2017年江西省萍乡市中考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（   ）
    A、氧气 B、氮气 C、水蒸气 D、二氧化碳

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  • 2. 放入水中不能形成溶液的物质是（   ）
    A、白糖 B、食盐 C、花生油 D、白酒

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  • 3. 如图所示实验操作正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸   B、加热液体   C、  点燃酒精灯   D、称量NaOH固体

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  • 4. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（   ）
    A、出行多乘公共交通工具 B、生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 C、用废旧报纸制作铅笔杆 D、农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌

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  • 5. 打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（   ）
    A、分子大小可以改变 B、分子由原子构成 C、分子在不断运动 D、分子可以保持物质的化学性质

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  • 6. 下列说法或做法正确的是（   ）
    A、门捷列夫用定量的方法研究空气的成分 B、发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇开关 C、我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐 D、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

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  • 7. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4 B、该反应不属于置换反应 C、W物质中碳元素的质量分数为75% D、化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

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  • 8. 甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（   ）

    A、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 B、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

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  • 9. 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（   ）
    A、氧气可供人呼吸但会使食物变质 B、化肥能促进植物生长但会污染土壤 C、一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D、二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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  • 10. X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（   ）

    A、Cu、CuO、Cu（OH）2 B、C，CO、H2CO3 C、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 D、H2O2、H2、H2O

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二、选择填充题

  • 11. 下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是

    选项

    俗名

    用途

    化学式

    类别

    A

    食盐

    除铁锈

    NaCl

    盐

    B

    生石灰

    补钙剂

    CaO

    氧化物

    C

    火碱

    除油污

    NaOH

    碱

    D

    纯碱

    制玻璃

    Na2CO3

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  • 12. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是

    A、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

    B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色

    C、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成

    D、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为 ．

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  • 13. 硼氢化钠（NaBH4 ， 其中氢元素的化合价为﹣1），是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是

    A．含2个氢分子                  B．硼元素的化合价为+3

    C．只含一种非金属元素       D．Na、B、H的质量比为 ．

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  • 14. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是  

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证某可燃性气体中含有H2

    点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴

    B

    除去NaCl中的Na2SO4

    加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶

    C

    鉴别化肥KNO3和NH4Cl

    取样与熟石灰混合研磨，闻气味

    D

    检验NaOH是否变质

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  • 15. 如图所示示意图与对应的叙述正确的是

    A、向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀盐酸

    B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

    C、两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

    D、向稀硫酸中逐渐滴加物质X，则物质X可能是 ．

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三、填空与说明题

  • 16. 请再如表所示中横线上填上适当的内容：

    物质名称

    铁

    ②

    氯化镁

    化学式

     Fe

    N2

    ④

    构成物质的微粒符号

    ① 

    ③

    ⑤

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  • 17. 化学与我们的生产、生活有着密切的联系．
    (1)、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口（填“调大”或“调小”）．
    (2)、大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是；当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时，发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）．
    (3)、氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △_ X+Cl2↑+2H2O，其中X的化学式为
    (4)、铁是生活中最常见的金属，根据图文请回答下列问题：

    不粘锅手柄应选择（填“热塑”或“热固”）性塑料制作；鸡蛋清提供的营养素主要是（填答案字母）

    A．糖类  B．油脂   C．蛋白质

    (5)、聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 ．


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  • 18. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：

    (1)、以上四种粒子A和C属于元素（填“金属”或“非金属”）．
    (2)、A，B，C，D四种粒子中属于同种元素的是（填序号）．
    (3)、B在化学反应中易电子（填“得到”或“失去”）．
    (4)、B和C形成的化合物是（填化学式）．

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  • 19. 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：

    (1)、反应②的基本反应类型是；
    (2)、反应②后进行的分离操作名称是 ， 完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ， 若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是（写出一种即可）；
    (3)、反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为和 ．
    (4)、高纯氧化锌属于（填“混合物”或“纯净物”）

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  • 20. A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液．它们的转化关系如图所示，回答问题：

    (1)、B的化学式为 ， H中溶质的化学式；
    (2)、反应①的化学反应方程式为；该反应中氧化剂是（填物质名称）；
    (3)、反应①～③中为置换反应的是（填序号）；
    (4)、反应②是（填“放热”或“吸热”）反应．

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四、解答题

  • 21. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

    (1)、写出图中标号仪器的名称：X ， Y ．
    (2)、CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2 ， 应选用的发生装置为（填装置序号，下同），收集装置为；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 则反应的化学方程式为 ．
    (3)、小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．

    ①若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入．

    ②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：

    一是将制取的装置B换为上图中的装置；

    二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为克．

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  • 22. 为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

    (1)、铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
    (2)、x= ， 实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
    (3)、实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

    猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

    猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

    猜想三：以上两种猜想同时成立．

    为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），作对比试验．

    A、硫酸铜  B、氯化钠  C、硫酸钠   D、浓盐酸

    (4)、通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想成立．

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  • 23. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究．

    【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

    【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解．

    (1)、【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ． 可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种．
    (2)、【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色．

    Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 ．

    (3)、【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 ．

    实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 ．

    综上所述，该消毒液试样中的溶质为 ．

    (4)、【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 ．
    (5)、【拓展延伸】

    ①次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为

    ②次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用．

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五、解答题

  • 24. 向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

    已知：

    OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

    BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

    请回答：

    (1)、53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g．
    (2)、A点对应溶液中溶质有（填化学式）．
    (3)、B点横坐标为．（计算结果保留1位小数，下同）
    (4)、假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

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