2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷

试卷更新日期:2017-08-01 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.

    蒸拌原料

    淀粉发酵

    用水浸淋

    放置陈酿

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放…”.下列说法不合理的是(   )

    A、盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为: B、电石与硝酸分开存放 C、运输电石的铁桶内可充入氮气 D、电石着火可用泡沫灭火器扑灭
  • 3. 下列说法正确的是(   )
    A、NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH C、若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D、将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH)均减小到原来的一半
  • 4. 某同学利用如图装置探究SO2的性质.

    下列有关反应的方程式,不正确的是(   )

    A、①中溶液显红色的原因:CO32+H2O⇌HCO3+OH B、①中溶液红色褪去的原因:2SO2+CO32+H2O═CO2+2HSO3 C、②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O═HCl+HClO D、②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
  • 5. 下列实验方案能达到实验目的是(   )

    选项

    目的

    实验方案

    A.

    比较Mg、Al的金属性

    将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

    B.

    鉴别MgCl2和 AlCl3溶液

    将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中

    C.

    证明苯环对羟基活性的影响

    分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

    D.

    比较浓度对反应速率的影响

    将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是(   )

    A、NH3催化还原NO为吸热反应 B、过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C、过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 D、脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
  • 7. 汽车发动机中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),t℃时,K=0.09.在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g)和 O2(g)模拟反应,起始浓度如表所示.下列判断不正确的是(   )

    起始浓度

    c(N2)/mol•L﹣1

    0.46

    0.46

    0.92

    c(O2)/mol•L﹣1

    0.46

    0.23

    0.92

    A、起始时,反应速率:丙>甲>乙 B、平衡时,c(NO):甲=丙>乙 C、平衡时,N2的转化率:甲>乙 D、平衡时,甲中c(N2)=0.4 mol•L﹣1

二、非选择题

  • 8. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如图.

    已知: (R、R′、R代表烃基或氢)

    (1)、A的结构简式是
    (2)、B→D的化学方程式是
    (3)、红外吸收光谱表明E有C=O键.F的分子式为C8H6Cl2O.

    ①E的结构简式是

    ②E→F的反应类型是

    (4)、X的结构简式是
    (5)、试剂a是
    (6)、生成环扁桃酯的化学方程式是
    (7)、以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3 , 写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
  • 9. 工业上由N2、H2合成NH3 . 制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步.
    (1)、水煤气变换:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如表:

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    290

    39

    11.7

    ①下列分析正确的是

    a.水煤气变换反应的△H<0

    b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率

    c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

    ②以氨水为吸收剂脱除CO2 . 当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生.用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程:

    (2)、Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备.两次实验结果如表:

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    通入气体

    CO、H2

    CO、H2、H2O(g)

    固体产物

    Fe3O4、Fe

    Fe3O4

    结合化学方程式解释H2O(g)的作用:

    (3)、2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2 , 工作原理如图所示.(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)

    ①起还原作用的物质是

    ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是

    ③膜Ⅰ侧所得气体 n(H2)n(N2) =3,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是

  • 10. Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域.
    (1)、Li﹣CuO电池中,金属锂做极.
    (2)、比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣.比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:
    (3)、通过如下过程制备CuO

    Cu H2SO4H2O2 CuSO4溶液 Na2cO3 Cu2(OH)2CO3沉淀 CuO

    ①过程Ⅰ,H2O2的作用是

    ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是

    ③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:

    已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%.

    二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是 , 产生该杂质的原因是

    ④过程Ⅲ反应的化学方程式是

    (4)、Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如图2.放电时,正极的电极反应式是
  • 11. 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板.他们对蚀刻银的过程进行了探究.

    【实验1】制备银镜:

    (1)、ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是 . 并取等量银氨溶液于多支试管中.

    ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热.产生银镜,洗净,备用.

    【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mL Fe(NO33、Fe2(SO43溶液.

    编号

    a

    b

    试剂

    0.1mol/L Fe(NO33

    0.05mol/L Fe2(SO43

    现象

    银镜消失较快;

    溶液黄色略变浅;

    产生少许白色沉淀

    银镜消失较慢;

    溶液黄色明显变浅;

    产生较多白色沉淀

    (2)、选用Fe2(SO43溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证相等.
    (3)、从a、b中均检出了Fe2+ , 说明Fe3+具有氧化性.a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是
    (4)、确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中SO42的方法是
    (5)、推测在a中的酸性条件下NO3氧化了银,证据是 . 通过如下实验验证了推测是合理的:

    ⅰ.测pH:测定实验a中所用Fe(NO33溶液的pH=2;

    ⅱ.配制溶液: . 取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是

    请将步骤ⅱ补充完整.

    (6)、分析a中白色沉淀的成分,提出假设.

    假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…

    ①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色.假设1不成立.

    ②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应).

    实验方案

    预期现象和结论

    【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;NO3能提高铁盐的蚀刻能力.推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀.