分金属的活动性顺序回答：

    （1）上述金属中活动性最强的是；

    （2）按年代最早被广泛使用的金属是；

    （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z  ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号）．

    A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．


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  • 14. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是 ， 一定没有的金属离子是 ．

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三、综合题

  • 15. 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

    (1)、金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。
    (2)、在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

    ①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

    ②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。

    (3)、镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。
    (4)、钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
    A、可塑性 B、机械性能 C、抗腐蚀性能
    (5)、铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

    ①铁锈的主要成分是（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。

    ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。

    (6)、利用“活泼金属”可以制得H2 ， H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
    A、金属原料的成本 B、生成过程中的能耗和污染 C、金属的回收利用

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四、实验探究题

  • 16. 铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。课外活动小组围绕铜生锈的条件展开探究：

    (1)、（查阅资料）二氧化碳易与氢氧化钠溶液发生化学反应，生成碳酸钠和水。

    提出问题）铜在什么条件下会生锈？

    （假设猜想）根据铜锈主要成分的化学式，猜想铜生锈可能是铜与空气中水、氧气、共同作用的结果。

    (2)、（探究过程）小组同学设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示：实验进行较长一段时间后，观察现象可发现（填序号）试管中的光亮铜片最先生锈。B试管中氢氧化钠溶液的作用。
    (3)、（评价与改进）我认为课外小组设计的实验不够完普，若要得出正确结论，还要补充的一个实验是（也可在上面方框内画图表示）
    (4)、（反思与小结）补充实验后，通过实验证明了原猜想正确，则铜生锈变成铜绿的化学方程式为
    (5)、（拓展应用）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为。

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  • 17. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。

    (1)、实验前用砂纸打磨金属的目的是。
    (2)、一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。
    (3)、甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。
    (4)、乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属 ， Y是溶液。

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五、计算题

  • 18. 将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

    (1)、反应产生氢气的质量为g
    (2)、原样品中所含锌的质量分数 ．
    (3)、实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量

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