2017年浙江省杭州十五中中考化学模拟试卷(3月份)

试卷更新日期:2017-07-28 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 二氧化氯是自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型,下列说法正确的是(   )

    A、x、y、z、w均为化合物 B、该反应属于复分解反应 C、氯元素在物质y中显﹣1价 D、化学反应前后原子的种类不变
  • 2. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(   )
    A、用量筒量取水时俯视读数 B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C、用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
  • 3. 一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、丁是该反应的催化剂 B、该反应的基本类型是分解反应 C、该反应中乙、丙的质量比为3:17 D、该反应中甲、丙的质量比为7:10
  • 4. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(   )

     选项

     实验目的

     试剂或方法

     A

     鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液

     不另加试剂

     B

     鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体

     水

     C

     除去MgCl2溶液中少量的CuCl2

     加入过量铁粉、充分反应、过滤

     D

     除去N2中的少量O2

     将气体缓缓通过灼热的铜网

    A、A   B、B   C、 D、D
  • 5. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向醋酸中加入氢氧化钠溶液

    无明显现象

    二者之间不发生反应

    B

    向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜

    有大量气泡产生

    氧化铜起催化作用

    C

    将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

    两根铁丝上均有固体附着

    金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag

    D

    用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气

    热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧

    燃烧的条件之一是温度达到着火点

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 下列图象分别与选项中的实验过程相对应,其中正确的是(   )
    A、 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B、 向一定量稀盐酸中逐滴加入水 C、 常温下,等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应 D、 电解水生成气体的体积

二、填空题

  • 7. 央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾(K2Cr2O7),重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂,其中铬(Cr)是有毒的重金属元素.请回答:
    (1)、Cr2O72离子中铬元素的化合价为
    (2)、取一铬的薄片,用砂纸打磨光亮,放入稀硫酸中,发生了类似铁和稀硫酸的反应,可观察到铬片表面缓慢地产生气泡,溶液变蓝;铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4),硫酸亚铬溶于水呈蓝色.请写出铬片与稀硫酸反应的化学方程式
  • 8. 水是科学研究中常用的一种试剂.
    (1)、把150g的硝酸钾溶液进行如下图所示的操作,则需要加水g.

    (2)、水分子在特定条件下容易得到一个H+ , 形成水合氢离子(H3O+).下列对水分子变成水合氢离子的过程描述不合理的一项是       (填字母编号).
    A、微粒的结构发生改变 B、氢元素的化合价发生改变 C、此变化属于化学变化
    (3)、许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒,下列证据中属于支持ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒的有       (填字母编号).
    A、二氧化氯对震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸 B、二氧化氯不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质 C、二氧化氯能与许多化学物质发生剧烈反应,腐蚀性很强 D、二氧化氯受温度等因素影响小,在低温和较高温度下杀菌效力基本一致 E、二氧化氯pH适用范围广,能在pH值为2~10范围内保持很高的杀菌效率.

三、实验探究题

  • 9. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质,做了如图甲所示的实验.请你利用图中所给药品和他们一起进行研究.

    (1)、实验后得到红色溶液的是(填试管序号,下同);有盐和水生成的实验是
    (2)、实验中有明显现象产生,最终得到无色溶液,该试管内发生反应的化学方程式为
    (3)、实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀,继续向该试管中滴加足量的稀盐酸,试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.当滴加稀盐酸至mg时,静置试管,试管内上层清液中的溶质为
  • 10. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2

    【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.

    猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    绿豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝绿色沉淀

    绿豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.

    (1)、【实验结论】上述实验中均未观察到色固体生成,由此判断猜想一错误.

    实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.

    (2)、【实验反思】

    实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是

    由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有

    (3)、为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案

    方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.

    方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.

    请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.

四、分析、计算题

  • 11. 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据如表,请根据有关信息回答问题.

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量(g)

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量(g)

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量(g)

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    (1)、食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 , 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是
    (2)、a的数值为
    (3)、第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为
    (4)、列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%).