2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）
A．
B．
C．
D．
蒸拌原料
淀粉发酵
用水浸淋
放置陈酿

A、A B、B C、C D、D

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2. 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（）

A、盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B、电石与硝酸分开存放 C、运输电石的铁桶内可充入氮气 D、电石着火可用泡沫灭火器扑灭

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3. 下列说法正确的是（）

A、NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C、若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的两倍 D、将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH^﹣）均减小到原来的一半

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4. 某同学利用如图装置探究SO₂的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（）

A、①中溶液显红色的原因：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ B、①中溶液红色褪去的原因：2SO₂+CO₃²^﹣+H₂O═CO₂+2HSO₃^﹣ C、②中溶液显黄绿色的原因：Cl₂+H₂O═HCl+HClO D、②中溶液黄绿色褪去的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

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5. 下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	目的	实验方案
A．	比较Mg、Al的金属性	将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．	鉴别MgCl₂和 AlCl₃溶液	将过量稀氨水分别滴入MgCl₂和 AlCl₃溶液中
C．	证明苯环对羟基活性的影响	分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．	比较浓度对反应速率的影响	将不同浓度的KMnO₄溶液、稀H₂SO₄与同浓度的H₂C₂O₄溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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6. NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为吸热反应 B、过程Ⅰ中NH₃断裂非极性键 C、过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe²⁺为还原剂 D、脱硝的总反应为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g） $\overset{催化剂}{⇌}$ 4N₂（g）+6H₂O（g）

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7. 汽车发动机中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂（g）和 O₂（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）
起始浓度
甲
乙
丙
c（N₂）/mol•L^﹣1
0.46
0.46
0.92
c（O₂）/mol•L^﹣1
0.46
0.23
0.92

A、起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B、平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙 C、平衡时，N₂的转化率：甲＞乙 D、平衡时，甲中c（N₂）=0.4 mol•L^﹣1

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二、非选择题

8. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．
已知：（R、R′、R^″代表烃基或氢）

(1)、A的结构简式是．

(2)、B→D的化学方程式是．

(3)、红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C₈H₆Cl₂O．
①E的结构简式是．
②E→F的反应类型是．

(4)、X的结构简式是．

(5)、试剂a是．

(6)、生成环扁桃酯的化学方程式是．

(7)、以CH₃CH=CH₂、CH₃CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH₂=CHCH=CHCH₃ ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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9. 工业上由N₂、H₂合成NH₃ ．制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步．

(1)、水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO₂ ．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．

(2)、Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H₂
CO、H₂、H₂O（g）
固体产物
Fe₃O₄、Fe
Fe₃O₄
结合化学方程式解释H₂O（g）的作用：．

(3)、2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示．（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．
③膜Ⅰ侧所得气体 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是．

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10. Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．

(1)、Li﹣CuO电池中，金属锂做极．

(2)、比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：．

(3)、通过如下过程制备CuO
Cu $\overset{H_{2} S O_{4} 、 H_{2} O_{2}}{\underset{过程 Ⅰ}{\to}}$ CuSO₄溶液 $\overset{N a_{2} c O_{3} 溶液}{\underset{控制一定条件 Ⅱ}{\to}}$ Cu₂（OH）₂CO₃沉淀 $\overset{加热}{\underset{过程 Ⅲ}{\to}}$ CuO
①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是．
②过程Ⅱ产生Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式是．
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%．
二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是．

(4)、Li﹣CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是．

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11. 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．

【实验1】制备银镜：

(1)、ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是．并取等量银氨溶液于多支试管中．

ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．

【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃溶液．

编号

试剂

0.1mol/L Fe（NO₃）₃

0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃

现象

银镜消失较快；

溶液黄色略变浅；

产生少许白色沉淀

银镜消失较慢；

溶液黄色明显变浅；

产生较多白色沉淀

(2)、选用Fe₂（SO₄）₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等．

(3)、从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性．a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是．

(4)、确认b中沉淀为Ag₂SO₄（微溶），检验Ag₂SO₄固体中SO₄²^﹣的方法是．

(5)、推测在a中的酸性条件下NO₃^﹣氧化了银，证据是．通过如下实验验证了推测是合理的：

ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO₃）₃溶液的pH=2；

ⅱ．配制溶液：．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是．

请将步骤ⅱ补充完整．

(6)、分析a中白色沉淀的成分，提出假设．

假设1：Fe（OH）₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．

②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．

实验方案	预期现象和结论

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO₃^﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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起始浓度	甲	乙	丙
c（N₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.46	0.92
c（O₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.23	0.92

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
通入气体	CO、H₂	CO、H₂、H₂O（g）
固体产物	Fe₃O₄、Fe	Fe₃O₄

A．	B．	C．	D．

蒸拌原料	淀粉发酵	用水浸淋	放置陈酿

温度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7