2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-22 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（   ）
    A、液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B、将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C、钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D、久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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  • 2. 下列物质的分类合理的是（   ）
    A、酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱 C、混合物：盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体 D、碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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  • 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
    A、常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA B、标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C、标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D、50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

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  • 4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 熔融_ 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（   ）
    A、该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C、1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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  • 5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（   ）
    A、H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B、H+、Fe2+、SO42﹣、NO 3− C、K+、H+、NO 3− 、Na+ D、OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

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  • 6. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    操作

    现象

    A

    验证BaSO3难溶于水

    将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

    有白色沉淀生成

    B

    验证非金属性：Br＞I

    将溴水滴加到淀粉KI溶液中

    溶液变蓝

    C

    验证SO2的漂白性

    将SO2通入氯水中

    氯水褪色

    D

    验证某化合物是钠盐

    将该化合物在酒精灯上灼烧

    焰色为黄色

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

    ①Cu与HNO3溶液   

    ②Cu与FeCl3溶液   

    ③Zn与H2SO4溶液 

    ④Fe与HCl溶液．

    A、①③ B、③④ C、①② D、①③④

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  • 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、分离碘和酒精       B、除去CO2中的HCl C、实验室制氨气       D、排水法收集NO

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  • 9. 对于下列事实的解释错误的是（   ）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D、向碘水中滴加CCl4 ， 振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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  • 10. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（   ）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 C、Cu  空气加热  CuO  硝酸  Cu（NO3）2 D、Cu 浓硫酸加热  CuSO4 硝酸钡  Cu（NO3）2

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  • 11. 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（   ）

    a（干燥气体）

    b（液体）

    A

    NO2

    水

    B

    CO2

    CaCl2溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    D

    NH3

    水

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 下列反应离子方程式正确的是（   ）
    A、向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O B、氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣ C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D、将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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  • 13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、非金属性：Cl＞Br B、酸性：H2SO3＞H2CO3 C、碱性：KOH＞NaOH D、热稳定性：NH3＞PH3

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  • 14. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（   ）
    A、都能够在空气中剧烈燃烧 B、都能够与水反应生成碱和H2 C、都可以保存在煤油中 D、都是密度比较小、熔点比较低的金属

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  • 15. 对增生性瘢痕早期进行 3890 Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（   ）
    A、Sr为于第4周期ⅡA 族 B、3890 Sr核内中子数与质子数之差为14 C、3890 Sr与 3990 Y互为同位素 D、3890 Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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  • 16. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（   ）
    A、单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B、HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C、单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O D、HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

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  • 17. 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（   ）
    A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B、全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 C、ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

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  • 18. A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（   ）

    A、Be、Na、Al B、O、P、Cl C、P、O、Cl D、C、Al、P

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  • 19. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径：W＞X＞Y B、X的单质不能与Z的氧化物反应 C、W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 D、X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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  • 20. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 ． 当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（   ）
    A、①② B、①②③ C、①②③⑤ D、①②④⑤

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  • 21. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（   ）
    A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、碳酸盐

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  • 22. 某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（   ）
    A、它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ B、NH5中只有极性共价键的共价化合物 C、1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数） D、NH5中所有原子最外层均为8个电子

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二、填空题

  • 23. 下列物质中：

    ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

    (1)、属于非电解质的是；属于弱电解质的是 ．
    (2)、属于共价化合物的是；不含有共价键的离子化合物是 ．
    (3)、既含有离子键又含有共价键的是 ．

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  • 24. 写出化学方程式或离子方程式：
    (1)、碳和浓硫酸反应的化学方程式 ．
    (2)、Na2O2和水反应的离子方程式 ．
    (3)、NH3的催化氧化反应化学方程式 ．

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  • 25. 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ， 碱性最强的化合物的化学式是 ．
    (2)、⑤⑦形成化合物的电子式 ． ②形成的最高价氧化物的结构式 ．
    (3)、最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
    (4)、⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ．
    (5)、②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： ．

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  • 26. 现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    X

    氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐

    Y

    一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Z

    M层比K层少1个电子

    T

    存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

    (1)、元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的简单离子结构示意图 ．
    (2)、W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ．
    (3)、元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  △_  丙+丁，该反应为： ．
    (4)、元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 ．

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  • 27. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：

    回答下列问题：

    (1)、仪器A的名称是 ．
    (2)、装置l中的现象是；装置3中证明SO2具有性．
    (3)、下列说法正确的是       ．
    A、装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性 B、实验结束后将输液管1加热溶液不变色 C、实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境 D、在a导管处用向下排空气法收集SO2
    (4)、装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 请写出该反应的离子方程式 ．
    (5)、该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．

    ①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是 ．

    ②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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  • 28. 富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    (1)、操作1的名称是 ．
    (2)、反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
    (3)、综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ， 写出该反应离子方方程式 ．
    (4)、反应①的离子方程式是、 ．
    (5)、溶液D中含有的金属阳离子是 ， 检验方法是 ．
    (6)、用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．

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