安徽省黄山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2019-12-18 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法错误的是(   )
    A、“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C、“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D、“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
  • 2. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是(   )
    A、硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B、硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维 C、SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 D、木材浸过水玻璃后,不易着火
  • 3. 一定温度压强下,用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是(   )

    A、气球B中装的是O2   B、气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1 C、气球A和气球C中气体分子数相等   D、气球C和气球D中气体密度之比为2:1
  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(   )
    A、1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B、8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA C、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA D、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA
  • 5. 下列实验操作所用仪器合理的是(   )
    A、实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液,需称量19.2g固体NaOH B、将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 C、用托盘天平称取25.30gNaCl固体 D、用50mL量筒量取4.8mL硫酸
  • 6. 下列根据实验操作得出的结论正确的是(   )

    操作

    现象

    结论

    A

    无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸

    生成白色沉淀不溶于盐酸

    原溶液中一定有SO42-

    B

    无色溶液依次滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置

    下层溶液显橙红色

    原溶液中有Br

    C

    新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红色后褪色

    Cl2有漂白性

    D

    无色溶液滴加稀盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    原溶液中有大量CO32—

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 7. 下列离子方程式中,正确的是(   )
    A、澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH= H2O B、氯气与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C、碳酸钡与稀盐酸反应:CO32-+2H+ = H2O+CO2 D、金属钠跟水反应:Na+H2O = Na++OH+H2
  • 8. 某溶液加入铝可以产生H2 , 则在该溶液中可能大量存在的离子组是(   )
    A、Na+、Fe3+、SO42、SCN    B、K+ 、Na+、AlO2、Cl C、K+ 、Na+、I、MnO4    D、Na+、K+、HCO3、Cl
  • 9. 下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是(   )

    ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al  ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3

    A、① ② ③ ④ ⑥    B、① ② ④ ⑤ ⑦ C、① ③ ④ ⑤ ⑦    D、① ② ⑤ ⑥ ⑦
  • 10. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是(   )

    A、滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B、装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C、必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D、反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
  • 11. 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案,合理的是(   )

    ①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体

    ②取a g混合物充分加热,减重bg

    ③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g

    ④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得b g固体

    A、① ②    B、② ③    C、② ④    D、③ ④
  • 12. KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法错误的是(   )
    A、Cl2既是氧化产物,又是还原产物 B、转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2 C、盐酸既体现酸性,又体现还原性 D、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
  • 13. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   )
    A、向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B、向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
  • 14. m molCu2S与足量的稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为(   )
    A、4mmol   B、2m/3mol   C、10m mol   D、10m/3 mol
  • 15. 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(   )
    A、A   B、    C、    D、
  • 16. 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:

    ⑴第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。

    ⑵第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。

    ⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 , 产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。

    下列说法正确的是(   )

    A、该溶液中可能含有Na+    B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C、该溶液中一定含有Na+    D、该溶液中一定不含CO32-、NO3-

二、解答题

  • 17. 按要求回答下列问题:
    (1)、FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是:
    (2)、工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和(填名称)。
    (3)、工业上金属钠可用来制备钛等金属,利用了金属钠的性。
    (4)、盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞(填“玻璃”或“橡胶”)。
    (5)、用四氯化碳萃取溴水后,分液时有机层从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。
    (6)、6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是(NA为阿伏加德罗常数的数值)。
    (7)、等质量的 NH3 和 H2S 中,氢原子的个数比是
    (8)、加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时,得到 10.0g 残留固体和L CO2(标准状况下)。

三、推断题

  • 18. 已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。

    (1)、物质A的化学式为 , F化学式为
    (2)、B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为
    (3)、H在潮湿空气中变成M的化学方程式为
    (4)、A和水反应生成B和C的离子方程式为
    (5)、M投入盐酸中的离子方程式
    (6)、“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式
    (7)、小苏打可作胃药,请写出其中和胃酸时的离子方程式

四、实验题

  • 19. 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

    (1)、装置的连接顺序为a→→b→c→f。
    (2)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是
    (3)、反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

    试剂X中溶质的化学式为;固体产物的成分可能为(填字母)。

    A.Fe和FeCl3  

    B.FeCl2 和FeCl3  

    C.Fe、FeCl2和FeCl3  

    D.Fe和FeCl2

    (4)、加入少许植物油的作用是 , 加入新制氯水后溶液红色加深的原因:(用离子方程式表示)。
    (5)、现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。(计算结果保留两位有效数字)

五、综合题

  • 20. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    (1)、NaClO2Cl 的化合价为
    (2)、写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式
    (3)、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+Ca2+ ,要加入的试剂分别为
    (4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 ,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 该反应中氧化产物是
    (5)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)。