2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试
一、选择题单项选择题：
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1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（ ）A、着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 B、为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 C、大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要 D、大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2. 下列化学用语表述正确的是（ ）A、氯气的电子式：
B、氮气的结构式： 
C、F一的结构示意图： 
D、H2O2的电子式： 
3. 同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式 ③相对分子质量 ④化学性质 ⑤物理性质（ ）A、①②③ B、②⑤ C、②④⑤ D、②③④4. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A、同一种物质 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体5. 以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）A、
NH3
B、
H2O
C、
HCl
D、
CCl4
6. 下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（ ）A、干冰置于空气中升华 B、加热使石英熔化 C、将食盐溶解于水 D、加热使硫化氢分解7. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B、元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 C、主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB） D、除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8. 含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A、金属性比钾强 B、最高价氧化物的化学式是SeO3 C、高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4 D、氢化物稳定性：H2Se＞H2O9. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（ ）
A、原子半径 Z＞Y＞R B、R与Y的电子数相差8 C、非金属性：Z＞Y＞X D、HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A、钾与水反应，比钠与水反应更剧烈 B、砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸 C、在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂 D、HClO的酸性比H2CO3的酸性强11. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A、高温下炭与CO2的反应 B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C、生石灰溶于水的反应 D、盐酸与烧碱溶液的中和反应13. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A、
煤气灶
B、
铅蓄电池
C、
风力发电
D、
光伏发电
14. 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ， 下列分析正确的是（ ）A、该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ B、1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量 C、在S（s）+O2（g）═SO2（g） 反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJ D、1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量15. 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）
A、直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B、2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量 C、断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量 D、该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（ ）A
B
C
D
正极
碳棒
Cu
Zn
Mg
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
NaCl
HCl
A、A B、B C、C D、D17. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（ ）
A、铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片 B、大多数氢离子在锌片上获得电子被还原 C、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D、如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18. 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、水浴加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C、滴加少许CuSO4溶液 D、改用铁粉并振荡19. 下列说法中正确的是（ ）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构 C、Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键 D、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（ ）
A、原子半径：W＞Z＞Y B、气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W C、Y2X和水反应能生成离子化合物 D、Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21. 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（ ）A、v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1 B、v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1 C、v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1 D、v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122. 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（ ）A、SO3的体积百分含量保持不变 B、SO2速率是O2速率的2倍 C、SO3的浓度是O2浓度的2倍 D、单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23. 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（ ）
A、状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B、该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2 C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题
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24. 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(1)、原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是 ， （只用表中的字母填写）(2)、V在周期表中的位置第周期第族．(3)、A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；(4)、J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）(5)、L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是 ．(6)、写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ．25. 按要求完成下列填空：(1)、 H、 H、 H互为 ， 16O2、18O3互为 ．A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
(2)、写出下列物质的电子式：①MgCl2； ②NaOH；
(3)、写出下列物质的结构式：①C2H2； ②H2O；
(4)、已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．26. 化学反应速率与限度与生产、生活密切相关(1)、A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ） min，原因是 ．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ． （设溶液体积不变）
(2)、B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 以减慢反应速率．（填写代号）A、蒸馏水 B、冰块 C、HNO3溶液 D、CuSO4溶液(3)、某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是 ．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）