2017年上海市普陀区中考化学二模试卷（4月份）

试卷更新日期：2017-07-28 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列气体会造成酸雨污染的是（）

A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气

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2. 下列自然现象一定伴随化学变化的是（）

A、房屋倒塌 B、冰雪融化 C、火山喷发 D、山体滑坡

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3. CH₄中氢元素的化合价为（）

A、﹣1 B、+1 C、﹣4 D、+4

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4. “锌强化营养盐”中的“锌”指的是（）

A、单质 B、分子 C、原子 D、元素

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5. 下列反应和水的性质无关的是（）

A、氢气和氧气 B、水和氧化钙 C、水和二氧化碳 D、无水硫酸铜和水

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6. 如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（）

A、变大 B、变小 C、不变 D、先变小后变大

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7. 某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（）

A、K₂SO₄ B、（NH₄）₂SO₄ C、Ca₃（PO₄）₂ D、（NH₂）₂CO

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8. 某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是（）

A、CaO B、CO₂ C、H₂O D、CuO

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9. 对氧气的认识正确的是（）

A、氧气易溶于水，不能用排水法收集 B、工业上利用物理变化得到氧气 C、白磷在氧气燃烧，发出耀眼的白光 D、空气中氧气浓度越高，越有利于生物生长

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10. 如图是氮气的微观图，对于氮气认识错误的是（）

A、氮气是纯净物 B、一个氮气分子由两个氮原子构成 C、氮气化学式是N₂ D、氮气是由氮原子直接构成

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11. 有关溶液说法正确的是（）

A、饱和溶液不能再溶解物质了 B、溶液一定是混合物 C、均一、稳定的液体一定是溶液 D、不饱和溶液一定是稀溶液

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12. 硝酸钠在灼烧时产生的火焰焰色是（）

A、红色 B、黄色 C、青色 D、紫色

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13. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂
A	NaCl溶液（CaCl₂）	过量碳酸钠
B	NaOH溶液（NaCl）	适量稀盐酸
C	NaCl溶液（Na₂SO₄）	适量的硝酸钡
D	稀盐酸（稀硫酸）	适量氯化钡溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. 取用固体药品的操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是（）

A、燃烧反应一定属于化合反应 B、燃烧反应一定属于分解反应 C、燃烧反应可能属于置换反应 D、燃烧反应可能属于复分解反应

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16. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

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17. 如图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（）

A、分子的种类在化学反应中未发生了改变 B、反应生成的物质丙属于单质 C、该反应的反应类型为置换反应 D、X与Y物质的量之比一定等于1：3

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18. 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）

A、A点溶液的溶质为NaOH和NaCl B、B点溶液的溶质只有NaCl C、a点表示恰好中和所需的量 D、该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

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19. 向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）

A、硝酸亚铁，硝酸银 B、硝酸银 C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁

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20. 某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：
取少量样品，加水溶解
滴入稀盐酸
继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象
全部溶解
有气泡产生
根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na₂SO₄判断均正确的是（）

A、有白色沉淀生成，一定有Na₂SO₄ B、先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na₂SO₄ C、无白色沉淀生成，一定没有Na₂SO₄ D、无论有无白色沉淀生成，均可能有Na₂SO₄

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二、填空题

21.
查阅资料可以了解元素的某些信息．如图是元素周期表中的一部分．
①该图表示的是硅元素，它的元素符号是，硅元素属于（填写“金属”或“非金属”）元素．
②水晶的成分是二氧化硅（SiO₂ ，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是，其中含硅元素的质量分数是．
③硅是半导体的主要材料．工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得．化学方程式：SiO₂+2C $\overset{高温}{\to}$ Si+2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作．

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22. 如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
①该浓盐酸的溶质是（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是．
②现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是；
④盐酸具有酸的通性．有盐酸参加的中和反应的化学方程式（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式．

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23. “侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
NaCl和NH₄Cl的溶解度表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37
NH₄Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是；
②图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是；
④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．

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三、简答题

24. 为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行．
①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是；请再列举一种实验方法（下列②中方法除外）．
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：
“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是．根据现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．
③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）
a．水有多少g？
b．水分子有多少个？
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是．
⑥如果进行分解实验，只要证明有单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．

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25. 如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．
①试剂I的名称为；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是．
②硫酸与铁反应的化学方程式为；硫酸与氧化铁反应的化学方程式；
往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是．
③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃ ，经配平后，x为．
④最后将Fe（OH）₃进行一定处理成为Fe₃O₄ ．如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe₃O₄mol．

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	取少量样品，加水溶解	滴入稀盐酸	继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象	全部溶解	有气泡产生