2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试

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一、单项选择题

  • 1. 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（   ）
    A、23 B、55 C、78 D、133

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  • 2. A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（   ）
    A、主族 B、副族 C、Ⅷ族 D、Ⅶ族

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  • 3. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B、单质还原能力最强的是铯 C、单质熔点最低的是钠 D、原子半径逐渐减少

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  • 4. 下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（   ）
    A、金属性逐渐增强 B、化合价逐渐升高 C、失电子能力逐渐减弱 D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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  • 5. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）

    A、HCl B、Na2S C、MgCl2 D、NaOH

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  • 6. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（   ）
    A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF

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  • 7. 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（   ）
    A、a+m+n B、a+m﹣n C、a﹣m+n D、a﹣m﹣n

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  • 8. 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（   ）
    A、54.4% B、45.6% C、55% D、45%

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  • 9. 下列关于卤族元素的说法正确的是（   ）
    A、F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B、卤族元素的单质只有氧化性 C、从F到I，原子的得电子能力依次加强 D、卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

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  • 10. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（   ）
    A、34S原子核内中子数为18 B、2H+的酸性比1H+的酸性更强 C、16O与18O的化学性质几乎完全相同 D、13C和15N原子核内的质子数相差1

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  • 11. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（   ）

    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25℃；

    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35℃．

    A、①②③④ B、④③②① C、②①③④ D、④②③①

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  • 12. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（   ）

    A、生石灰溶于水 B、高温条件下铝与氧化铁的反应 C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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  • 13. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（   ）

    A、构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B、在该原电池中，铜作负极 C、电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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  • 14. 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

    ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．

    A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、③④⑤

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  • 15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（   ）

    A、化学方程式：2N⇌M B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，M的浓度是N浓度的2倍

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  • 16. 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（   ）
    A、四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） B、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C、四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D、四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强

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二、填空题

  • 17. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅤⅡA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)、写出元素符号：⑨（填化学式，下同）
    (2)、在这些元素中，最活泼的金属元素是 ．
    (3)、在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ．

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  • 18. 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

    (1)、从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
    (2)、在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．

    在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ， 溶液中的阴离子向极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）

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  • 19. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

    (1)、该反应在min时达到化学平衡状态．
    (2)、该反应的化学方程式是 ．
    (3)、从开始到2min，Z的平均反应速率是 ．

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  • 20. 如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)、写出试管内反应的离子方程式；
    (2)、实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ， 产生上述现象Ⅲ的原因是 ．
    (3)、由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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  • 21. 现有A，B，C，D四种元素，A，B同周期，A，B可形成两种无色无味气体AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D，C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
    (1)、这四种元素分别是A：_、B：、C：、D： ．
    (2)、C离子的离子结构示意图是 ．
    (3)、化合物CD的电子式是 ．

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三、计算题

  • 22. 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
    (1)、2min末SO3气体的物质的量浓度；
    (2)、2min内O2的平均反应速率v（O2）；
    (3)、2min末SO2的转化率．

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