安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法中，正确的是（   ）
    A、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B、自发反应在恰当条件下才能实现 C、自发反应在任何条件下均能实现 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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  • 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（    ）
    A、增稠剂 B、调味剂 C、着色剂 D、抗氧化剂

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  • 3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（   ）
    A、H2SO4溶液 B、Na2SO4溶液 C、Na2CO3溶液 D、FeCl3溶液

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  • 4. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（   ）
    A、CuSO4 B、FeSO4 C、NaHCO3 D、FeCl3

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  • 5. 下列溶液一定呈酸性的是（   ）
    A、含有H＋离子的溶液 B、c(H＋)＞(KW)1/2 C、pH小于7的溶液 D、酚酞显无色的溶液

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  • 6. 反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（   ）
    A、Na2SO4    B、H2SO4    C、AgNO3    D、NaCl

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  • 8. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（   ）
    A、加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B、加入KNO3固体，v(H2)不变 C、加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D、滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

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  • 9. 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（   ）
    A、将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ B、上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高 C、上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高 D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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  • 10. 下列有关叙述正确的是（   ）
    A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C、水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 D、正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应

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  • 11. 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（   ）
    A、酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B、电离平衡常数：HCN＞HClO C、pH：HCN＞HClO D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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  • 12. 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) ⇌ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（   ）

    A、a点为平衡状态 B、b点和c点的化学平衡常数K相同 C、该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe] D、若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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  • 13. 下列叙述错误的是（   ）
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B、在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+) C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 D、浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)

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  • 14. 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中错误的是（   ）
    A、c（CH3COO–）＞c（CH3COOH） B、c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–） C、c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1 D、c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1

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  • 15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（   ）
    A、中和时所需NaOH的量 B、醋酸的电离平衡常数 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量

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  • 16. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（   ）
    A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa) B、已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ， 则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1 C、25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) D、室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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  • 17. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（   ）
    A、在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl− B、存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+ C、常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F− D、在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

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  • 18. 25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
    A、pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B、0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合 C、将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D、pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合

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  • 19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（   ）
    A、NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+) B、Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−) C、NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−) D、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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  • 20. 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

    (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

    A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C、该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2 D、向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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二、填空题

  • 21. 回答下列有关问题
    (1)、KW的数学表达式是KW = ， 温度升高KW的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。
    (2)、K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越 ， 对于反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2 ， 式中[NO2]2表示的意义是。
    (3)、Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性 ， 对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)
    (4)、Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的。
    (5)、实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

    A．向溶液A中加适量水        B．向溶液A中加适量NaOH

    C．向溶液B中加适量水        D．向溶液B中加适量NaOH.

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  • 22. 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007
    (1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K300℃>K350℃ ， 则该反应是热反应。
    (2)、下图表示NO2变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。

    a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)    d．容器内密度保持不变

    (4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度 

    c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂

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  • 23. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

     

    (1)、25℃时水的电离平衡曲线应为（选填“A”或“B”）；
    (2)、25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
    (3)、95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。

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三、实验题

  • 24. 用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    25.90

    回答下列问题：

    (1)、量取待测液时，使用25.00mL移液管或滴定管；
    (2)、实验中，需要润洗的仪器是：；
    (3)、取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是；
    (4)、若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。
    (5)、未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后3位有效数字)。

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