山西省太原市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A、生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金2. 下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ）A、N2 B、NO C、NH3 D、HNO33. 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（ ）A、陶瓷 B、水晶 C、玛瑙 D、沙子4. 下列物质不能用作干燥剂的是（ ）A、硅胶 B、浓硫酸 C、Fe2O3 D、固体 NaOH5. 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（ ）A、钠 B、铜 C、铁 D、氢气6. 下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（ ）A、检查气密性
B、装入药品 
C、制取气体 
D、收集气体 
7. 下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A、铁红——Fe2O3 B、水玻璃——Na2SiO3 C、纯碱——NaOH D、明矾——KAl(SO4)28. 氨水中不存在的粒子是（ ）A、NH3 B、N3- C、NH4+ D、OH-9. 做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、碳酸10. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ）A、复分解反应 B、置换反应 C、离子反应 D、氧化还原反应11. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A、反应生成FeO B、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C、肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D、铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来12. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）A、Cu2+、SO42-、K+、Cl- B、Ag+、Cl-、OH-、Na+ C、NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D、NO3-、OH-、Mg2+、Na+13. 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（ ）A、钠保存在煤油中 B、铁罐贮存浓硝酸 C、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D、NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中14. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（ ）A、Al2O3 B、NH4Cl C、NaHCO3 D、Al(OH)315. 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、FeSO4溶液为黄色 B、苯的作用是隔离氧气 C、可将苯换成酒精进行实验 D、沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色16. 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ）A、硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O D、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+17. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2(SO2)
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
A、A B、B C、C D、D18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、30 g NO中所含原子数为2NA B、11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C、1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA D、56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA19. 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ）
A、AgNO3 B、NaAlO2 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)320. 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（ ）A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、无法计算二、填空题
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21. 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。(1)、建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和；(2)、高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是。(3)、高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为。(4)、高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为。22. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。(1)、1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被（填“氧化”或“还原”）(2)、贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。(3)、泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是。(4)、盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是。(5)、1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是（用化学方程式表示）23. 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
(1)、雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是 ， 雾霾的一种分散质的化学式是(2)、燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是 ， SO2 还能导致的一种环境问题是(3)、①的化学方程式为 ， 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)、工业合成氨的化学方程式为 ， NH3 的一种用途为(5)、鉴别 SO2 和 NH3的方法是 ， 若观察到 ， 则证明气体是 SO2 ， 反之，气体是 NH3。三、实验题
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24. 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的 Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
(1)、上述实验操作的正确顺序是（填序号）(2)、操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、、。(3)、检验滤液中 Fe3＋的方法是 ， 观察到的现象是。(4)、越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是。25. 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。(1)、甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2 ， 反应的化学方程式是。(2)、乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是。
(3)、丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是 ， U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是。
④由该实验可得出的结论是。
四、推断题
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26. A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“®”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1)、写出下列物质的化学式：B ， C ， E。(2)、A®D的化学方程式是。(3)、B®D的化学方程式是。(4)、区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是。五、综合题
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27. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
(1)、工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是。(2)、反应Ⅰ的化学方程式是。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。(3)、反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由到。(4)、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是。检验生成的二氧化硫的方法是。观察到的现象是。(5)、上述过程中有种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是。六、计算题
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