黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷

试卷更新日期：2019-12-25 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)

  • 1. 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）
    A、直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B、从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C、二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D、“干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源

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  • 2. 下列过程中只发生物理变化的是（   ）
    A、明矾净水 B、暖宝宝(含铁粉等)发热 C、四氯乙烯清洗油污 D、发黑银器(Ag2S)恢复光亮

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  • 3. 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（   ）

    A、(a)、(b)互为同分异构体 B、(b)能使酸性KMnO4溶液褪色 C、1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2 D、(a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B、保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭 C、甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能 D、电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA B、13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA C、1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D、0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA

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  • 6. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

    下列说法错误的是（   ）

    A、装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B、向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K C、装置e主要用于除去尾气中的NO D、d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 43 mol电子

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  • 7. 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（   ）
    A、发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B、向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 C、用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 电解__ Cu+Cl2↑ D、吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)

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  • 8. 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（   ）
    A、8种 B、9种 C、10种 D、11种

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  • 9. (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

    A、三步反应△H均小于0 B、反应的中间体只有1种 C、第①步的反应速率最快 D、第②步反应的活化能最小

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  • 10. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（   ）

    A、W的非金属性比Y的强 B、在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构 C、该物质中含离子键和共价键 D、Z的氧化物都易溶于水中

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  • 11. 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

    下列说法正确的是（   ）

    A、膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B、放电时，M极上的电势比N极上的高 C、放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- D、充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

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  • 12. 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、HX的酸性比HY的强 B、滴定过程中，均可用酚酞作指示剂 C、室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4 D、滴定前，HY的体积为HX的两倍

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  • 13. 下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验过程

    A

    配制Fe(NO3)2溶液

    将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

    B

    探究SO2的漂白性

    向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化

    C

    探究AgBr、AgI的溶度积大小

    向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

    D

    探究催化剂对化学反应速率的影响

    向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= c(X)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−) ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A、pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-) B、pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-) C、常温下，反应HA-+OH- ⇌ A2-+H2O的pK=9.51 D、常温下，图中x点处：1g c(HA−)c(A2−) =0.72

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二、非选择题(本题共6小题，共58分)

  • 15. 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图

    回答下列问题

    (1)、盛放浓硫酸的仪器名称为 ， 写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式  。
    (2)、SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 ， 其离子方程式为。
    (3)、图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为、、。
    (4)、将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25.00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为(写出计算式)。

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  • 16. 用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图

    回答下列问题：

    (1)、“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为。

    (2)、“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是(填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为。
    (3)、加Zn粉“操作”的目的是。
    (4)、“沉锌”的离子方程式为 ， 由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是。

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  • 17. (NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

    回答下列问题：

    (1)、“氧化”时，发生反应的离子方程式为（ClO3-转化为Cl-）。
    (2)、氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中。
    (3)、“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示

    ①图中仪器W的名称是。

    ②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是 。

    ③合适的尾气吸收装置是（填字母）。

    (4)、由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥。

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  • 18. H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
    (1)、著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 →光合硫细菌hv  (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是。
    (2)、脱除天然气中H2S的工艺流程如下

    ①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- ⇌ S2-+H2O的平衡常数K=。

    ②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为。

    (3)、铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

    (a)吸收H2S

    (b)生成CuS沉淀

    (c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

    (d)通O2再生

    ①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ ⇌ CuS+H+的平衡常数K= 【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。

    ②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 。

    ③通O2再生时的离子方程式为 。

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  • 19. 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

    Ⅰ．CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)△H1

    Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    Ⅲ．CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)△H3

    回答下列问题

    (1)、反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0，△H1=（用△H2、△H3表示）。
    (2)、上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

    ①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。

    ②480K时，lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=。

    ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)、若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 n(H2)n(CO+CO2) =2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A、p1<p2<p3 B、升高温度，反应速率和X(CO)均减小 C、起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa D、其他条件不变，增大 n(H2)n(CO+CO2) ，X(CO)增大

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  • 20. 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

    已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示

    (1)、NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为。
    (2)、含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为L；其中NO转化NO3-的离子方程式为。
    (3)、电解槽中，阴极电极反应式主要为 ， 阳极电极反应式为。
    (4)、在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为。

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