2017年陕西省西安市电子科大附中高考化学二诊试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：高考模拟

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一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）
    A、Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B、生物柴油与柴油的化学成分相同 C、聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D、液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D、5NH4NO3 △_ 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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  • 3. 分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（   ）
    A、6种 B、8种 C、12种 D、14种

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  • 4. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（   ）

    A、W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B、Z元素可能是金属元素 C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D、四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

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  • 5. 表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（   ）

    编号

    实验内容

    实验目的或实验结论

    ①

    向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

    将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）

    ②

    向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．

    验证AgCl的溶解度比AgI大

    ③

    向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．

    说明白色沉淀可能为CuI

    ④

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．

    研究浓度对反应速率的影响

    ⑤

    将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．

    说明HNO3将Fe氧化成Fe2+

    A、①②⑤ B、②③⑤ C、②③④ D、①②③

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  • 6. H2C2O4为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

    A、pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B、c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） C、c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣） D、pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）

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  • 7. 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应：

    ①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常数K1

    ②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2

    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（   ）

    A、反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2 B、平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L C、其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D、平衡时NO2的转化率为50%

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二、非选择题

  • 8. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    (1)、在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．

    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1

    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣1

    (2)、将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

    ①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 ．

    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度

    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．

    (3)、烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    (4)、通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 ． 已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= ．

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  • 9. 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

    已知某些硫化物的性质如下表：

    物质

    性质

    Fe2S3 Al2S3

    在水溶液中不存在

    FeS

    黑色，难溶于水，可溶于盐酸

    CuS

    黑色，难溶于水，难溶于盐酸

    (1)、操作I是 ． Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 ．
    (2)、滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 ．
    (3)、向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是 ．
    (4)、将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是 ．
    (5)、将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．

    ①写出阴极室的电极反应： ．

    ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： ．

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  • 10. 某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．

    Ⅰ．产物种类探究

    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．

    资料2：


    硫酸/mol•L﹣1


    黑色物质出现的温度/℃


    黑色物质消失的温度/℃

    15


    约150


    约236

    16

    约140


    约250

    18

    约120

    不消失

    (1)、由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1

    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失

    (2)、Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80℃以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250℃左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为 ．

    (3)、

    Ⅱ．产物性质探究

    Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．

    1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的离子方程式是 ．

    2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：

    实验操作步骤为

    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性

    b．打开K1 ， K3 ， 关闭K2 ， K4 ， 通入足量空气

    c．关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， K4 ， 充分反应

    d．反应结束后，关闭K2 ， 打开K1 ， 再通入足量空气

    e．测得装置D的质量增加了22g

    ①步骤b的作用是

    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为 ， 若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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  • 11. 以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    (1)、B中含氧官能团的名称是 ．
    (2)、由 生成 的反应类型是 ．
    (3)、反应Ⅰ的反应条件是 ．
    (4)、化合物C的结构简式是 ．
    (5)、反应Ⅱ的化学方程式是 ．
    (6)、下列说法正确的是（选填序号字母）．

    a．A可与NaOH溶液反应              b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体

    (7)、反应Ⅲ的化学方程式是 ．
    (8)、符合下列条件的B的同分异构体有种．

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀    b．属于酯类  c．苯环上只有两个对位取代基．

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