2017年黑龙江省大庆市中考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-01 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是（　　）


    A、南极冰川的融化    B、江河沙石的迁移 C、地下石油形成 D、天上云雨转换

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  • 2. 甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（    ）
    A、    B、   C、    D、

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  • 3. 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（   ）
    A、氧气可供人呼吸但会使食物变质 B、化肥能促进植物生长但会污染土壤 C、一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D、二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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  • 4. 规范操作室实验成功的关键，下列有关试验中涉及到的操作错误的是（   ）
    A、水电解实验时，向水中加入硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性 B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水 C、点燃一氧化碳气体时，先要检验一氧化碳气体的纯度 D、测定空气中氧气含量，红磷在氧气中燃烧熄灭后，立即打开弹簧夹观察水面上升情况

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  • 5. 下列叙述正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C、玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的 D、蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子

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  • 6. 下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（   ）
    A、分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成 B、碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素 C、纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应 D、冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧

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  • 7. 下列实验方案正确的是（   ）
    A、用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 B、用Fe3O4和稀硫酸制备FeSO4溶液 C、用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠 D、用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠

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  • 8. 如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4 ． 对上述转化过程分析正确的是（   ）
    A、都能通过与非金属单质反应实现 B、都能通过与金属氧化物反应实现 C、都能通过化合反应实现 D、都能通过置换反应实现

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  • 9. 下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（   ）

    ①将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

    ②向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

    ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量

    ④在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体．

    A、①② B、②③ C、①④ D、②④

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  • 10. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（   ）

    A、若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B、若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液． C、若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质． D、若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质．

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二、填空题

  • 11. 生活离不化学，化学与生活息息相关．
    (1)、人体可以从水果和蔬菜中摄取 ， 该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．

    营养成分表

    营养成分

    每片含量

    每100g含量

    镁

    6.7mg

    1.12g

    叶酸

    255

    42.5mg

    (2)、如表是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“分子”）．
    (3)、某些食品的近似pH如下：

    食品

    柠檬汁

    苹果汁

    葡萄汁

    番茄汁

    牛奶

    玉米粥

    pH

    2.4

    3.1

    4.2

    4.4

    6.5

    7.8

    其中酸性最强的是 ， 胃酸过多的人应食用

    (4)、农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 ．
    (5)、如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是        ． （填选项序号）

    A、钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B、③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应 C、②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 D、①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件_ 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 ．

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  • 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

    (1)、对图的理解不正确的是        ．
    A、原子可以构成物质 B、分子可以构成物质 C、反应前后元素种类不变 D、反应前后各元素化合价不变
    (2)、果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 ．
    (3)、A，B，C，D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如图所示．

    物质

    B

    C

    D

    微观

    A和B可发生如下反应：A+3B 一定条件_ 2C+3D．则A的化学式为 ， A，B，C，D中属于氧化物的是（填字母）．

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  • 13. 金属在生产和生活中有广泛的应用．
    (1)、钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和性．
    (2)、下列关于金属的说法正确的是        ．
    A、常温下金属均为固态 B、在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 C、铜是目前世界年产量最高的金属 D、金属与酸反应后溶液质量一定增加 E、铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
    (3)、某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

    ①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是 ， 写出该步骤中反应的化学方程式

    ②步骤Ⅲ的操作为 ．

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  • 14. 有A ，B ，C ，D ，E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A，B，D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A，B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．

    (1)、A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）．
    (2)、A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ， D的常见用途有（写出一条即可）．
    (3)、在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为 ．
    (4)、在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．

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  • 15. 下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

    温度/℃

     0

    20

    40

    60

    80

    100

     溶解度/g

     NaCl

     35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

     KCl

     27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    51.1

    56.7

    (1)、在0～20℃时，KCl的溶解度（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
    (2)、20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为；
    (3)、20℃时，进行如下图所示的实验．

    ①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是；

    ②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是（填字母序号）．

    a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降温至40℃

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三、解答题

  • 16. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．

    【查阅资料】

    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．

    ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．

    【氢化钙的制备】

    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．

    (1)、装置A中制取氢气反应的化学方程式是 ．
    (2)、装置B的作用是 ．
    (3)、装置D的作用是 ．
    (4)、装置C中制取氢化钙的化学方程式是 ．
    (5)、【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：

    猜想一：全部是氢化钙；   猜想二： ．

    (6)、【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）．

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  • 17. 我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

    已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3 △_  Na2CO3+CO2↑+H2O

    图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．

    （一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．

    （二）问题探究：

    (1)、E中的药品为 ， E的作用是 ． C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ，

    F的作用是 ， G的作用是 ．

    (2)、实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是；

    若没有G装置，则碳酸氢钠的质量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    (3)、据下表回答下列问题：

    反应前

    反应后

    E的质量为100.0g

    E的质量为102.25g

    F的质量为50.0g

    F的质量为51.1g

    ①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为g，

    ②碳酸氢钠的质量为g

    ③结晶水的质量为g

    ④Na2CO3的质量为g，

    ⑤该天然碱的化学式中a：b：c= ．

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四、解答题

  • 18. 胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），华雪同学为研究CuSO4•xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2O △_ CuSO4+xH2O↑．

    回答下列问题．（写出计算过程）

    (1)、CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
    (2)、计算该硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值；
    (3)、升温到t2℃，残留固体是黑色物质，求m的值．

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