2017年湖南省永州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-07-24 类型：中考真卷

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一、选择题

1. 从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（）

A、火烧赤壁 B、凿壁偷光 C、悬梁刺股 D、刻舟求剑

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2. 下列实验操作不会引起安全事故的是（）

A、点燃酒精灯 B、移走蒸发皿 C、闻气味 D、浓硫酸稀释

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、干冰﹣﹣CO₂ B、镁离子﹣﹣ $\overset{+ 2}{M g}$ C、2个氮分子﹣﹣2N D、﹣2价的硫元素S²^﹣

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4. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子，这是因为（）

A、分子间有间隔 B、分子的质量和体积都很小 C、分子可分为原子 D、分子在不断地运动

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5. 化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是（）

A、涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B、使用可降解塑料可以减少“白色污染” C、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO₂、CO、NO₂、O₂等

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6. 1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH₄CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH₂）₂]，尿素[CO（NH₂）₂]属于（）

A、复合肥料 B、氮肥 C、磷肥 D、钾肥

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7. 小唐同学对所需知识进行了归纳，其中叙述正确的是（）

A、KMnO₄和MnO₂都是氧化物 B、合金和合成材料都属于有机合成材料 C、过滤和蒸馏都能降低水的硬度 D、实验室收集O₂和H₂都可以使用排水法

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8. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（）

A、少 $\overset{N_{2} C O_{2} O_{2}}{\underset{空气中物质的体积分数}{\to}}$ 多 B、弱 $\overset{F e M g C u}{\underset{金属的活动性}{\to}}$ 强 C、小 $\overset{H_{2} H_{2} O H_{2} O_{2}}{\underset{相对分子质量}{\to}}$ 大 D、小 $\overset{N a O H H_{2} S O_{4} N a C l}{\underset{溶液的 p H}{\to}}$ 大

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9. 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CO $\frac{\underline{催化剂}}{}$ N₂+xCO₂ ，下列说法不正确的是（）

A、x=2 B、最终排放的汽车尾气是混合物 C、反应中氮元素的化合价由+2价变为0价 D、该反应生成的N₂和CO₂的质量比为1：2

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10. 如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（）

A、铜片表面上的黑色物质是CuO B、方法1发生的反应类型是置换反应 C、方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D、若方法1，方法2均完全反应，则铜片A，B，C的质量相等

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二、解答题

11. 根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

(1)、图甲中该元素原子有个电子层，最外层有个电子．

(2)、图乙所示的实验中，可以观察到（选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出CO₂不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气．

(3)、最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH₄•8H₂O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是（填化学式）

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12. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH₄Cl和KNO₃在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
NH₄Cl
33.3
41.4
50.4
55.2
KNO₃
20.9
45.8
85.5
110
根据上述数据，回答下列问题：

(1)、从上表可知，50℃时，NH₄Cl的溶解度为g．

(2)、NH₄Cl和KNO₃的溶解度受温度影响比较大的物质是（填化学式）．

(3)、欲配制质量分数为10%的KNO₃溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和

(4)、烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH₄Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为g．

(5)、某同学欲验证NH₄Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到现象得以验证．

A、a端液面高于b端液面 B、a端液面低于b端液面．

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13. 如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：

(1)、实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe₂O₃转化为（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为

(2)、步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是．

(3)、盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO₂
上述说法中正确的

A、只有① B、只有② C、是①和②

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14. 某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na₂CO₃溶液
BaCl₂溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象

白色沉淀

(1)、实验②中的现象是．

(2)、小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为．

(3)、反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是（填化学式）

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15. 某学习小组欲测定刚配制的BaCl₂溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：
方法1：取100gBaCl₂溶液，加入适量的AgNO₃溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m₁g；
方法2：取100gBaCl₂溶液，加入m₂g溶质的质量分数为a%的Na₂SO₄溶液，恰好使BaCl₂溶液完全沉淀；
已知相关物质的相对分子质量：BaCl₂=208 Na₂SO₄=142 AgCl=143.5

(1)、请任选一种方法计算该BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）；

(2)、如果采取上述两种方法，可推知a=（用含m₁、m₂的代数式表示）

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温度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NH₄Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
溶解度/g	KNO₃	20.9	45.8	85.5	110

实验编号	①	②	③
物质	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	BaCl₂溶液
加稀硫酸后的现象	无明显现象		白色沉淀