2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试

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一、单项选择

  • 1. 判断下列元素中不属于主族元素的是（   ）
    A、硫 B、铁 C、钙 D、硅

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  • 2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 116203 Lv的叙述错误的是（   ）
    A、原子序数116 B、中子数177 C、核外电子数116 D、质子数177

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  • 3. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：Y＞Z＞X B、气态氢化物的热稳定性：X＜Z C、y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D、若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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  • 4. 下列关于化学键的说法中不正确的是（   ）
    A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D、极性键不是一种化学键

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）

    A、任何化学反应都伴随着能量的变化 B、H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C、化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D、对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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  • 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应

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  • 7. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、CO2的比例模型： B、氢氧根离子的电子式： C、氯原子的结构示意图： D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 92146 U

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  • 8. 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（   ）
    A、非金属性：F＞S＞Cl B、原子半径：Cl＞S＞F C、稳定性：HF＞HCl＞H2S D、酸性：HClO4＞H2SO4

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  • 9. 下列物质中，有非极性键的是（   ）
    A、氮气 B、氯化镁 C、水 D、甲烷

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  • 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）
    A、左、下方区域的金属元素 B、金属元素和非金属分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素

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  • 11. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（   ）
    A、11和16 B、6和8 C、12和17 D、20和8

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  • 12. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（   ）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C、向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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  • 13. 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（   ）
    A、气态氢化物的稳定性：D＞C B、原子序数：B＞A＞C＞D C、最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D、四种元素一定都属于短周期元素

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  • 14. 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的

    是（   ）

    A、其单质的熔点比钠的熔点低 B、其氧化物对应的水化物的碱性很强 C、其原子半径在同一主族中是最大的 D、在空气中燃烧只能生成Fr2O

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B、At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C、卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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  • 16. 下列事实不能作为实验判断依据的是（   ）
    A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg B、铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na C、酸性H2CO3＜H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C D、F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl

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二、填空题

  • 17. 用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4⑦Na2O2
    (1)、存在离子键的是
    (2)、属于共价化合物的是
    (3)、存在极性键的是
    (4)、存在非极性键的是 ．

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  • 18. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    (1)、试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A ， B ， C ， D ．
    (2)、画出D的离子结构示意图 ．
    (3)、由这四种元素组成的三核10电子的分子为 ， 四核10电子的分子是 ．

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  • 19. 如图是元素周期表的一部分．

    根据表中元素的位置，回答下列问题：

    (1)、元素②最外层有个电子，最低负化合价为 ．
    (2)、元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是（填离子符号，下同），半径最大的是 ．
    (3)、元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其 ．
    (4)、实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与反应生成，其氢氧化物能溶于表中（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

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  • 20. 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

    用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．

    (1)、过氧化氢的电子式：；
    (2)、从图1中选择氧气的制备装置 ， 反应前需要的操作是：；
    (3)、该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）；
    (4)、你认为能证明Cl的非金属性强于S的是

    a．S在常温下为固体而Cl2为气体      b．H2S不如HCl稳定

    c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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  • 21. A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)、D元素在周期表中的位置是；
    (2)、A单质的结构式；
    (3)、乙物质中含有的化学键类型为；
    (4)、A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） ．
    (5)、E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ．

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