2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试

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一、选择题：

  • 1. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（   ）

    A、大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B、玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C、活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 D、空气中的臭氧对人体健康有益无害

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  • 2. 下列说法不正确的是（   ）
    A、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C、活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 D、将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

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  • 3. 下列离子方程式错误的是（   ）
    A、硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣ B、氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O C、硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D、小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

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  • 4. 关于 919 F﹣微粒叙述正确的是（   ）
    A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10 C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8

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  • 5. 下表符号中“2”的含义正确的一组是（   ）

    12 H

    2He

    Cl2

    Ca2+

    A

    质量数

    中子数

    质子数

    电荷数

    B

    质量数

    质子数

    原子数

    电荷数

    C

    质子数

    中子数

    原子数

    电子数

    D

    质量数

    质子数

    分子数

    电荷数

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（   ）
    A、a=b﹣1 B、a=b﹣11 C、b=a+25 D、b=a+30

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  • 7. 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（   ）

    A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、RO3﹣中的R只能被还原 C、R2在常温常压下一定是气体 D、若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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  • 8. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（   ）

    A．由于
    A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 B、A电极是负极，电极上发生氧化反应 C、产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 D、外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

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  • 9. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ． 下列关系中正确的是（   ）
    A、2E1=E2 B、2E1＞E2 C、2E1＜E2 D、E1=E2

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  • 10. 下列各项中表达正确的是（   ）
    A、H、D、T表示同一种核素 B、F﹣离子结构示意图  C、次氯酸电子式  D、用电子式表示HCl形成过程  

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  • 11. 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．

    实验设计如下

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

    A、完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B、CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C、③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 D、上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

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  • 12. 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（   ）
    A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C、SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

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  • 13. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1 ． 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（   ）
    A、0.15 mol•L﹣1 B、0.225 mol•L﹣1 C、0.35 mol•L﹣1 D、0.45 mol•L﹣1

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  • 14. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（   ）

    ①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．

    A、①③ B、②③ C、③④ D、②④

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  • 15. 下列所列各物质的用途中，不正确的是（   ）
    A、硅酸：粘合剂、耐火材料 B、硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C、碳化硅：砂纸、砂轮 D、分子筛：吸附剂、催化剂

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  • 16. 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、氢化物的稳定性为H2T＜H2R B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C、L2+与R2﹣的核外电子数相等 D、单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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  • 17. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 18. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（   ）

    A、原溶液中一定含有SO42﹣离子 B、原溶液中一定含有NH4+离子 C、原溶液中一定含有Cl﹣离子 D、原溶液中一定含有Fe3+离子

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二、非选择题部分

  • 19. 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：

    请回答下列问题：

    (1)、属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素 ．
    (2)、金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ．
    (3)、上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ．

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  • 20. 根据问题填空：
    (1)、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： ．
    (2)、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．

    A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 （填化学方程式）

    (3)、为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．

    ①长玻璃管的作用是 ．

    ②让反应停止的操作方法及原因是 ．

    (4)、以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是（填选项代号）

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  • 21. 关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣ ， 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

    ⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．

    (1)、试写出Z的元素符号；化合物XZ的电子式： ， X2Y的结构式 ．
    (2)、用电子式表示XZ的形成过程 ．
    (3)、写出信息⑤中的化学方程式 ．
    (4)、X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： ．
    (5)、已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=KJ/mol．

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  • 22. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    (1)、Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
    (2)、向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：
    (3)、Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．

    (4)、若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式；
    (5)、若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

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