2016-2017学年山西省运城市绛县高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-22 类型：期中考试
一、选择题
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1. 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）A、S，K B、C，Al C、Si、Ge D、Ag、Cu2. 下列比较错误的是（ ）A、金属性：Na＞Mg＞Al B、非金属性：Cl＞S＞P＞Si C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 D、酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO33. 关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物中必含离子键 D、共价化合物中不含离子键4. 下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A、16O和18O B、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）A、氯化氢
B、二氧化碳 
C、氮气 
D、氯化镁 
7. A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）A、C＞B＞A B、B＞C＞A C、A＞B＞C D、A＞C＞B8. 下列各图中，表示吸热反应的图是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2反应 C、甲烷在氧气中的燃烧反应 D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ）
A、
B、
C、
D、
11. 下列叙述中错误的是（ ）A、原子半径：Cl＞S＞O B、还原性：Na＞Mg＞Al C、稳定性：HF＞HCl＞HBr D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO412. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y13. 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ）A、N、O、F B、Li、Al、Mg C、Li、B、C D、Cl、Br、I14. 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）A、0.4 mol•（L•s）﹣1 B、0.3 mol•（L•s）﹣1 C、0.2 mol•（L•s）﹣1 D、0.1 mol•（L•s）﹣115. 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ）A、M、N全部变成了Q B、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 C、反应已经停止 D、反应混合物各成分的百分组成不再变化16. 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、滴加少量硫酸铜溶液 B、不用铁片，改用铁粉 C、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D、加热二、非选择题
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17. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨
请回答：
(1)、这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨ ， 其中化学性质最不活泼的是 ．(2)、在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 ．(3)、①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．(4)、⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈色．如何观察 ．18. 下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ， 只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是 ． （填写序号）19. 用电子式表示下列物质：CaCl2
H2S：
NaOH： ．
