2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试
一、选择题
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1. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 图中没有涉及到的能量转化形式是（ ）
A、化学能转化为热能 B、太阳能转化为化学能 C、势能转化为电能 D、化学能转化为势能3. 下列元素属于长周期主族元素的是（ ）A、Li B、P C、Fe D、Br4. 下列电子式书写错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价 B、横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数 C、横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径 D、横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性6. 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ， 则0～1s内Y的平均反应速率为（ ）A、0.2 mol•L﹣1•s﹣1 B、0.4 mol•L﹣1•s﹣1 C、0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D、0.8 mol•L﹣1•s﹣17. 下列说法正确的是（ ）A、元素的种类由最外层电子数决定 B、化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 C、原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 D、化学反应速率可以决定反应的限度8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A、标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA B、78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA C、11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA D、常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA9. 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（ ）A、硫酸比次氯酸稳定 B、硫酸的酸性弱于高氯酸 C、H2S比HCl被氧化 D、气态HCl比气态H2S稳定10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B、将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O D、向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O11. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A、OH﹣、H2O B、NH3、NH4+ C、H3O+、NH2﹣ D、HCl、H2S12. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0g NaOH固体
先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
检验试液巾是否含有NH4+
取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C
除去CO2中混有的杂质SO2
将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
D
验证金属钠比铜活泼
将钠加入1.0mol•L﹣1的CuSO4溶液中
A、A B、B C、C D、D13. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、该反应是放热反应 B、该反应是氧化还原反应 C、该反应过程中有共价键的断裂和形成 D、使用催化剂可以改变反应速率14. 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ）①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）
A、②③ B、①④ C、①③ D、②④15. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、电子从b极经导线流向a极 B、正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C、还可以选用NaOH固体作固态电解质 D、若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO216. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2 ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（ ）A、W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 B、WX2、YX2和ZX2均只含共价键 C、原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜Z D、Z的气态氢化物比Y的稳定二、非选择题
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17. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
．请回答下列问题： W
X
Y
Z
(1)、Z元素位于元素周期表中第周期族．(2)、X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．(3)、X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．(4)、写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．18. 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．
回答下列问题：
(1)、反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）．a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)、反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为 ．(3)、将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2 ． 工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为 ．19. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
(1)、氢氧燃料电池能量转化的主要形式是（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．(2)、通入H2的电极为（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 ．(3)、电极表面镀铂粉的原因是 ．(4)、随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增强”“减弱”或“不变”）．20. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）⇌N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
(1)、曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．(2)、在0～3min内，用NO2表示的反应速率为 ．(3)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）．a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)、反应达到平衡后，若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“减小”或“不变”）．21. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．a
b
c
d
e
(1)、表中五种元素金属性最强的元素为（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为 ．(2)、c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是（用元素符号表示）．(3)、b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为（用化学式表示）．(4)、已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式： ．
②写出A与F反应的化学方程式： ．
22.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
实验编号
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液
②
2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液
(1)、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．(2)、该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器： ． 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是 ．乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
实验编号
10%硫酸的体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
﹣
Ⅱ
2
20
少量MnSO4粉末
Ⅲ
2
30
﹣
Ⅳ
1
20
1mL蒸馏水
(3)、若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验 ．(4)、对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．