安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-12-18 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A、“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A、硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B、硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C、SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D、木材浸过水玻璃后，不易着火3. 一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A、气球B中装的是O2 B、气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C、气球A和气球C中气体分子数相等 D、气球C和气球D中气体密度之比为2：14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A、1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B、8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA C、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA D、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA5. 下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A、实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH B、将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 C、用托盘天平称取25.30gNaCl固体 D、用50mL量筒量取4.8mL硫酸6. 下列根据实验操作得出的结论正确的是（ ）操作
现象
结论
A
无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸
生成白色沉淀不溶于盐酸
原溶液中一定有SO42-
B
无色溶液依次滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br―
C
新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
Cl2有漂白性
D
无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
原溶液中有大量CO32—
A、A B、B C、C D、D7. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2O B、氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO- C、碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑ D、金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑8. 某溶液加入铝可以产生H2 ， 则在该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A、Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B、K+ 、Na+、AlO2－、Cl－ C、K+ 、Na+、I－、MnO4－ D、Na+、K+、HCO3－、Cl－9. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3
A、① ② ③ ④ ⑥ B、① ② ④ ⑤ ⑦ C、① ③ ④ ⑤ ⑦ D、① ② ⑤ ⑥ ⑦10. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（ ）
A、滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B、装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C、必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D、反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中11. 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是（ ）①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体
A、① ② B、② ③ C、② ④ D、③ ④12. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法错误的是（ ）A、Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 D、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：113. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）A、向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B、向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸14. m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ）A、4mmol B、2m/3mol C、10m mol D、10m/3 mol15. 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A、A
B、
C、
D、
16. 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C、该溶液中一定含有Na+ D、该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、解答题
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17. 按要求回答下列问题：(1)、FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：。(2)、工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和（填名称）。(3)、工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的性。(4)、盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。(5)、用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）。(6)、6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是（NA为阿伏加德罗常数的数值）。(7)、等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是。(8)、加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和L CO2（标准状况下）。
三、推断题
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18. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
(1)、物质A的化学式为 ， F化学式为；(2)、B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为；(3)、H在潮湿空气中变成M的化学方程式为；(4)、A和水反应生成B和C的离子方程式为；(5)、M投入盐酸中的离子方程式；(6)、“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式；(7)、小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。四、实验题
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19. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
(1)、装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。(2)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。(3)、反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。
A.Fe和FeCl3
B.FeCl2 和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
(4)、加入少许植物油的作用是 ， 加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。(5)、现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）五、综合题
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20. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)、NaClO2中 的化合价为。(2)、写出“反应”步骤中生成 的化学方程式。(3)、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分别为、。(4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是。(5)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。
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