2017年天津市南开区高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（   ）
    A、在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D、可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

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  • 2. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ， 则a为（   ）

    A、﹣332 B、+130 C、+350 D、﹣130

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  • 3. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（   ）
    A、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C、制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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  • 4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
    A、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C、在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4） D、0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]

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  • 5. 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（   ）
    A、电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe B、负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+ C、Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1 D、电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS

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  • 6. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（   ）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH △_ Na2SiO3+H2O B、在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O C、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） △_ Fe3O4+4H2 D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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二、解答题

  • 7. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

    请回答下列问题：

    (1)、Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    (2)、Z在元素周期表中的位置为 ．
    (3)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
    (4)、X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
    (5)、M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
    (6)、常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ．

    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．浓硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

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  • 8. 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

    (1)、Ⅰ．已知A是 的单体．则A中所含官能团的名称是 ．
    (2)、写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：

    B： ， C的名称： ．

    (3)、L是E的向分异构体，L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、、、 ．
    (4)、F→G的反应类型是 ．
    (5)、下列关于室安卡因（G）的说法正确的是

    a．能发生加成反应        b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c．能与盐酸反应生成盐    d．属于氨基酸

    (6)、写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式： ．
    (7)、Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V：

    H的结构简式为；N→Q的反应类型为 ．

    (8)、写出Q→V的反应方程式： ．

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  • 9. 存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

    (1)、甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知草酸晶体分解的产物中有 ． 装置B的主要作用是 ．
    (2)、乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①  乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 ． 装置H反应管中盛有的物质是 ．

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 ．

    (3)、设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强 ．

    ②草酸为二元酸 ．

    (4)、草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为： ．

    实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）= ．

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  • 10. 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    (1)、利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：l

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．

    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ， 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．

    (2)、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．

    (3)、工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） ⇌催化剂 CO2（g）+H2（g）；△H＜0

    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K= ．

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