2017年浙江省杭州十五中中考化学模拟试卷（3月份）

试卷更新日期：2017-07-28 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 二氧化氯是自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型，下列说法正确的是（   ）

    A、x、y、z、w均为化合物 B、该反应属于复分解反应 C、氯元素在物质y中显﹣1价 D、化学反应前后原子的种类不变

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  • 2. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（   ）
    A、用量筒量取水时俯视读数 B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

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  • 3. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、丁是该反应的催化剂 B、该反应的基本类型是分解反应 C、该反应中乙、丙的质量比为3：17 D、该反应中甲、丙的质量比为7：10

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  • 4. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（   ）

     选项

     实验目的

     试剂或方法

     A

     鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液

     不另加试剂

     B

     鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体

     水

     C

     除去MgCl2溶液中少量的CuCl2

     加入过量铁粉、充分反应、过滤

     D

     除去N2中的少量O2

     将气体缓缓通过灼热的铜网

    A、A   B、B   C、C  D、D

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  • 5. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向醋酸中加入氢氧化钠溶液

    无明显现象

    二者之间不发生反应

    B

    向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜

    有大量气泡产生

    氧化铜起催化作用

    C

    将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

    两根铁丝上均有固体附着

    金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag

    D

    用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气

    热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧

    燃烧的条件之一是温度达到着火点

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（   ）
    A、 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B、 向一定量稀盐酸中逐滴加入水 C、 常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应 D、 电解水生成气体的体积

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二、填空题

  • 7. 央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂，其中铬（Cr）是有毒的重金属元素．请回答：
    (1)、Cr2O72﹣离子中铬元素的化合价为 ．
    (2)、取一铬的薄片，用砂纸打磨光亮，放入稀硫酸中，发生了类似铁和稀硫酸的反应，可观察到铬片表面缓慢地产生气泡，溶液变蓝；铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4），硫酸亚铬溶于水呈蓝色．请写出铬片与稀硫酸反应的化学方程式 ．

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  • 8. 水是科学研究中常用的一种试剂．
    (1)、把150g的硝酸钾溶液进行如下图所示的操作，则需要加水g．

    (2)、水分子在特定条件下容易得到一个H+ ， 形成水合氢离子（H3O+）．下列对水分子变成水合氢离子的过程描述不合理的一项是       （填字母编号）．
    A、微粒的结构发生改变 B、氢元素的化合价发生改变 C、此变化属于化学变化
    (3)、许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒，下列证据中属于支持ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒的有       （填字母编号）．
    A、二氧化氯对震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸 B、二氧化氯不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质 C、二氧化氯能与许多化学物质发生剧烈反应，腐蚀性很强 D、二氧化氯受温度等因素影响小，在低温和较高温度下杀菌效力基本一致 E、二氧化氯pH适用范围广，能在pH值为2～10范围内保持很高的杀菌效率．

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三、实验探究题

  • 9. 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究．

    (1)、实验后得到红色溶液的是（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是；
    (2)、实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为；
    (3)、实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示．当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 ．

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  • 10. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．

    猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    ①

    绿豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝绿色沉淀

    ②

    绿豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ③

    豌豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ④

    豌豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．

    (1)、【实验结论】上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误．

    实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．

    (2)、【实验反思】

    实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．

    由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．

    (3)、为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案

    方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．

    方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．

    请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．

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四、分析、计算题

  • 11. 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题．

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量（g）

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量（g）

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量（g）

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    (1)、食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ， 用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ．
    (2)、a的数值为 ．
    (3)、第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ．
    (4)、列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）．

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