人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习
试卷更新日期：2016-03-01 类型：同步测试
一、选择题
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1. 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）A、Al2O3→Al（OH）3 B、Fe（OH）2→Fe（OH）3 C、Na2O2→NaOH D、NaAlO2→Al（OH）32. 将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3 ， 消耗HClamol，NaOHbmol，则a＋b的最小值为（ ）A、4 B、6 C、8 D、163. 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A、将Al2O3溶于水 B、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D、将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸4. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A、③④ B、③④⑤ C、①③④⑤ D、全部5. 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A、长期摄入铝元素不利于人体健康 B、它不能中和胃酸 C、它不易溶于胃酸 D、它的疗效太差6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑ B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－7. 下列除杂质的方法不可行的是（ ）A、用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ B、将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2 C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38.A是一种常见的单质，B，C为中学学习的常见化合物，A，B，C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）
A、X元素可能为Al B、X元素可能是金属，也可能是非金属 C、反应①和②互为可逆反应 D、反应①和②一定为氧化还原反应9. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO410.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ）
A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C、溶液A和B均可选用稀硝酸 D、实验室中方案Ⅱ更便于实施11. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A、常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2 B、常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2 C、常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间 D、常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间12. 在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是（ ）A、向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧 B、向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧 C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧 D、向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧13. 不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（ ）A、Al2（SO4）3和NaOH B、Na2CO3和盐酸 C、NaCl和AgNO3 D、盐酸、NaAlO214. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）A、将氧化铝溶于水 B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D、将氧化铝溶于氢氧化钾溶液15. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A、mol B、1mol C、2mol D、mol16. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是（ ）A、24n（Al）+35.5n（Na）=W2—W1 B、n（Na）+3n（Al）=aV2 C、n（Na）+3n（Al）=V1/22.4 D、aV2=V1/11.217. 日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）A、铝很不活泼，不易与其他物质反应 B、铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应 C、铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D、铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品18. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液
A、①② B、③ C、④ D、全部19. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:3二、非选择题
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20.
如图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：
(1)、写出下列物质的化学式：A ， B ， 乙 ， 丁。
(2)、组成单质A的元素在周期表中的位置是 ， 丙的电子式是。(3)、写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②乙与过量CO2反应的离子方程式。
21.在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ， 为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
(1)、以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。(2)、若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。22. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)、上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。(2)、步骤1过滤的目的是。(3)、当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是？(4)、步骤2中溶液的pH较难控制，可改用？23. 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。(1)、工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
(2)、某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。
24.用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量Al2O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
③BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列问题：
(1)、证明溶液B中含有铁元素的方法是(2)、Mg与X反应制取粗硼的化学方程式(3)、上图中制取MgCl2的“一定条件”是指(4)、II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
E装置的作用是
(5)、如果去掉B装置，可能的后果是。(6)、E装置后面还应连接的一个装置是。
