山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）
    A、7种 B、6种 C、5种 D、4种

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  • 2. R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（   ）

    A、第一电离能： W<Y B、微粒半径：Y < X C、最高正化合价： X = Z D、气态氢化物的稳定性：X > Y

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  • 3. 下列说法错误的是（   ）
    A、3p2表示3p能级有两个电子 B、价电子数为3的原子一定属于主族元素 C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同 D、在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

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  • 4. 下列分离或除杂方法错误的是（   ）
    A、可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B、用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C、可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D、利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

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  • 5. 反应：H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（   ）
    A、增加H2的量，反应放出的热量减小 B、升高温度，反应放出的热量增加 C、增大压强，反应放出的热量不变 D、加入催化剂，反应的△H减小

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  • 6. 在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C、向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 D、在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀

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  • 8. 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（   ）

    实验目的

    实验操作

    A

    验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

    将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

    B

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

    C

    证明NH3·H2O是

    弱电解质

    室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 下列描述中，不符合生产实际的是（   ）
    A、电解熔融的氧化铝制取金属铝 B、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C、电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D、电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、吸热反应一定需要加热才能进行 B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 C、已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2 D、已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

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  • 11. 下列现象或变化与原电池无关的是（   ）
    A、银质物品久置表面变暗 B、生铁比纯铁容易生锈 C、镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 D、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

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  • 12. 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、a > 2 B、c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C、a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a D、b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)

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  • 13. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
    A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

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  • 14. 准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ）
    A、滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小 C、用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D、移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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  • 15. 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（   ）

    A、图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B、图2溶液中电子流向：从B极流向A极 C、X2为氧气 D、工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O

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  • 16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） ⇌ Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（   ）
    A、以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s） B、其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D、其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

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  • 17. 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（   ）

    A、电极M为负极，K+、Na+移向M B、电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大 C、A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 - D、若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

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  • 18. 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（   ）
    A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 C、AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D、AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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  • 19. 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（   ）

    A、a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B、除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ， 可加入适量CuO C、向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

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  • 20. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（   ）
    A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol

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二、综合题

  • 21. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
    (1)、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） ⇌△催化剂 2CO （g）+ 2H2（g）

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    C O（CO）

    键能/kJ·mol−1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=。有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。

    A．高温低压            B．低温高压        C．高温高压            D．低温低压

    ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2·L-2。

    (2)、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为
    (3)、研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是

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三、实验题

  • 22. 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

    (1)、甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为；与甲装置相比，乙装置的优点是 ， 原因是。
    (2)、把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为。

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四、填空题

  • 23.                  
    (1)、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为mol·L-1
    (2)、某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。负极电极反应式为 ， 当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。

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  • 24. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
    (1)、基态S原子电子占据最高能层的符号是 ， 最高能级的电子云轮廓图为形。
    (2)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。

    (3)、Fe3+基态核外电子排布式为
    (4)、根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se （填“大于”或“小于”）
    (5)、元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1 ， ICu>INi的原因是

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  • 25. 根据有机化学基础，请回答下列问题：
    (1)、如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为

    (2)、 的名称（系统命名） 的分子式为
    (3)、分子式为C5H10 ， 且属于烯的同分异构体有种（不考虑立体异构）
    (4)、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图甲所示。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

    则A的分子式为 ， 写出符合条件的A的一种结构简式

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五、工业流程

  • 26. 下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：

    溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    (1)、为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写一条）。
    (2)、滤渣1的主要成分除SiO2外还有。
    (3)、氧化除杂工序中若不通入氧气，其后果是 ， 加入X的作用是调节pH值，X可以是。

    A．NaOH            B．ZnO            C．ZnCl2            D．ZnCO3

    (4)、还原除杂工序得到的金属为。
    (5)、电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

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