2017年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（5月份）

试卷更新日期：2017-07-19 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列现象中，没有发生化学变化的是（）

A、敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C、浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

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2. 下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）

A、过滤 B、加热液体 C、除去CO中的水蒸气 D、量取9.3mL液体

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3. 在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（）

A、为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 B、用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 C、锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”

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4. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（）

A、分子体积变小 B、分子质量变小 C、分子数目减少 D、分子间隔变小

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5. 二氧化钛（TiO₂）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl₄）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（）

A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B、该物质的化学式为H₂O₂ C、该物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D、该物质中氢元素的质量分数是11%

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6. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C、c点对应溶液中的溶质种类最少 D、a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

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7. 化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu $\overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}}$ CuO $\overset{稀硫酸}{\underset{△}{\to}}$ CuSO₄
方案二：Cu $\overset{浓硫酸}{\underset{△}{\to}}$ CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{△}}{}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率（）

A、②③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④

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8. 现有一包由6.4g铜粉和6.5g的锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．关于该实验，有下列几种说法：
①若a=1，则b=2；②反应后金属的质量不可能超过21.6g
③a+b可能大于4； ④当得到的金属为20g时，a一定等于3．
以下说法正确的个数是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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二、非选择题

9.
依据图示回答：图A～C是分子的微观示意图，其中“ ”表示氢原子，“○”表示氧原子．
①表示化合物的是图．
②可表示A转变为B的化学方程式是，它属于基本反应类型中的反应．

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10. t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．请回答下列问题：

(1)、该物质的溶解度随温度的升高而（“增大”、“减小”或“无法确定”）；若使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是．

(2)、t℃时，将该物质20g加入50g水中充分溶解，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）．

(3)、图中4个点G、m、w、z表示的溶液中溶质质量分数的关系是：．

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11. 甲烷（CH₄）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．
已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO₄固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO₄固体遇水会变蓝色．
（1 ）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2 ）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3 ）有关数据：
A中玻璃管及物质总质量/g
B装置及物质总质量/g
D装置及物质总质量/g
反应前
108.0
212.0
131.0
反应后
106.4
212.9
132.1
请回答下列问题：

(1)、实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与相同．

A、用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B、用过氧化氢制氧气 C、用高锰酸钾制氧气

(2)、甲烷还原氧化铜的化学方程式为．

(3)、实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是．

(4)、请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为．

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12. 有一包白色粉末可能由NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃和BaCl₂中的几种组成，为确定其成分，现做如下实验：
①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液．
②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生．
则原粉末中一定有；一定没有；②中沉淀溶解的化学方程式为；①中无色溶液中一定含有的溶质是．
③为证明可能存在的物质是否一定存在，另取①中沉淀5.64g做如下实验：
请根据以上数据分析，该物质存在．
A、一定 B、一定不 C、无法确定．

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13. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：

(1)、所得溶液中溶质的质量是；

(2)、实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．

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	A中玻璃管及物质总质量/g	B装置及物质总质量/g	D装置及物质总质量/g
反应前	108.0	212.0	131.0
反应后	106.4	212.9	132.1