山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ）A、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 B、在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 C、天然气是一种高效清洁的能源 D、我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V
B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA ， 3VC ＝2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）
A、A(g)+B(g) C(g) B、6A(g)+2B(g) 3C(g) C、3A(g)+B(g) 2C(g) D、A(g)+3B(g) 2C(g)3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A、总反应为放热反应 B、使用催化剂后，活化能不变 C、反应①是吸热反应 D、△H=△H1+△H24. 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（ ）
A、Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 B、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同 C、Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等 D、Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小5. 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（ ）A、0.01 B、1 C、10 D、1006. 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（ ）A、a+3b-6c B、6c+3a-b C、a+b-6c D、6c+a-b7. 关于水解应用的说法，错误的是（ ）A、在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡 B、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释 C、硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D、可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油8. 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 （ ）
A、该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B、正极为 C，发生的反应为氧化反应 C、在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D、正极反应为： 2H2O+O2+4e-=4OH-9. 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法错误的是（ ）
A、该装置中铜为正极 B、电池工作时H+向Cu电极移动 C、GaN 电极表面的电极反应式为： 2H2O-4e-═O2+4H+ D、反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-10. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ）
A、该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu B、甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C、盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转11. 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（ ）A、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B、在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C、难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0 D、25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀12. 常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（ ）A、1 B、7 C、13 D、1413. 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ）A、若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸 B、若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和 C、若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7 D、若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L14. 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.34
11.6
10.3
下列有关说法正确的是（ ）
A、以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B、反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生 C、室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO) D、在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C、醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-） D、0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）16. 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A、此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B、④与①的pH不同，是由于 SO32-浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的 KW值相等17. 在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A、反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等 B、增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C、反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 D、若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大18. 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)
②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)
③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)
下列说法错误的是：（ ）
A、IO2－和 I－是该反应的催化剂 B、此反应总反应速率由反应①决定 C、此反应①中氧化剂是IO3－ ， 反应③中还原剂是 I－ D、若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移19. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ）
A、M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B、N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) C、Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7 D、Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积20. 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、阴极产生的物质 A 是 H2 B、电解一段时间后，阳极附近溶液的pH将增大 C、该离子交换膜应为阳离子交换膜 D、阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑二、实验题
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21. 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题(1)、该反应的离子方程式是。(2)、盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是。(3)、滴定终点的现象为。(4)、若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L
(5)、下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。A、酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数三、解答题
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22. 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：(1)、已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2—)c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。(2)、常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系错误的是___(填字母)。A、c（H+）·c（OH-）=1×10-14 B、c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-) C、c(Na+)> c(HS-)+c(S2-)+ c（H2S） D、c（H2S）> c(S2-)(3)、已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①温度升高时，KSP(CaS ) = (填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ ) ， 原因是（用文字和离子方程式说明）。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：。
四、综合题
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23. 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。(1)、目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是(填字母)。
A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气
(2)、另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2 ， 发生反应： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A．c(H2)：c(CH3OH)=3：1
B．容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内压强不再改变
②上述反应的△H0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 p2(填“>”或“<”)。
③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为。
④M 点时，该反应的平衡常数 K= (计算结果保留两位小数)。
(3)、用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3 ， 其溶度积常数 Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。24.(1)、电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为 ， 电极反应式为；电解质溶液为。
(2)、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为。
②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为。
25.(1)、柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为
， 其电离常数K1=7.41×10-4 ， K ， 2=1.74×10-5 ， K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7 ， K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题： ①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：。
②设计实验证明柠檬酸为三元酸：。
(2)、绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。
①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为。
②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为。
五、工业流程
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26. 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3 ， 其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)、写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。(2)、操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是。(3)、①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为。②3%Na2 CO3溶液显（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：。
(4)、操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、、。(5)、“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为。(6)、工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是。27. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe（OH）3
2.2
3.2
Fe（OH）2
7.6
9.6
Cu（OH）2
4.7
6.4
请回答下列问题：
(1)、为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有：(写一种)。(2)、试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是。
(3)、试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在范围。操作Ⅰ的名称是。(4)、溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是、、过滤、洗涤、干燥。
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