山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B、玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C、“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 D、《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白

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2. 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A、选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO₂、CO和SO₂ B、洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次 C、用图丙所示装置除去HCl中的少量CO₂ D、用图丁装置从KI和I₂的固体混合物中回收I₂

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温下，60g SiO₂分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N_A B、常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N_A C、叠氮化铵(NH₄N₃)发生爆炸反应：NH₄N₃=2N₂↑+2H₂↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N_A D、0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的粒子总数为0.1N_A

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4. 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是（）

A、若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂ B、可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C、、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D、MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

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5. 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。下列说法正确的是（）

A、实验①说明Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1 B、Na₂S₂O₃溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S₂O₃^2-＋2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S₂O₃＋2OH^－ C、生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄ ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D、实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性

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6. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

A、Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃ $↓$ +H₂O B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-═2BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓ C、NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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7. 下列叙述正确的是（）

A、（CH₃）₃CCH₂CH₃的一氯代物只有2种 B、甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应 C、葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆ ，二者互为同分异构体 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂ ，二者分子中官能团相同

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8. 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）

A、若A是铁，则E可能为稀硝酸 B、若A是CuO，E是碳，则B为CO C、若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃ D、若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

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9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe²⁺ ，不含Fe³⁺
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na₂O₂已经变质
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A、工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 B、元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D、元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

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11. 以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知： SOCl₂+H₂O $\underline{\underline{△}}$ SO₂↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）

A、“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B、“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- C、“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)₃形式除去 D、“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解

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12. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O₂)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是（）

A、反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B、在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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13. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）

A、反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 B、反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 C、相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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14. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A、图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＝c(OH⁻) B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C、图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹ D、由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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15. 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO₂ ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）

A、该溶液中：c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺) B、该溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-) C、加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K_w不变 D、该溶液pH约为13的原因：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

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16. 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni²⁺和Cl^- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni²⁺的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是（）

A、交换膜a为阳离子交换膜 B、阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺ C、阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H₂生成 D、浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

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二、实验题

17. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O的制备

Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂O $\underline{\underline{Δ}}$ Na₂S₂O₃·5H₂O

制备过程如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

(1)、加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

(2)、步骤④趁热过滤的原因，空格处应采取的操作是、。

(3)、步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为。

(4)、滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是，生成该杂质的原因可能是。

(5)、Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol⁻¹)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹ I₂的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I⁻ ，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

计算所得产品的纯度为(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是(不考虑实验操作引起的误差)。

(6)、Ⅲ.产品的应用

Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。

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三、综合题

18. 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。

(1)、汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 (任答一条即可)。

(2)、在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N₂H₄)]选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
已知200℃时：Ⅰ.3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=-32.9 kJ·mol^-1；

II. N₂H₄(g)+H₂(g) =2NH₃(g) ΔH₂=-41.8 kJ·mol^-1。

①写出肼的电子式：。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。

(3)、利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2- ，阳极的电极反应式为；物质A是 (填化学式)。

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19. 工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

(1)、向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

(2)、通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

(3)、固体A的主要成分为（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

(4)、测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-lH₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

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20. 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)、滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂+ H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：。

(2)、除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为。

(3)、已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃

\overset{}{⇌}

[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是。

(4)、反应Ⅱ的离子方程式。

(5)、实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu₂O

B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

C.CuOH的K_sp=2×10^-15

D.易被氧化成Cu(OH)₂

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四、填空题

21. 研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

(1)、①NO₂(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+NO(g) △H₁=－234.00kJ·mol^-1
②1/2N₂(g)+1/2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ NO(g) △H₂=－89.75 kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H₃=－112.30kJ·mol^-1

若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。

(2)、某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生反应：2NO₂(g)+ 4CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+4CO₂(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=；

②若容器中观察到，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 $\frac{n (N O_{2})}{n (C O)} =$ ；

④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

(3)、在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

(4)、有人设想在含有NO₂^-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用。

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t/s	0	3	6	12	24
n(O₂)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80