2017年北京市丰台区高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）

A、水 B、食盐水 C、食用油 D、酒精

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2. 生活中下列物质起还原作用的是（）

A、明矾作净水剂 B、硅胶作干燥剂 C、铁粉作脱氧剂 D、活性炭作吸附剂

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3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A、纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C、某酸与Na₂CO₃反应生成CO₂ ，说明该酸一定是强酸 D、某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

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4. 下列说法不正确的是（）

A、苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B、相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C、CH₃COOCH₃在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 D、两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

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5. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．
下列说法正确的是（　　）

A、H₂O₂中只含有极性共价键，不含离子键 B、2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数K随温度升高而减小 C、向H₂O₂中加入Fe₂（SO₄）₃后，B中颜色变浅 D、H₂O₂分解反应中Fe₂（SO₄）₃作催化剂，可以使反应的△H减小

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6. 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）

A、充电时，阴极附近pH降低 B、电动机工作时溶液中OH^﹣向甲移动 C、放电时正极反应式为：NiOOH+H₂O+e^﹣═Ni（OH）₂+OH^﹣ D、电极总反应式为：MH+NiOOH $\overset{放电}{\underset{充电}{⇌}}$ M+Ni（OH）₂

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7. 已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（）

A、常温下0.1 mol/L NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣电离程度大于水解程度 B、当加入的Ba（OH）₂溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣⇌BaSO₃↓+2H₂O+SO₃²^﹣ C、滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 D、当加入Ba（OH）₂溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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二、非选择题

8. 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R﹣NH₂）反应能生成新的胺类化合物
如：R₁﹣CH=CH₂+R₂﹣NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ R₁﹣CH₂﹣CH₂﹣NH﹣R₂
Ⅱ． +R₃ $\overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ +R₂OH

(1)、B中含氧官能团的名称为．

(2)、反应①的反应类型为；反应②的反应条件为．

(3)、反应③的化学方程式为．

(4)、C的结构简式为．

(5)、下列说法正确的是（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c.1mol D最多能与2mol NaOH发生反应

(6)、已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．

(7)、已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂ $\overset{500 ℃}{\to}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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9. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．

(1)、砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．

(2)、根据元素周期律，下列说法正确的是．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As

(3)、关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃ ，同时生成SO₄²^﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为．

(4)、去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

(5)、强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH
＜2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H₃AsO₄
H₂AsO₃^﹣
HAsO₄²^﹣
HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

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10. 粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．

(1)、以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe₂O₃反应的离子方程式．
②初步分离得到的滤渣主要成分是．

(2)、向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，结合表分析其原因．
物质
Fe（OH）₂
Fe（OH）₃
Al（OH）₃
沉淀区间（pH）
7.06～8.95
1.94～3.20
3.69～4.8

(3)、使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是．

(4)、Ⅱ．NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃ ．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是．
2）煅烧NH₄Al（SO₄）₂同时得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．

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11. 某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验．

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

(1)、用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：．

(2)、实验③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．

(3)、为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．

(4)、实验③的目的是．

(5)、根据上述实验得出的结论是．

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pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^﹣	HAsO₄²^﹣	HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
沉淀区间（pH）	7.06～8.95	1.94～3.20	3.69～4.8