江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）
A
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
B
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
C
司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
A、A B、B C、C D、D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A、17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA B、标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA C、100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA D、n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA3. 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ）
A、Ka(HA)=1×10－6 B、b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L C、a→c过程中水的电离程度始终增大 D、c点时， 随温度升高而减小4. 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）
A、A有5种正价，与B可形成6种化合物 B、工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质 C、D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构 D、简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C5. 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）
A、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol B、石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 C、乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+ D、甲池中的CO32－向石墨I极移动6. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1 B、图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C、若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D、图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7. 下列各实验的叙述正确的是（ ）选项
实验内容
实验目的或结论
A
将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中
制备溴苯
B
某样品进行焰色反应时产生黄色火焰
该样品是钠盐
C
常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10－2、K2(H2C2O4)=6.4×10－5]
证明草酸是二元酸
A、A B、B C、C D、D二、综合题
-
8. 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)、H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1 ， 写出此反应的平衡常数表达式K=；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)、草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L－1。①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是。
(3)、电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。
(4)、在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－ Fe3++3C2O42－ ， 常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度(填“增大”减小”或“不变”)9. 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)、Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。(2)、基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为 ， 最高能层电子云轮廓图形状为(3)、结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)、CO32-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为 ， 1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.
(5)、[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是 ， 该配离子包含的作用力为(填选项字母)。A．离子键
B.极性键
C.配位键
D.氢键
E.金属键
(6)、Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为 ， 该晶胞的密度为ρg/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
三、工业流程
-
10. 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为。(2)、步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+ ， 除去Fe2+可用的物质是；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是。步骤⑤所得滤渣为(填化学式)。(3)、步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为。(4)、测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为 ， 产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=。四、实验题
-
11. 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题： 
(1)、装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。(2)、A装置中发生反应的化学方程式为。(3)、反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。(4)、待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。(5)、设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量
五、推断题
-
12. 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；②
(1)、B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为。(2)、E中含氧官能团的名称为 ， 写出D→E的化学方程式。(3)、E-F的反应类型为。(4)、E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式。(5)、下列有关产物G的说法正确的是________A、G的分子式为C15H28O2 B、1molG 水解能消耗2mol NaoH C、G中至少有8个C原子共平面 D、合成路线中生成G的反应为取代反应(6)、写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选。
-
-