2016-2017学年浙江省湖州市高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-22 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A、生石灰 B、硝酸铵 C、氯化钠 D、蔗糖2. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ）A、质子数116 B、中子数177 C、电子数116 D、该原子可表示为： Lv3. 下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（ ）A、Be
B、K+
C、Cl﹣
D、N 
4. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A、氧化性：Cl2＞红磷 B、单质沸点：红磷＞Cl2 C、氢化物稳定性：HCl＞PH3 D、酸性：HClO4＞H3PO45. 下列描述与元素周期律不相符的是（ ）A、随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B、随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C、随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化 D、随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化6. 下列对元素周期表的结构描述正确的是（ ）A、具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期 B、元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族 C、元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素 D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价7. 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ）A、根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 B、指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D、在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料8. 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（ ）A、若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F C、锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料 D、S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se9. 已知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数：a＞b B、离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣） C、X、Y可形成XY2型化合物 D、原子半径：r（Y）＞r（X）10. 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ）
A、A的最高价氧化物用于制作光导纤维 B、B的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C、C至少有两种价态的氧化物 D、D的一种单质是空气中含量最多的气体11. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A、单质分子均不存在化学键 B、共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键12. 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（ ）A、CO2的电子式：
B、N2的结构式：N≡N
C、H2O的球棍模型： 
D、CH4的比例模型： 
13. 下列物质间的归类正确的是（ ）A、1H、2H、3H互为同素异形体 B、碳酸氢钠和纯碱是同一物质 C、乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 D、O2与O3互为同位素14. 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（ ）A、NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高 B、金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大 C、足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能 D、金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大15. 化学反应速率的大小主要取决于（ ）A、反应物的性质 B、反应物的浓度 C、反应的温度 D、是否使用催化剂16. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ． 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ）A、v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1 B、v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1 C、v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 D、v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣117. 将0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液与0.1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ）A、溶液中能检测到Fe2+ B、溶液中能检测到I2 C、溶液中能检测到Fe3+ D、溶液中能检测到Cl﹣18. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A、容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等 B、容器内气体的密度不再改变 C、生成n mol CO的同时生成n mol H2 D、v正（H2O）=v正（CO）19. 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），已知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A、X为0.05 mol•L﹣1 B、Y为0.1 mol•L﹣1 C、Z为0.2 mol•L﹣1 D、W为0.1 mol•L﹣120. 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ）A、生成物化学键形成时也会吸收热量 B、生成物的总能量高于反应物的总能量 C、一定需要加热条件下才能实现 D、使用催化剂可以降低吸热反应的热效应21. 1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1 B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1 C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1 D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ•mol﹣122. 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ）A、杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 B、减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C、防止燃料燃烧造成环境污染的方法 D、通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料23. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ）
A、①电子流动方向 B、②电流方向 C、③电极反应 D、④溶液中离子移动方向24. 下列能够构成原电池的是（ ）A、
稀硫酸
B、
稀盐酸
C、
酒精
D、
硫酸铜
25. 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（ ）A、电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O B、负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O C、正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O D、CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高二、解答题
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26. 如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
(1)、若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．(2)、②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序＞（填分子式）．(3)、④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．(4)、⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．27. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：(1)、Z是（填元素符号），W的原子结构示意图为 ．(2)、写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号 ．(3)、已知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．(4)、将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为 ， B处气体发生反应的电极反应式为 ．
三、实验题
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28. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
(1)、仪器D的名称为 ．(2)、已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入溶液．(3)、若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入溶液除去HCl，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是 ．四、计算题
