初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护
试卷更新日期：2019-11-26 类型：同步测试
一、单选题
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1. 地壳中含量最多的元素是（ ）A、氮 B、铝 C、硅 D、氧2. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A、甲和乙：水 B、乙和丙：空气 C、甲和丙：空气 D、甲和丁：水3. 下列有关金属的说法正确的是（）A、钢的含碳量比生铁的含碳量高 B、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D、铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应4. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A、在表面刷漆 B、在表面涂油 C、在表面镀铬 D、用湿布擦拭5. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法错误的是（）
A、a处红棕色粉末变为黑色 B、b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 C、a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2 D、可利用点燃的方法进行尾气处理6. 如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（ ）
A、a管中的铁钉不生锈 B、b管中的铁钉不生锈 C、一周后L端比R端液面高 D、把水换成食盐水，铁生锈会更快二、实验探究题
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7. 金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化
(1)、（一）获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式。
(2)、实验中观察到A装置中的现象为。(3)、装置B的作用有（填序号）①处理尾气一氧化碳 ②检验二氧化碳 ③吸收部分二氧化碳
(4)、（二）金属的应用共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：
步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为。
(5)、合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式。(6)、由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由。I．Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
(7)、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？8. 某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸，B中所盛放的试剂是浓硫酸，作用是除去气体中的水蒸气。（已知铁锈可以溶解在稀盐酸中）
(1)、步骤一：关闭 和 ，打开 ，A中反应的化学方程式是对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与反应物浓度有关的是装置。(2)、步骤二：关闭 ，打开 和 ，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是。C中反应的化学方程式是。9. 某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。(1)、I．探究铜锈的组成（查阅资料）①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
（解释与结论）C中反应的化学方程式是。
(2)、依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。(3)、II．探究铜生锈的条件（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
（解释与结论）
实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。
(4)、得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。(5)、对比实验②和③，得出的结论是。(6)、为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。(7)、由上述实验可推知，铜生锈的条件是。(8)、结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。三、综合题
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10. 去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。(1)、在空气中，铁与同时接触发生反应而生锈；(2)、请写出一条防止铁生锈的措施；(3)、除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）11. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)、青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。(2)、某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。(3)、铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金（答一点即可）的优良性能。(4)、向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。12. 阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
(1)、下列在云南出土的文物是______(填标号)。A、四羊方尊 B、牛虎铜案 C、越王勾践剑 D、后(司)母戊鼎(2)、可用来冶炼锡的矿石是______(填标号)。A、菱铁矿(主要成分FeCO3) B、铝土矿(主要成分Al2O3) C、锡石(主要成分SnO2) D、黄铜矿(主要成分CuFeS2)(3)、青铜的抗腐蚀性比纯铜的(填“强”或“弱”)。(4)、本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ， “火法炼铜”的化学方程式是。13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)、近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是（写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。
(2)、将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。(3)、将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____（填字母）。A、若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B、若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣ C、若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+ ， 可能有Ag+四、计算题
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14. 将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
(1)、反应产生氢气的质量为g(2)、原样品中所含锌的质量分数 ．(3)、实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量